1、课题 1 生活中常见的盐知识梳理一、盐我们把含有_和_的一类_叫做盐。常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等；碳酸钠俗称_或_，碳酸氢钠又称为_，高锰酸钾的化学式为_，大理石的主要成分为_。我国多次发生将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。1.氯化钠氯化钠是重要的_，医疗上用的生理盐水是_的氯化钠溶液,氯化钠还可以用来除去道路上的积雪。氯化钠在自然界中主要分布于_中。此外，盐湖、盐井也含有很多氯化钠。通常通过蒸发海水或盐湖、盐井的水分来晒制食盐。粗盐中常含有_等不溶性杂质，还含有_等离子。因此粗盐需要提纯。2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠广泛用于_、_、_和_等。碳酸钙则主要用于_，天然
2、存在的_、_的主要成分是碳酸钙。碳酸钙与盐酸反应的方程式为 CaCO3+2HCl=CaCO3+CO2+H 2O；碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式分别为_,_;碳酸钠与澄清的石灰水反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。3.盐的组成盐是由_和_构成。从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的。K2SO4可由_和_反应得到；KNO3可由_和_反应得到；CaSO4可由_和_反应得到；KCl 可由_和_反应得到。根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐，或硫酸盐、硝酸盐等。4.盐的溶解性（1）_均可溶。（2）碳酸盐除了_外，_微溶，其余都_溶。（3）盐酸盐除了_不溶之外，其
3、余都_溶。（4）硫酸盐除了_微溶，_不溶，其余都可溶。（5）碱除了_可溶，_微溶外，其余都不溶。5.盐的化学性质（1）盐+盐两种新盐（2）金属+盐溶液=新金属+新盐溶液二、复分解反应1.复分解反应的条件生成物有_或有_或有_生成。2.复分解反应的类型复分解反应是两种_互相交换成分，生成另外两种_的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子交换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。当学习酸的通性、碱的通性及盐的化学性质之后，有关复分解反应的类型可总结为以下五种：（1）酸+碱=_+_（2）酸+盐=_+_（3）酸+碱性氧化物=_+_（4）碱+盐=_+_（5）盐+另一种盐=_+_知识导学1.盐（1）
4、盐的化学性质金属+盐溶液=新金属+新盐溶液条件：在金属活动性顺序表中，金属在被置换出的新金属之前。金属必须是除了 Na、K、Ca 等活泼金属以外的金属。盐均要可溶性的。金属与盐中的金属离得越远，越容易发生反应。（2）盐类溶解性歌诀钾、钠、铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银、亚汞。2.复分解反应的有关规律（1）酸和盐反应时，和 HCl 反应生成沉淀的盐只有 AgNO3；和 H2SO4反应生成沉淀的可溶性盐有BaCl2、Ba（NO 3） 2。（2）硝酸盐均能溶于水，故能和硝酸发生复分解反应的物质只考虑碳酸盐。（3）碳酸盐和酸作用时，生成物中有 CO2气体；铵盐跟可溶性碱混
5、合（若均为溶液时要加热）就会产生NH3；溶液中 Ag+遇 Cl-，Ba 2+遇 4SO都会产生沉淀。（4）有沉淀生成的中和反应，反应物为 H2SO4和 Ba（OH） 2。（5）生成物都是沉淀的复分解反应，可用 Ba（OH） 2和除 Na2SO4、K 2SO4、 （NH 4） 2SO4以外的可溶性硫酸盐反应。（6）配制农药波尔多液的反应物只能是 Ca（OH） 2和 CuSO4。（7）与酸、碱、盐都能反应的盐是 Na2CO3、K 2CO3、 （NH 4） 2CO3。（8）酸与碱、盐、碱性氧化物的反应，通常只考虑 HCl、H 2SO4和 HNO3，不考虑 H2CO3等。（9）碱及碱性氧化物跟酸反应时
6、，若要生成无氧酸盐，则使用的酸为无氧酸（常用的是 HCl） ，若要生成含氧酸盐，则使用的酸为含氧酸（如 H2SO4、HNO 3） 。（10）微溶物如 Ca（OH） 2、CaSO 4等 ，一般可作为反应物参与反应，但生成物中的微溶物，则一般视其为沉淀。如用 Ca（OH） 2和 Na2CO3反应制 NaOH，鉴别 Cl-和 24SO的最佳试剂用 BaCl2而不用 AgNO3，实验室制 CO2用大理石和 HCl 反应而不用稀 H2SO4，正是考虑了上述结论。3.四种基本反应类型的记忆方法（1）记忆口诀四种基本反应类型可分别会意成“一分为二” （分解反应） 、 “合二为一” （化合反应） 、 “取而代
7、之”（置换反应） 、 “相互交换” （复分解反应） 。（2）记忆歌诀化合多变一（A+BC） ，分解正相逆（AB+C） 。复分两交换（AB+CDCB+AD） ，置换换单质（A+BCAC+B） 。疑难突破1.如何区分化学反应的四种基本类型？剖析：化学反应的四种基本反应类型，即：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AC+BD。置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。AB+C=AC+B。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=C。分解反应：由一种物质生成两种或两种以
8、上其他物质的反应。AB=A+B。化合反应的特点是反应物有多种，但生成物只有一种，即“多到一” ；分解反应的特点是“一到多” ；置换反应的特点是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物；复分解反应时，既要抓住反应物和生成物的种类，又必须注意反应时是否“互相交换成分” 。这四种类型之间没有包容和交叉关系，相互独立。2.如何命名各种盐？剖析：（1）正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如 NaCl 叫做氯化钠，K 2S 叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某” ， 如 Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO 4叫做硫酸铜等等。
9、如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称的前面加个“亚”字；对含有高化合价金属元素的盐，可仍按原来方法命名。例如，Fe 2(SO4)3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁；CuCl 2叫做氯化铜，CuCl 叫做氯化亚铜。（2）酸式盐酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO 3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠） 。如果酸式盐中含有两个可以电离的氢原子，命名时可标明数字，如 NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙等等。（3）碱式盐碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“碱式”二字。例如，Cu 2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。
