1、 初三年级化学备课组 备课组长姓名： 授课时间： 年 月 日学习课题第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱（第二课时）学习目标了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点 酸的化学性质难点 酸的化学性质学习重难点、易错点易错点 有关化学方程式的书写名称（或目标）识别常见的酸课堂环节环节一步骤教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和 NaCl 溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。学生：（探究活动 1）滴加石蕊溶液；将紫甘
2、蓝剪成细丝浸泡；放入洁净小铁钉观察实验现象。教师：按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。方案最优，方案次之，方案第三。学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的 NaCl 溶液都不变色。教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。学生：（探究活动 2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）教师：结合探究活动 1 和探究活动 2 的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl 溶液中有 Cl-,而 NaCl溶
3、液不能使石蕊溶液变红，那么也不是 Cl-的作用；应该是酸中的 H+使石蕊溶液变红。学生：（学生探究活动 3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用 Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。名称（或目标）酸与金属的反应环节二步骤1. 复习常见金属锌、铁、镁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象，化学方程式2. 请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。学生：酸只能与金属活动顺序表中 H 以前的金属反应；是酸中的 H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。名称（或目标）酸与金属氧化物的反应环节三步骤教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法
4、？学生：工人师傅说有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。我认为金属氧化物都能和酸反应，除去铁锈：Fe 2O3+6HCl=FeCl3+3H2O学生分组实验：出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。教师：原因是什么？学生：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。教师：同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？学生：酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中；反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同； 做实验一定要有科学的态度，要实事求是地描述所发生的现象。课堂小结（知识体系）酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的 H+体现出来的。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与金属活动顺序表中 H 以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。检测反馈
