1、1湖北省荆州中学 2018-2019 学年高二化学上学期第六次双周考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 2 Cl 35.5 Ag108 I 127一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意。 ）1下列化学用语正确的是( )AH 2SO3的电离方程式：H 2SO3 2H SO 32BNaHSO 4在水溶液中的电离方程式： NaHSO 4 Na H SO 42CNa 2CO3的水解CO 32 2H 2O H2CO32OH DNH 4Cl 的水解：NH 4+H 2O NH 3H2OH 2 NA为阿伏加德罗常数的值，下
2、列说法正确的是（ ）A25时，1 L pH=1 的 HCl 溶液中，由水电离的 H+的个数为 0.1NAB25时，1L 浓度为 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有 HCO3 数小于 0.1NAC标准状况下， NA个 HF 分子所占有的体积约为 22.4 LD1 mol (NH 4)2Fe(SO4)26H2O 晶体溶于水后含有的离子总数为 5NA3下列表述中与盐类水解有关的是( )明矾和氯化铁溶液可以净水；为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液 pH5；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；NH 4Cl 溶液可做焊接金属的除锈剂；用
3、碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；草木灰和铵态氮肥不能混施A B C D4控制适合的条件，将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I 2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中石墨电极为负极B可用含琼胶的 KCl 饱和溶液做盐桥，放电时，Cl -向左移动C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，电流计指针与原来偏转方向相反25下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图 1 表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B.图 2 中纯水仅升高温度，就
4、可以从 a 点变到 c 点C图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH2 的 H2SO4与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性D.用 0.0100molL1 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 molL1 Cl 、Br 及I 的混合溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是 Cl6.室温下，将 0.05molNa2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入物质 结论A 50mL1molL1 H2SO4 反应结束后，c(Na )c(SO )24B 0.05molCaO 溶液中 c(OH-)/c(HCO3-)增大C 50mLH2
5、O 由水电离出的 c(H )c(OH )不变D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na )不变7以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为+3 价)和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区B. 每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 6molC.该电池的负极反应为：BH 4-+8OH-8e-BO 2-+6H2O10-610-73D.在电池工作过程中，需从外界不断补充碱液825 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量
6、浓度关系正确的是( )A在 0.1 molL1 Na2S 溶液中：2c(Na )c(S 2 )c(HS )c(H 2S)BpH2 的醋酸溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na )c(CH3COO ) c(OH )c(H )C向 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液恰好呈中性：c(Na )c(NH )c(SO )c(OH )c(H ) 4 24D将 0.1 molL1 盐酸与 0.1 molL1 K2CO3溶液等体积混合：c(K )c(Cl )c(HCO )c(OH )c(H ) 39下列各表述与示意图一致的是( )A图表示 25 时，用 0.1
7、molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化B图中曲线表示反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g) H0，正、逆反应速率随温度的变化C图中曲线表示 10 mL 0.01 molL1 醋酸的电离度 随加水量的变化D图中曲线表示 AgCl 的溶度积 Ksp随盐酸浓度 c(HCl)的变化10某二元弱酸 H2A 溶液，按下式发生电离：H 2A H HA 、HA H A 2 ，下列四种溶液中 c(H2A)最大的是( )A 0.01 molL 1 的 H2A 溶液 B 0.01 molL 1 的 NaHA 溶液C 0.02 molL 1 的盐酸
8、与 0.04 molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液D 0.02 molL 1 的 NaOH 与 0.02 molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液11下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A将 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 molL1 盐酸中,最终溶液中离子浓度大小关系：c(Na )c(Cl )c(HCO )c(CO ) 3 23B物质的量浓度相等的 N aF 溶液和 CH3COONa 溶液相比较，两者离子的总浓度相等4C向 0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO 4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有
9、氧化性，无法被氧化剂氧化D为更好地除去锅炉水垢，可以先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除12下列图示与对应的叙述相符的是( ) A图表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热H =241.8 kJmol 1B图表示反应 A2 （g）+ 3B 2 （g） 2AB3（g） ，达到平衡时 A2的转化率大小为：bacC图表示 0.1mol MgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 大于同浓度 NaB 溶液的 pH13硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示
10、。下列说法正确的是（ ）A283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液B温度一定时，Ksp(SrSO 4) 随 c(SO42-) 的增大而减小C283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液D三个不同温度中,363K 时 Ksp(SrSO4)最大14下列说法正确的是（ ）A常温下将等体积 pH =3 的 H2SO4和 pH =11 的碱 BOH 溶液混合，所得溶液不可能为酸性B两种醋酸溶液的 pH 分别为 a 和(a+l),物质的量浓度分别为 c1和 c2,则 c1=10c2C常温下将 0.1 molL1 的 HI 溶液加水稀释 100 倍，溶液中所有离子的浓度随之减
11、小D NH 4 浓度相同的下列溶液：(NH 4)2Fe(SO4)2 (NH 4)2CO3 (NH 4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：15室温下，用 0.1 molL 1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为 0.1 5molL 1 HCl 溶液和 HX 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化如右图，下列说法不正确的是（ ）AHX 为弱酸 BM 点 c(HX)-c(X-)c(OH -)-c(H+)C将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性D向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH=7：c(Na ) c(HX)=c(Cl -) c(X-) 16由表格中的电离平衡常数判断可以
12、发生的反应是化学式 电离常数HClO K=3108K1=4.4107H2CO3K2=4.71011ANaClO+NaHCO 3 =HClO+Na2CO3BNaClO+CO 2+H2O =HClO+NaHCO3C2NaClO+CO 2+H2O =2HClO+Na2CO3D2HClO +Na 2CO3 =2NaClO +CO2+H 2O17.(12 分)按要求回答下列问题：(1)常温下向一定体积的 0.1 molL1 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_(填字母，下同)。A溶液中导电粒子的总数减小B醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大C溶液中 不变c（ CH3COO ）c（ CH3COOH）
13、 c（ OH ）D当溶液极稀时，溶液中 减小c（ CH3COO ）c（ H ）(2)常温下，将 V1 mL 0.15 molL1 稀硫酸与 V2 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液混合，所得溶液的 pH 为 1，则 V1 V2_(溶液体积变化忽略不计)。常温下，将 V1 mL pH3 的 HA 溶液与 V2 mL pH11 的 NaOH 溶液混合，则下列说法正确的是_。6A若反应后溶液呈中性，则 c(H ) c(OH )210 7 molL1B若 V1 V2，反应后溶液 pH 一定等于 7C若反应后溶液呈酸性，则 V1一定大于 V2D若反应后溶液呈碱性，则 V1一定小于 V2(3)某温度
14、下，向浓度均为 0.1 molL1 Cu2 、Mg 2 、Fe 3 的 1L 溶液中，滴加 NaOH 溶液时，_(填离子符号)先沉淀；当 Cu2 完全沉淀时，pH= ，此时是否有 Mg(OH)2沉淀？（填“是”或“否” ） 。（已知 KspFe(OH)3=1.0x10-38,KspCu(OH)2=1.0x10-19,KspMg(OH)2=1.0x10-11)。18 （7 分）KMnO 4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因此配制 KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需
15、量的 KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸 1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2；过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在 7080条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的 KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定 KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填字母)。AH 2C2O42H2O BFeSO 4 C浓盐酸 DNa 2SO3(3)若准确称取 Wg 你选的基准试剂溶于水配成 500mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，用 K
16、MnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 VmL。KMnO 4溶液的物质的量浓度为_molL1 。(4)若用放置两周的 KMnO4标准溶液去测定水样中 Fe2 的含量，测得的浓度值将_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。19 （10 分）常温下, 浓度均为 0.1 molL1 的 6 种溶液的 pH 如下表: 序号 a b c d e f溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaAlO27pH 8. 8 9. 7 11. 6 10. 3 11. 1 11. 3（1）上述溶液中的阴离子结合 H+能力最弱的为 。 （填阴离子化学式）（2）NaAlO 2
17、溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 （3）结合表中数据分析, 与 0. 1 molL1 的 CH3COONa 溶液中水的电离程度相同的有( )(填字母代号)。 ApH=8. 8 的 NaOH 溶液 BpH=5. 2 的 NH4Cl 溶液 CpH=5. 2 的盐酸 D0. 1 molL 1 的 NaCN 溶液 EpH=8. 8 的 Na2CO3溶液（4）将浓度均为 0. 1 molL1 的 b、c 等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有 。 Ac(Na +)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)B2c(Na +)=3c(CO32-)+3c(HCO3-) +3
18、c(H2CO3)Cc(OH -)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)Dc(Na +) +c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) +c(OH-)E. c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH) c(H+)F. c(Na+) c(CO32-)c(HCO3-)c(H+) c(OH)（5）0.1 molL1 HCl 与 0.2 molL1 NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为 。 20 （12 分）C、N、S 是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的 CO 和 SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为 S(s)和CO2，
19、此反应的热化学方程式为_。已知：CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJmol 1 。（2）向甲、乙两个均为 1 L 的密闭容器中，分别充入 5 mol SO2和 3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0。甲容器在温度为 T1的条件下反应，达到平衡时 SO3的物质的量为 4.5 mol；乙容器在温度为 T2的条件下反应，达到平衡时 SO3的物质的量为4.6 mol。则 T1_T2（填“” 、 “” ） ，甲容器中反应的平衡常数8K=_。（3）如图所示，A 是恒容的密
20、闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭 K2，分别将 1 mol N2和 3 mol H2通过 K1、K 3充入 A、B 中，发生的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时 A、B 的体积相同均为 a L。下列示意图既能说明 A 容器中反应达到平衡状态，又能说明 B 容器中反应达到平衡状态的是_。容器 A 中反应到达平衡时所需时间 t s，达到平衡后容器的压强变为原来的 5/6，则平均反应速率 (H 2)=_。（4）将 0.1 mol 氨气分别通入 1 L pH=1 的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中 NH4+离子浓度分别为 c1、c 2、c 3，则三者
21、浓度大小的关系为_（用“c1、c 2、c 3和、=”表示） 。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下 CH3COOH 的Ka=1105 molL1 ，求该温度下 0.1 molL1 的 NH4Cl 溶液 pH 为_。21(11 分)碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备 NaI,其主要流程如下图:请回答下列问题:(1)写出铁屑转化为 Fe(OH)3的离子方程式: 。 (2)判断碘是否已完全反应的方法是 。 (3)NaIO3在一定条件下可转化为 HIO4， 25 时,已知 pH=2 的高碘酸溶液与 pH=12 的 NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性
22、。则 NaIO4溶液呈 (填“酸性” “中性” 或“碱性”)。 9(4)测定产品中 NaI 含量的方法是:a.称取 3.000 g 样品,溶解,在 250 mL 容量瓶中定容;b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中;c.加入 25mL0.1000 molL-1 AgNO3溶液（过量） ，使 I完全转化为 AgI 沉淀。d.加入 NH4Fe（SO 4） 2溶液做指示剂，e.用 0.1000 molL-1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀，消耗NH4SCN 溶液体积的平均值为 6.00 mL。滴定终点时，溶液的颜色为 ，上述样品中 NaI 的质量分数
23、为 。(5)已知某温度下，K sp(AgI)=1.010-16，则此温度下，AgI 在水中的溶解度为 g。10参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B B A B C B D D C C D C A A C B17. (12 分) (1)CD (2 分)(2)11 (2 分)AD (2 分)(3) Fe3+(2 分)，7 (2 分)，否(2 分)18 （7 分） (1)酸式滴定管(1 分)(2)A(2 分)(3) (2 分)10W63V(4)偏高(2 分)19.（10 分）(1)CH 3COO-(2 分)(2)AlO2-+H2O Al(
24、OH)3+OH-(2 分)(3)BD(2 分)(4)BDE(2 分)(5)c(Na+)c(Cl -)c(AlO 2-)c(OH -)c(H +)(2 分)20 （12 分） （1）2CO(g)+SO 2(g)=S(s)+2CO2(g) H= -270 kJmol 1 （2 分）（2）（1 分） ；108 Lmol 1 （2 分） （3）d（1 分） ；1/at molL 1 s1 （2 分）（4）c 1=c2c 3（2 分） ；5（2 分）21 （11 分）(1)2Fe+IO 3-+3H2O 2Fe(OH)3+I-(2 分) (2)取少量反应后的混合溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应(2 分)(3)碱性(2 分)(4)红色（1 分） ，95.00% (2 分)(5)2.3510-7 (2 分)
