1、第 10 课时 常见的碱【复习目标】1、了解常见的碱性质2、理解碱的化学性质3、了解碱的用途来源:学优高考网【课时安排】教学安排：2 课时【复习重点和难点】1、了解常见的碱性质来源:gkstk.Com2、理解碱的化学性质3、了解碱的用途【教学过程】一、知识梳理：考点一、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在
2、空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化） ，同时还会发生下列反应：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O（化学变化） 。所以，氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化） ，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。考点二、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2
3、NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3（3）酸 + 碱 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H2OHCl + KOH = KCl + H2O来源:gkstk.Com（4）盐(可) + 碱(可) 另外盐 + 另外碱2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl考点三、碱的用途用 途氢氧化钠氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥
4、皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠氢氧化钙工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑材料（CaCO 3）二、题型、方法归纳：本单元在中考考察的内容，主要是了解常见的碱的性质、用途；理解碱的化学性质，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。三、典例精讲：【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）1.在做碱的化学性质的实验中，同学们看到无色的酚酞溶液遇碱变红，想明白是什么原因使它变红的。提出问题：是什么粒子使无色酚酞溶液变红？查找资料：氢氧化钠溶液中存在大量的 Na+、OH -、H 2O 分子和少量的 H+。猜想：是大量的 OH-使无
5、色酚酞溶液变红。实验步聚：在一干净的试管内加入 2ml 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明_。在一干净的试管内加入 2ml 氯化钠溶液，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明_。CuO+ 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO+2HCl CuCl2 +3H2OCuO+2HCl CuCl2 +3H2OCuO+2HCl CuCl2 +3H2O在一干净的试管内加入_,再滴入几滴无色酚酞溶液,溶液几乎不变色,说明 H+ 不能使无色酚酞变色。结论：原假设_（“成立”或“不成立” ）思路解析：（1）由控制变量法可知，该实验是验证水对酚酞的作用，所以该实验说明水分子不能使无色酚酞溶液
6、变红；（2）由控制变量法可知，该实验是验证钠离子对酚酞的作用，所以该实验说明钠离子不能使无色酚酞溶液变红；（3）通过实验结论可知，设计的实验是氢离子对酚酞的作用，所以在一干净的试管内加入加入稀盐酸，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明 H+不能使无色酚酞变色结论：原假设成立故答案为：（1）水分子不能使无色酚酞溶液变红；（2）钠离子不能使无色酚酞溶液变红；（3）稀盐酸，成立2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了以下实验：（1）将稀盐酸加入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液有红色变成无色；（2）在如图所示的装置中加入氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ；（3）将氢氧化钠溶液加入氯化铜溶液中，
7、出现蓝色沉淀和无色液体（4）实验结束后，同学们将三个实验的废液一次倒入同一个干净的废液缸中，最终看到的废液浑浊并呈红色，则最后的废液中一定含有的物质是 思路解析：（2）碱可以与二氧化碳发生化学反应，当把氢氧化钠溶液滴入装有二氧化碳的锥形瓶中时，由于反应消耗了二氧化碳，而使封闭的锥形瓶内的气体压强小于外界大气压，从而使气球鼓起，故我们看到的现象为：瘪气球胀大；故填：瘪气球胀大；（4）由于最终废液成浑浊并呈红色，说明废液呈碱性，说明废液中有氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种故填：氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠3.在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀 HCl 与 NaOH 溶液混
8、合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成下列探究过程： （1）探究稀 HCl 与 NaOH 溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色根据上述实验中颜色变化，确定稀 HCl与 NaOH 溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为 。（2）探究上述稀 HCl 与 NaOH 溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀 HCl 是否过量，同学们又分别选取 AgNO3、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论方案一 取样，滴入适量 AgNO3的 溶液 白色沉淀 稀 HCl 过量方案二 取样，滴入几滴紫
9、色石蕊溶液 溶液变红 稀 HCl 过量上述设计的实验方案中，正确的是 （选填：方案一、方案二） ，另外一个实验方案错误的原因是： （用化学方程式表示）你认为下列药品或方法也能确定稀 HCl 过量的有 （填字母代号） A加入碳酸钠 B加入锌粒 C加入氢氧化镁 D测定溶液 pH思路解析：（1）当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；稀 HCl 与 NaOH 溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H 2O故填：红；NaOH+HClNaCl+H 2O来源:学优高考网 gkstk（2）上述设计的实验方案中，正确的是方案二，因为如果稀盐酸过量，则溶液显酸性，能使石蕊试液
10、变红色；另外一个实验方案错误的原因是稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO 3故填：方案二；NaCl+AgNO 3AgCl+NaNO 3A加入碳酸钠时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀 HCl 过量；B加入锌粒时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀 HCl 过量；C加入氢氧化镁时，如果稀盐酸过量，氢氧化镁会溶解，该选项能够确定稀 HCl 过量；D测定溶液 pH 时，如果稀盐酸过量，溶液的 pH 会小于 7，该选项能够确定稀 HCl 过量故填：ABCD4.向一定量 NaOH 溶液
11、中，滴加稀 HCl，所加盐酸的量与溶液 pH 的变化如图所示：（1）当加入稀 HCl 的体积为 mL 时，稀 HCl 与 NaOH 溶液恰好完全反应；（2）向上述加了 12mL 稀盐酸后的 NaOH 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显 色；（3）当加入 8mL 稀盐酸后，溶液中的溶质有 。思路解析：向一定量的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 pH 的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH 值大于 7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至恰好完全反应，pH 值等于 7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，pH 值小于 7（1）当 pH=7 时，稀 HCl 与 NaOH
12、溶液恰好完全反应，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O，这时加入稀 HCl 的体积为 10mL；（2） （2）当加入稀 HCl 的体积为 10mL 时，稀 HCl 与 NaOH 溶液恰好完全反应，因此，当加入的盐酸为 12mL 时，盐酸过量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；（3） （3）当加入稀 HCl 的体积为 10mL 时，稀 HCl 与 NaOH 溶液恰好完全反应，因此，当加入8mL 稀盐酸后，氢氧化钠有剩余，则溶液中的溶质有剩余的氢氧化钠和反应生成的氯化钠（4）故答案为：（1）10 （2）红；（3）氯化钠和氢氧化钠。5.松花蛋，又称皮蛋，皮蛋是一种中国传统美食其
13、中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和 ；（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 ；（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 色。同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动【提出问题】料液中除含有 NaOH 和 NaCl 外，还含有那些溶质？【猜想】甲同学推断只有 Ca（OH） 2；乙同学推断只有 Na2CO3；丙同学推断有 Ca（OH） 2、也有 Na2CO3；通过进一步
14、讨论，大家一致认为 同学的猜想是错误的，其他两个还需探究【实验探究】（5）实验步骤 （6）实验现象（7）取少量上层料液，滴加稀盐酸 （8）无明显现象（9）另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 （10）产生白色沉淀【探究结论】 同学的推断是正确的，请写出步骤中发生反应的方程式： ；【问题与思考】（1）实验加入足量稀盐酸的目的是 ；（2）新做的皮蛋往往带有涩味，食用时可以加入适量的 。【思路解析】解：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质；（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热；（3）上层料液是氢氧化钙的溶液，显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色；【交流
15、讨论】由于氢氧化钙与碳酸钠的反应，两种物质不能同时存在，发生的反应是，Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO 3+2NaOH所以丙同学的推断是错误的；【探究结论】取少量上层料液，滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠；由于向溶液中加入碳酸钠产生了沉淀，说明了溶液中含有氢氧化钙，所以，甲同学的推断是正确的；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；【问题思考】 （1）加入足量的稀盐酸是防止盐酸与氢氧化钠反应而不与碳酸钠反应，影响实验结果的探究；（2）皮蛋食用时加入一些食醋，酸碱起中和反应，可以去除氨味和涩感；来源:学优高考网答案：（1）蛋白质；（2）生石灰与水反应放出大量的热； （3）红；
16、 （4）丙；【探究结论】甲；Ca（OH） 2+Na2CO32NaOH+CaCO 3；【知识应用】 （1）检验料液中是否含有碳酸钠；（2）食醋四、归纳小结：教学中注重引导学生建立较完整的知识结构，注意加强前后知识的联系。了解常见的碱的性质、用途；理解碱的化学性质，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。【作业布置】常见的酸同步练习题。【教学反思】常见酸的化学性质及用途，是中考考查的重点。命题方式灵活多变，与生产生活的联系紧密。常见的考查热点有：氢氧化钠、氢氧化钙的性质、碱的化学性质及化学方程式的书写等。考生复习时应准确掌握酸、碱的概念，明确碱的通性，注重将基础知识与生活实际情况相联系，并总结反应规律，构建知识网络，加强知识的应用能力。附件 1：律师事务所反盗版维权声明附件 2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http:/
