1、第 5 课时 溶液 溶质的质量分数【复习目标】1、了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象2、掌握有关溶质质量分数的计算3、了解溶液的配置方法，掌握基本操作【课时安排】教学安排：1 课时【复习重点和难点】1、了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象2、掌握有关溶质质量分数的计算3、了解溶液的配置方法，掌握基本操作【教学过程】一、知识梳理：考点一、溶液、溶解现象1、溶液：（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液来源:学优高考网 gkstk（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物：2、溶解时放热、吸热现象：溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH
2、 溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl3、乳化现象：（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液一般不稳定，静置一段时间后会分层。（2）洗涤剂具有乳化作用，能使植物油在水中分散成许多能随水流动的细小液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（3）用洗涤剂可以洗去衣服上的油污，是乳化作用；汽油也可以除去衣服上的油污，是溶解现象。考点二、溶质质量分数的计算（1）溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数= 100%（2） 、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系浓溶液中
3、溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大（3）溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。（4）关于溶液稀释或增浓的计算关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a，加水稀释成溶质的质量分数为 b的稀溶液 B g，则 A ga%Bgb%（其中BAm 水）（5）关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这类问题
4、时要注意：化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用 mV 这个公式进行换算。单位要统一。（6）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况：若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。来源:学优高考网若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。考点三、配制一定质量、溶质质
5、量分数一定的溶液1、实验目的：练习配制 50g 溶质质量分数为 5的蔗糖溶液。加深对溶质质量分数概念的理解。实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL） 、蔗糖。实验步骤：2、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)、量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴标签。A、以配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g5%2.5g，水的质量：50g2.5g47.5g 。（2）称量：用托盘天平称
6、 2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为 1g/cm3。（3）量取：用量筒量取 47.5mL 水，把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中。（4）溶解：用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（5）装瓶，贴标签：把配好的蔗糖溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。二、题型、方法归纳：本课题是中考必考内容，主要考查溶液、溶质、溶剂的概念；溶液中溶质的质量分数的计算；从微观角度理解溶解过程；配制溶液的操作步骤等内容。常见题型有选择题、填空题和实验探究题为、计算题主。三、典例精讲：【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）1.生活中的洗涤问题大都与化学
7、知识有关.下列说法中不正确的是 （ ）A洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用B汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去C食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应D盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化解析：弄清乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中的乳化作用答案：D2.实验室要配制 50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）A计算所需氯化钠的质量为 5g，水的体积为 45mLB在托盘天平左盘加 5g 砝码，然后在右盘添加氯化钠至
8、天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用 50mL 量筒量取 45mL 水，倒入上述烧杯中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解解析：根据实验室配置一定质量分数的溶液的步骤以及托盘天平的使用方法进行分析答案：B3.溶液在日常生活和科学研究中用途广泛，与人们的生活息息相关某探究小组的同学在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为 10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图所示为该小组配置10%的氢氧化钠溶液的操作过程：（1）图甲中仪器 a 的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 （2）操作 B 中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 盘进行称量（3）操作 D 中，某同学用用量筒量取所需的蒸馏水，量取时视线如图
9、乙所示，会造成所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数 （填写“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） （4）如图丙所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和 U 形管中均有适量水，现向小试管中加入固体氢氧化钠可观察到饱和澄清石灰水 ；原因是 U 形管中，a、b 液面变化情况是 （填序号） Aa 液面上升，b 液面下降Ba 液面下降，b 液面上升解析：（1）由图示可知，图 1 中仪器 a 的名称是烧杯，该仪器的另一种用途是用作反应容器；（2）氢氧化钠是有腐蚀性的药品，在操作 B 中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量；（3）操作 D 中，某同学在读取量筒读数时的视线如图 2
10、 所示，是仰视读数，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；（4）固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使 U 型管a 液面下降，b 液面上升故答案为：（1）烧杯，作反应容器；（2）玻璃器皿；左；（3）偏小；（4）变浑浊；固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出；B4.13 g 锌与 100 g 稀硫酸恰好完全
11、反应，求：(1)稀硫酸中溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的硫酸的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y，生成氢气的质量为 zZn +H2SO4ZnSO 4 + H265 98 161 2来源:学优高考网13g x y z(1)（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%来源:学优高考网 gkstk四、归纳小结：本课题主要复习溶液的定义、形成、特征，溶解现象、乳化现象，掌握溶质质量分数的计算，学会溶液的配置基本操作步骤等内容，来源:学优高考网【作业布置】溶液 溶质的质量分数 同步练习题。【教学反思】本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系，首先从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。附件 1：律师事务所反盗版维权声明附件 2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http:/
