1、一、 学习目标：1 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。2通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。来源:学优高考网3通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。二、 学习重点：理解质量守恒定律的涵义课前预习：1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2、我知道的化学反应有（任写两个）_、_，判断化学变化的依据_3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量_，
2、猜想的依据是_.课堂探究：提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？你的猜想：（1） （2） （3） 实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。实验名称 变化时的现象变化后天平是否平衡反应的文字及符号表达式结论白磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液的反应来源:gkstk.Com盐酸与碳酸钠的反应镁条燃烧交流讨论：1. 归纳质量守恒定律的内容： .2. 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？来源:学优高考网3. 你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?基础训练1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.10g 水受热变成 10g 水蒸
3、气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C.铁在空气中燃烧后，质量增加D.蜡烛燃烧后质量减轻了2.准确称取 3.16g 高锰酸钾，加热至完全分解后，测得剩余固体为 2.84g，则同时产生的氧气质量为( )A.0.16g B.0.32g C.0.84g D.1g3.某物质在纯氧气中完全燃烧后，生成了二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是( )A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢元素，一定不含有氧元素 D.无法确定4.某纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H 2O 和 CO2，由此还不能得出的结论是（ ）AM 不稳定 B
4、M 是化合物CM 中含有水 DM 由四种元素组成 5.在化学反应前后，总数可能改变的粒子是( )A.质子 B.原子 C.电子 D.分子6有 A、B、C 三种物质各 20g，混合后置于密闭容器内，在一定条件下充分反应。反应结束时测得余下的 A 物质有 8g，B 物质为 50g，C 物质为 2g。则参加反应的物质是_，质量比为_来源:gkstk.Com反思评价1.化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分子化分成原子，_重新组合成各生成物的_的过程。2.从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应的过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变” 。五个不变：_；_； 宏观_；_； 微观_。两个一定不变：宏观：_，微观：_。一个可能变：_。3.在化学反应甲+ 乙丙+ 丁中，参加反应的甲物质质量为 8g，若生成物丙与丁的质量总和为 14g，则参加反应的乙的质量为_。4.ag 过氧化氢溶液和 bg 二氧化锰混合，待完全反应后得 cg 残余物，则生成的氧气的质量的质量为_。
