1、一、计算题1关于 100g5%NaCl 溶液，下列叙述正确的是（ ）A100g 水溶解了 5g NaCl B5g NaCl 溶解在 95g 水中C溶液中 NaCl 和水的质量比为 1：20 D溶液中 NaCl 和水的质量比为 19：1考查目的：溶液的质量分数答案：B。解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。2从 100g15%NaCl 溶液中取出 20g 溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（ ）A溶质的质量 B溶剂的质量 C溶液质量 D溶质的质量分数考查目的：溶液的特征。答案：D。解析：溶液具有均一、稳定的特征。取出的溶液浓度和原溶液相同。320时，向一杯不饱和的 K
2、NO3溶液中逐步加入 KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的 KNO3晶体质量而变化的是（ ）考查目的：对饱和溶液的理解。答案：C。解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。4氯化钠在 20 时的溶解度为 36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（ ）A 20% B 265% C 25% D 30%考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。答案：D。解析：氯化钠在 20时溶解度为 36g 含义是指 20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠
3、，由此可计算 20的氯化钠饱和溶液质量分数为 265% ，所以选 D 项。5把 60 的硝酸钾饱和溶液冷却到 20 ，下列叙述不正确的是（ ）A溶解度减小 B溶液的质量不变 C溶质的质量分数减小 D溶剂的质量不变考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。答案：B。解析：把 60 的硝酸钾饱和溶液冷却到 20 ，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。6炎热的夏天，小林打开冰箱，从 4的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液 A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液 B。下列说法中正确的是（ ）A4 时，
4、A 溶液一定是饱和溶液B室温下，B 溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低DA 溶液中溶质的质量分数大于 B 溶液中溶质的质量分数考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。答案：A。解析：对饱和溶液的判断标准是能否继续溶解该溶质，可知 4 时，A 溶液一定是饱和溶液，室温下，B 溶液不一定是饱和溶液。升温时，原来不能溶解的蔗糖又继续溶解，A溶液中溶质的质量分数小于 B 溶液中溶质的质量分数，同时也说明温度升高，蔗糖溶解度增大。725 时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A溶质的溶解度不变 B溶质的质量分数不变C仍为饱和溶液 D溶液的质量不变考
5、查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。答案：A。解析：固体物质的溶解度随温度改变而改变，温度不变，溶解度不变，加入水后溶液变为不饱和溶液，质量分数变小，质量变小。8无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为 7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液 200kg，需要硝酸钾的质量为（ ）A7.1kg B14.2kg C71kg D142kg考查目的：溶质质量分数的计算。答案：B。 解析：溶质质量溶液质量溶液的质量分数920时，NaCl 溶解于水的实验数据如右表。 则下列叙述正确的是（ ）A中所得溶液是饱和溶液 B20时 10g 水最多能溶解 4g NaClC溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的
6、溶质质量分数为 20% 考查目的：溶质质量分数的计算。答案：C。 解析：分析图中数据可知 20时 10g 水最多能溶解 3.6g NaCl，为不饱和溶液，为饱和溶液。10（2013 盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） Bt 20C 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C将甲溶液从 t20C 降温到 t10C 时，一定有晶体析出D将 t20C 时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法考查目的：溶解度曲线的应用。答案：B。 解析：A 项要比较甲和乙的溶解度，必须指明温度，B 项 t20C 时，甲、乙的溶解度相同，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C 项如果是将甲的
7、饱和溶液从 t20C 降温到 t10C 时，一定有晶体析出，D 项降温时乙的溶解度减小，如果是饱和溶液会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为低温时的饱和溶液。二、填空题11如要将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 。考查目的：溶质质量分数的计算。答案：100g 。 解析：溶液稀释过程溶质的质量不发生改变。12某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制 50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是 。（2）操作中的错误是
8、 。来（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。（4）操作中，当观察到 时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 %&zzs* 氯化钠固体仍然不纯 称量时放砝码的托盘没有放置质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出 考查目的：粗盐提纯。答案：实验一（1）加速溶解（2）未用玻璃棒引流（3）（4）出现较多固体；实验二：。 解析：粗盐提纯的主要步骤和注意事项。13请根据图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）在_时，A、B 两种物质溶解度相同。 （2）t 2时，100g 水中溶解gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数 10%的溶液，应加水 g。（3）将 t2时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t1（其他条件均不变），溶质的质量分数保持不变的是 。 考查目的：溶液知识的综合考察。答案：t 1 25 20% 125 B。 解析：（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相同。（2）读图可知溶解度为 25g，稀释过程溶质质量不变。（3）降温时，A 溶解度减小，会有固体析出，从而质量分数减小，B 的溶解度增大，溶液会由饱和变成不饱和，由于溶质溶剂的量都不变，所以质量分数不变。
