1、原子的结构和原子结构示意图课 题主 研 人 使用人授课时间 累计学时 16学习目标1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；重点难点1.通过对分子的可分性与原子不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。2.对分子、原子、概念的理解与抽象思维能力的培养。3.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。4、初步认识核外电子排布1.复习知识【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化学变化中 会分而 不能再分。2.【引入】分子很小，但在化学变化中
2、还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒吗？让我们循着历史足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。学生看书 68 页活动探究并填空英国化学家 发现了带 电的 ，揭开了原子秘密，认为原子 （是还是不是）构成物质的最小微粒，所有的原子都含有 。3.交流讨论 【设疑】原子中的电子带负电，你认为原子是实心球体吗？你能解释原子带电吗？带着这问题看书 68 页活动探究的卢瑟福发现原子核， 粒子轰击金箔实验，回答问题。【讨论问题】（1）大多数 粒子运动路径为什么没有改变方向，（2）一小部分 粒子为什么发生偏转，（3）极少数 粒子为什么被反弹
3、回来。【归纳】原子由居于原子中心带 电的 和带 电的 构成， 在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。 （原子的质量主要居中在 上）又由于 和 所带的电量 电性 ,所以整个原子 （显还是不显）电性，呈电中性。【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？【指导】阅读 P669“原子核内有什么？当堂训练1、原子核是由_和_构成的，原子核里必含质子，但不一定含_，如有一种氢原子核内就没有中子。中子不显电性，一个质子带_个单位的正电荷，一个电子带_个单位的负电荷。2、在原子中，核电荷数_核内质子数 核外电子数。氧原子的核电荷数为 8，则氧原子核内有_个
4、质子，核外有_个电子。3、已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填空：1）不显电性的是 ；2）可直接构成物质的是 ；3）带正电的是 ；4）带负电的是 ；5）构成原子核的是 ；6）质量最小的是 ；7）*质量大约相等的是 。学生活动看书 72 拓展视野并填空在原子结构示意图中，圆圈代表 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 ，圆圈内的“+”表示 ，圆圈内的数字表示 或 。最外层电子数 是 本节课小结（自己填） （收获）达标测评1、下列对原子构成的理解错误的是 ( )A原子整体不显电性 B原子核比原子小得多C原子核是不可分割的实心球体 D原子的质量主要集中在原子核上2、以下四种对分子和原子的认识正
5、确的是 ( )A分子运动而原子不运动 B分子可分而原子不可分C分子能构成物质而原子不能构成物质 D原子由原子核和核外电子构成3、氧是地壳中含量最多的元素。已知一个氧原子的原子核内有 8 个质子和 10 个中子，则该原子核核外电子数为 ( )A2 B8 C10 D183、国家游泳中心“水立方”的设计灵感于一个“方盆子” ，许多“水泡泡” 、许多“水分子” 。下列关于水分子的说法正确的是（水化学式 H2O ） （ ） A、水分子是极小的水滴 B、1 个水分子由 1 个氢分子和 1 个氧原子构成C、水分子不能再分 D、1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成5、已知一个氢原子的核内有 1 个质子和 0 个中子，一个氧原子的核内有 8 个质子和 8 个中子，则一个水分子(H 2O)中有_个质子，_个中子，_个电子。6 图示所表示的微粒，核电荷数为 ，核外有 电子，核外电子层数为 ，最外层电子数为 。
