1、 范县濮城镇中学导学案 九年级化学上学期 活页导学案 导学案总编号 15 主备人 葛德品 审核人 刘喜梅 审批人 授课人 授课时间 班级 姓名 小组课题 第二章 空气 构成物质的微粒 课型 复习课 课时 1学习重点学习目标 学习难点教师“复备栏”或学生“笔记栏”21 空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、读数要求：等装置冷却到室温再读数c、现象：有大量 产生，广口瓶内液面上升 体积d、结论：空气是 ； O2 约占 ，可 燃烧；N2 约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧， 溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因： ， ， 能否用铁
2、、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差二、混合物：是由 的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） ， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。四、.纯净物：由 物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。2.2 保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（ 、 、 ）和烟尘等。目前计入空气污染
3、指数的项目为 、 和 等。空气污染物 主要来源 突出的危害二氧化硫 含硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物 汽车、飞机的尾气 造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳 汽车尾气、含碳燃料的燃烧 破坏输氧功能气态污染物氟氯烃 空调机 破坏高空臭氧层固态污染物 可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源等（4）目
4、前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4 等）酸雨（NO 2、SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等）2.3 构成物质的微粒一、概述微观的粒子有： 、 、 、 、 等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。A、金属、非金属固体和稀有气体由 直接构成；B、多数物质是由分子构成。如：氧气、氮气、二氧化碳、水等；C、既有金属元素又有非金属元素组成的物质是由离子构成。如：氯化钠、氯化锌等 来源:学优高考网 gkstk二、分子：分子是保持物质 的最小粒子。分子由 构成。例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 A、分子是构成物质的
5、一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在 变化中，分子本身不发生改变；在 变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。 】B、分子的微观特性： ； ； 。三、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是 中的最小粒子。 （注意：原子不是构成物质的最小粒子。 ）、分子与原子的比较来源:gkstk.Com分子 原子定义性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由 构成的。分子、原子都是
6、构成物质的微粒。区别化学变化中， 可分， 不可分。物质发生物理变化时只是分子间的 发生变化，而分子本身 变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身 变化。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为 ，原子 成新的分子。四 、 相 对 原 子 质 量 ： 以 一 种 碳 原 子 （ 碳 -12） 质 量 的 1/12 作 为 标 准 ， 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 相 比 较 所 得 的 数 值 ， 是 该种 原 子 的 相 对 原 子 质 量 。 来 源 :学 优 高 考 网 相 对 原 子 质 量 （ 相 对 原 子 质 量 是 个 ， 单 位 为 ）相 对 原 子 质 量 数 数五、原
7、子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的 和带正电 的构成，原子核由带正电的 和不带电的 构成。 在不显电性的粒子里： 数 数 数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳 个电子，第二、三层最多容纳 个电子。 按顺序背诵：质子数从20 的元素符号和名称：学法指导栏（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数= 质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中原子核 上决定元素种类的是 （4）三决定 决定元素化学性质的是 决定原子的质量的是 （5）
8、相对原子质量质子数+中子数 稳定结构：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。元素的化学性质跟原子的 关系最密切，原子的 决定元素的化学性质：最外层电子数 时，易失去最外层所有电子，成为 离子；（通常是 元素）最外层电子数 时，易得到电子使最外层电子数变为 ，成为 离子（通常是 元素）最外层电子数与化合价的关系：最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价） ；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价（负价） 。8、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识*注意：与原子示意图的区别：质子数 电子数
9、则为原子结构示意图原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系离 子粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子粒子结构 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数电子数粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性区别符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示10、元素（1）定义：具有 的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质， （如由 O2、O 3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：一大二小b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 （ 、 、 ）*在
10、元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数 质子数 来源:gkstk.Comd、分类e、元素之最：地壳： 、 、 、 细胞： 、 、 f、元素与原子的区别和联系元素 原子定义 具有 的总称。 是 的粒子。区别1、 元素用于描述物质的 组成。来源:gkstk.Com2、元素只讲 ，不讲 。1、原子用于描述物质的 结构。2、原子可讲 ，又讲 。联系 元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数决定元素的种类。11、物质的组成、构成及分类混合物组成：物质（纯净物）由元素组成物质 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。构成
11、 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O 2、N 2、Cl 2。纯净物 离子： 如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成单质 ：金属、非金属、稀有气体分类有机化合物 CH4、C 2H5OH、C 6H12O6、淀粉化合物： 蛋白质氧化物 H2O CuO CO2无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3非氧化物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH盐 NaCl CuSO4 Na2CO3质子数 电子数：则为阳离子质子数 电子数：则为阴离子，O2-同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同表示 表示 如 O： 氧元素 一个氧原子 +12 2 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有 2个电子（带 电）（不带电）电 ）（带 电）原子
