1、3.2 溶液第 4 课时 溶液的组成和溶质质量分数一、设计思想本节课是溶液中的第四课时，是与生活密切相关的以计算为主的一课。本课通过演示实验，形象地了解溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和。通过影片让学生知道溶质质量分数直接影响到工农业、医疗。从定义出发引出计算式，然后通过两个以生活为背景的有关溶质质量分数计算、溶解度与饱和溶液溶质质量分数换算以及溶液稀释有关的计算，学会配制溶液，掌握溶质质量分数的关系式进行计算、溶液稀释计算和方法。从而培养学生的计算能力，使学生感悟学好溶质质量分数溶液稀释计算的重要性。二、教学目标1. 知识与技能（1）理解溶质质量分数概念（2）掌握溶质质量分数的有关计算2.
2、 过程与方法（1）通过概念推出溶质质量分数的计算式（2）培养学生分析、解决问题的能力。3. 情感态度与价值观培养严谨求实的科学的学习方法。三、重点和难点教学重点：溶质质量分数计算式教学难点：溶液稀释有关计算四、教学用品媒体：录像、投影五、教学流程1. 流程图 1 溶液质量实验 2 质量分数重要性影片 3 提问 4 学生讨论后回答 5 讲述 6 例题 1投影 7 学生讨论后答题 9 提问 1 0 例题 2投影 1 1 学生讨论后答题 1 2 例题 3投影 1 3 分析 1 4 学生讨论后答题 1 5 溶液的稀释录像 1 6 小结 8 溶液的配制录像2. 流程说明1 2 克食盐溶解在 250 克水
3、中。让学生知道溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。2 学生观看影片：溶液中含溶质多少能对工农业生产、生活、医疗中的产生直接影响。3 什么叫溶液质量分数？4 学生讨论后回答：计算溶质质量分数关系式。5 讲述：溶质质量分数也可以用溶质质量占溶液质量的百分比来表示。例如，质量分数为 0.01，目前通用的是把质量分数100，即质量百分数。6投影例题 1：某实验室要配制 500 克 1的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？7 学生应用关系式解题。8录像：在实验室配制 500 克 1的氯化钠。9提问：知道某物质在一定温度下的溶解度，如何求饱和溶液的质量百分比浓度？10投影例题 2：20从一瓶食盐饱和溶液中
4、取出 34 克，蒸干后得食盐 9 克。求（1）这瓶溶液得溶质质量分数（2）20时食盐得溶解度11学生回答：学生根据溶解度与溶质质量分数的关系式求出答案。12投影例题 3：标签放大。某实验室要配制溶质质量分数为 20的盐酸溶液 100g 需要市售 37的浓盐酸多少克？体积为多少？怎样配制？(浓盐酸的密度为 1.19g/mL)13分析：将一定量的浓溶液加水稀释成稀溶液时，稀释前后什么量没有变化。14其中溶质的质量没有变化，溶质的物质的量也没有变化。根据根据关系式解题。15录像：盐酸的稀释。16 小结：1.溶质质量分数计算；2.溶质质量分数与溶解度换算； 3.溶液的稀释六、教学案例1. 教学过程教学
5、内容教师活动 学生活动 设计意图学习主题的引入演示2 克食盐溶解在 250 克水中，搅拌。提问溶质质量，溶剂质量各几克？这时溶液质量是几克？学生回答。 让学生形象地认识溶质、溶剂、溶液质量之间的关系。溶质质量分数计算板书五、溶液的组成和溶质质量分数1溶液质量溶质质量溶剂质量讲述溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和。影片溶液中含溶质多少对工农业生产、生活、医疗中的直接影响。提问那么，从字面上讲，什么叫溶液质量分数讲述在我们日常生活中用溶质质量分数来表示溶液浓度板书2计算溶质质量分数关系式学生观看。学生回答。溶质的质量占溶液质量的多少感悟溶质质量分数大小在工农业生产生活中的直接影响。根据定义，
6、排出一个关系式溶质的质量溶液的质量溶质质量分数溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶质质量分数解释一般溶质质量分数也可以用溶质质量占溶液质量的百分比来表示。例如，质量分数为 0.01，目前通用的是把质量分数100，即质量百分数。投影例题 1某实验室要配制 500克 1的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克。录像在实验室配制 500 克 1的氯化钠提问该实验中用到哪些实验仪器？配制溶液的实验步骤是怎样？板书解：m（NaCl）50015gm（H 2O）5005495g答：配制 500 克 1的氯化钠溶液需要 5 克和水 495 克。溶液配制步骤：(1) 计算（2）溶解（3）称量实验步骤1. 用托盘天平准确
7、称取5 克氯化钠，倒入洁净的烧杯里。2.用量筒量取 495 毫升水（4水的密度是 1 克/厘米 3，即 495 毫升）倒入装有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。提问已知某物质在一定温度下的溶解度，如何求饱和溶液的质量百分比浓度？板书3.溶质质量分数与溶解度的换算讲述在某温度下，某物质的溶解度为 S 克/100 克水，即表示在（100S）克饱和溶液里含某溶质S 克板书学生解题：应用关系式解题。学生回答：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙学生回答：溶液配制的步骤。学生归纳：溶质质量分数与溶解度之间的关系。根据关系式解题。SS100溶质质量分数 投影例题 220从一瓶食盐饱和溶液
8、中取出 34 克，蒸干后得食盐9 克。求（1）这瓶溶液的溶质质量分数（2）20时食盐的溶解度分析设 20时食盐的溶剂度为 S克/100 克水，即表示在（100S）克饱和溶液里含食盐 S 克板书解：溶液的质量分数9：3410026.520时食盐的溶解度：S：1009：34-9S36 克/100 克水答：这瓶食盐溶液的质量分数是26.5，20时食盐的溶解度 36克/100 克水。学生回答：根据溶解度与溶质质量分数的关系式求出答案。方法二：溶液的质量分数9：3410026.520时食盐的溶解度：S：（S100）10026.5S36 克/100 克水答：这瓶食盐溶液的质量分数是 26.5，20时食盐的
9、溶解度 36 克/100 克水。培养学生能根据题意，对溶解度与浓度之间的转化的应变能力。培养一题多解的能力。溶液的稀释讲述当我们在实验室配制溶液时，要先看清试剂标签的有关说明。实物展示一瓶分析纯盐酸提问从标签上我们能够得到哪些信息？（标签放大） 。投影例题 3某实验室要配制溶质质量分数为 20的盐酸溶液 100g需要市售 37的浓盐酸多少克？体积为多少？怎样配制？(浓盐酸的密度为 1.19g/mL)讲述那么多的问题我们一一解答。分析浓度发生变化但是溶液还是盐酸，说明溶质不变。浓度发生变化说明将一定量的浓溶液加水稀释成稀溶液时，那么稀释前后什么量没有变化？ 其次，20的盐酸溶液 100g 需要
10、37的浓盐酸多少克？学生回答。质量分数，级别，性质以及含有的杂质。学生回答： 其中溶质的质量没有变化，溶质的物质培养学生仔细读题，分析题目的能力。板书4.稀释前后溶质质量不变浓溶液中溶质质量稀溶液中溶质质量加水的质量稀溶液质量浓溶液质量板书解：设 20的盐酸溶液 100g 需要37的浓盐酸 x 克x3710020x54 克体积 V溶液质量 n（g）/溶液密度 （g/mL）V 浓盐酸54/1.1945.4ml加水的质量 100g-54g46gV 水46/146ml答：某实验室要配制溶质质量分数为 20的盐酸溶液 100g 需要市售37的浓盐酸 54 克即体积为45.4ml，水 46ml。投影：盐
11、酸的稀释。提问盐酸稀释所用到的仪器有哪些？与配制一定质量分数的食盐是否相同。步骤是否相同。的量没有变化学生解题：根据关系式解题。师生共同完成。学生回答：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒与配制一定质量分数的实验仪器不同。步骤相同。通过比较巩固溶液配制的基本方法。课的结束小结：1.溶质质量分数计算2.溶质质量分数与溶解度换算3.溶液的稀释师生共同完成。2. 主要板书五、溶液的组成和溶质质量分数1溶液质量溶质质量溶剂质量2计算溶质质量分数关系式 溶 质 的 质 量 溶 液 的 质 量 溶 质 质 量 分 数 溶 质 的 质 量 溶 质 的 质 量 溶 剂 的 质 量 溶 质 质 量 分 数 例题 1某医
12、院要配制 500 克 1的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克。溶液配制步骤：解：m（NaCl）50015gm（H 2O）5005495g答：配制 500 克 1的氯化钠溶液需要 5 克和水 495 克。(2) 计算（2）溶解（3）称量3.与溶解度的换算S S 10 例题 220从一瓶食盐饱和溶液中取出 34 克，蒸干后得食盐 9 克。求（1）这瓶溶液得溶质质量分数（2）20时食盐得溶解度。解：溶液的质量分数9：3410026.520时食盐的溶解度：S：1009：34-9S36 克/100 克水答：这瓶食盐溶液的质量分数是 26.5，20时食盐的溶解度 36 克/100 克水。例题 3标签放大。
13、某实验室要配制溶质质量分数为 20的盐酸溶液 100g 需要市售37的浓盐酸多少克？体积为多少？怎样配制？4.溶液的稀释：稀释前后溶质质量不变浓溶液中溶质质量稀溶液中溶质质量加水的质量稀溶液质量浓溶液质量体积 V溶液质量 n（g）/溶液密度 （g/mL）解：设 20的盐酸溶液 100g 需要 37的浓盐酸 x 克x3710020 x54 克体积 V溶液质量 n（g）/溶液密度 （g/mL）V 浓盐酸54/1.1945.4ml 加水的质量 100g-54g46g V 水46/146ml答：某实验室要配制溶质质量分数为 20的盐酸溶液 100g 需要市售 37的浓盐酸 54克即体积为 45.4ml
14、，水 46ml。3. 相关链接 十字交叉法解稀溶液和浓溶液混合计算题：设浓溶液的质量为 A 克，其百分比浓度为 a%，稀溶液的质量为 B 克，其百分比浓度为 b%，两液混合后的溶液浓度为 c%则可得溶质质量分数Aa% Bb%(AB)c （1）或为了便于记忆和运算，可列成十字交叉图式如下：这种运算方法，叫十字交叉法注意：在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的量。例：利用 95得浓硫酸和 5%的稀硫酸配制成 30的硫酸溶液，问这两种溶液以怎样比混合可得 30的硫酸？解：95 A25305 B65所以：这里表明，5 份重的 95硫酸溶液和 13 份重的 5硫酸溶液混合，可配得 51318 份重的 3
15、0的硫酸。七、教学反思在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。 在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。 A c%b B a c （2）A cbB aca (cb)cb (ac)=A 25 5B 65 13= =
