1、第八单元 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质【教学目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。2、掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。3、通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。一、金属与氧气的反应导学大多数金属能与氧气反应，但难易、剧烈程度不同，对氧气的纯度、温度的要求不同。事实上要求越高、反应越慢越不活泼，反之越活泼。1、常温下干燥空气里Mg: 能反应 2Mg+O 2 = 2MgO Al
2、: 能反应 4Al+3O 2 = 2Al2O3（致密）注：铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 ，从而阻止 。 （记忆）Fe：不反应 Cu：不反应 Au：不反应 K、Ca、Na 的单质要保存在煤油中，以隔绝空气Au：金光闪闪3、空气里燃烧（O 2% 21% V/V）Mg：可燃且剧烈（你知道现象吗？） 2Mg+O 2 温 2MgOAl：不易燃烧，但灼烧可在表面形成 Al2O3使铝制品失去光泽。Fe、Cu：不易燃烧，但能反应：2Fe + O 2 2FeO（黑） 2Cu + O 2 2CuO（黑）Au：不能，烧成熔融状也不失光泽“真金不怕火炼” （含义是： ） （
3、记忆）4、纯氧中燃烧Mg、Al、Fe 能在纯氧中燃烧，剧烈程度 MgAlFe； Cu 不易燃烧，Au 更不能小结：以上提到的八种金属的活动性顺序 （用“”连接）补充Zn 也能在干燥空气里与 O2反应生成致密 ZnO 膜，所以在铁制品表面镀锌可防止铁生锈。【小组交流】在以上的学习中受到哪些启发？ 二、金属与酸的反应1、阅读P 9最后自然段，P10 图 8-88-11，卡通画 812，并填写下表。现象 反应的化学方程式金属稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁 反应速率有气体生成 反应速率有气体生成 （略）锌 反应较快，有气体生成 反应较快，有气体生成 （略）铁 反应较慢，有少量气体生成，溶液由无色逐渐
4、 变为浅绿色反应较慢，有少量气体生成，溶液由无色变为浅绿色 （略）（略）铜 无现象（不反应） 无现象（不反应）合作练习写出 Mg、Al、Zn、Fe 与稀 H2SO4反应的化学方程式。_; _;_; _.2、以上金属的活动性顺序 ，Fe、Mg、Zn、Al （能，不能）置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而 不能。置换反应定义： 。练一练1.(2011 兰州)下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是（ ）A.铁锅 B.纯铜把手 C.铝壶 D.不锈钢汤勺2.（2013.鞍山市）有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生
5、氢气， Z 不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 3.（11 盐城）今年底我国首只火星探测器“萤火一号”将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H 2+SiCl4温Si+4HCl。该反应属于（ ）A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应4.为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验（见下表）：实验序号 实验过程 实验现象1 镁粉和铁粉分别与 5%的盐酸反应 镁粉产生气体快2 铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应 铁粉产生气体快3 铁片分别与 5%的盐酸和 10%的盐酸反应 10%的盐酸产生气体快（1）由此得出的影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：_；因素二：_；因素三：_；因素四： 。（1）试猜想金属与酸反应的剧烈程度还会与哪些因素有关？_，应该怎样探究 、
