1、3.2 原子的结构（一） 讲学稿学习目标：1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；2了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。模块一：温故知新（独立进行）学习内容 摘 记1 、 都是构成物质的基本微粒， 是化学变化中的最小粒子。2分子和原子的性质有：质量和体积都很 ；在不断 ； 。3由分子构成的物质，分子是 ；原子是 ；4化学变化的实质 。模块二：自主学习（独立进行）学习内容 摘 记阅读书 53 页至 55 页第一段，完成以下问题：1原子的构成 （带正电）原 子 （带 电） （不带电）（不显电性） （带负电）2用原子结构示意图可简明、方便
2、地表示 。3以镁原子结构示意图为例，说明原子结构示意图中各部分分别表示什么？圆圈代表 圈内数字代表 正号代表 弧线代表 弧线上数字代表 4最外层电子数为 8 的结构称为 。金属元素的原子最外层电子数一般个，在化学反应中易 电子；非金属元素的最外层电子数一般都 个，在化学反应中易 电子。1、 1、原子核所带正电荷的数目简称核电荷数2、电子所带负电荷的数目简称电子数三人小组互评：（五星评定）模块三：合作交流 (小组合作、 展示）研讨内容 摘 记各小组根据要求交流研讨完成【合作探究】 ，然后各小组展示内容。一、 【合作探究一】原子的构成1、 分析下表：原子种类 质子数 中子数 核外电子数氢 1 0
3、1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17为什么原子不带电？ 通过分析上表，可比较得出哪些结论：A、 B、 C、 二、 【合作探究二】原子的结构与其化学性质的关系2、 填表并分析：元素 钠 铝 O C1 氖 氦质子数原子结构示意图最外层电子数得失电子情况稀有气体元素最外层都是 个（氦为 2 个）电子，由于稀有气体元素不易与其它物质反应，因此人们认为最外层具有 个电子（只有一个电子层的具有 个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层一般少于 个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素最外层电子一般多于 个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结
4、构。原子的 决定了该原子的化学性质；原子的最外层电子数相同，其 相似。 （除开第一层）模块四：精讲梳理学习内容 摘 记1核外电子分层排布的规律：初中范围只要求了解前 20 位元素的核外电子排布情况（）核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，依次类推。（）每个电子层最多能容纳 2n2个电子，n 为电子层。（）最外层电子数不超过 8 个，第一层为最外层时，最外层电子数不超过 2 个）2原子的结构与其化学性质的关系河源中英文学校两段五环日清卷 班级:九( ) 姓名: 检测内容：课题 2 原子的结构（一） .镁原子的原子结构示意图如右，下列有关镁原子的叙
5、述中，不正确的是（ ）A、质子数是 12 B、最外层电子数是 2 C、核外有 3 个电子层 D、核外电子总数为 102、已知铕的相对原子质量为 152，核电荷数为 63，则铕原子的核外电子数为 3.通常原子核是 ( ) A由电子和中子构成 B不能再分的粒子 C由电子和质子构成 D由质子和中子构成 4.下列有关原子的叙述错误的是（ ）A原子是构成物质的一种微粒 B原子可以相互组合形成分子C原子不可再分 D原子是电中性的5在原子里质子数等于 ( ) A.中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D原子相对质量 6构成原子核的粒子一定有 ( ) A质子 B中子 C电子 D质子和中子7已知某原子核电荷数为 a，该原子中核内有 b 个质子和 c 个中子，核外有 d 个电子则 ( ) Aa=b=c Bb=c=d Ca=c=d Da=b=d 8、原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）A、元素种类 B、相对原子质量 C、中子数 D、化学性质9某原子的质子数为 26，中子数比质子数多 4 个，则该原子中所含的粒子总数为 ( ) A26 B56 C82 D8610在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是 ( ) A水分子 B氧气分子 C氢、氧原子 D氢分子
