1、化学学科第五章第一节第一课时金属的性质和利用 学讲预案一、自主先学金属的物理性（1）导热性好。做饭的锅使用_、_等材料。（2）导电性优。人们常用_、_、_制造电线；导电性最好的金属是银。（3）良好的延展性。延性是指抽成细丝，以铂为最；展性是指压成薄片，以金为最。（4）密度较_。如铁的密度是 7.8g/cm3，不过锂的密度最小，只有 0.534g/cm3。（5）熔点很_。如铁的熔点是 1535；不过，汞的熔点最低，只有38.87。二、合作助学金属的化学性质（1）金属能与氧气反应在空气中加热铝片 在氧气中加热铁丝 在空气中加热铜实验现象表面很快变暗、内部的铝熔化，但没有下滴（因为铝表面生成了致密的
2、Al2O3保护膜）火星_,生成_色固体,放出大量热由红变_化学方程式 Al + O2 - Al2O3 Fe + O2 - Cu + O2 - CuO结论金属与氧气发生氧化反应、_反应，生成物属于化合物、_物由反应难易程度可知 3 种金属的活动性顺序是：Al_（2）金属能与酸溶液（稀盐酸或稀硫酸）反应铁丝加入酸液中 锌粒加入酸液中 镁条加入酸液中 铜+酸 液实验现象铁丝表面_冒气泡,溶液变为浅绿色锌粒的表面较快的冒气泡，溶液仍无色镁条的表面_冒气泡，溶液仍是无色无现象化学 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H Mg+ 铜与方程式Fe + HCl- 2Zn+2HCl
3、=ZnCl2+H2H2SO4=MgSO4+H2Mg+ HCl-酸不反应结论金属与酸发生置换反应，放出_气。 （置换反应定义见课本）由反应剧烈程度可知，4 种金属的活动性顺序是：_Cu三、拓展导学铁与硫酸铜溶液的反应（1）将铁丝插入蓝色的 CuSO4溶液中，铁丝表面很快覆盖一层_色金属，溶液也由_色变为浅绿色。化学方程式是 ，属于 反应。此实验也能说明铁的活动性比铜 。（2）上述置换反应在刘安(西汉)淮南万毕术中就有记载：“曾青得铁化为铜” ，在宋朝已大规模的应用于实际生产。 “曾(zng)青”一般指(写化学式 )_。四、检测促学1.下列反应不属于置换反应的是（ ）A.2H2O 2H2+ O 2
4、 B.Fe + CuSO 4 = Cu+ FeSO4通 电C.C + 2CuO 2Cu + CO2 D.Zn + 2HCl= H 2 + ZnCl2高 温2.根据下表信息回答：序号金属熔点/ 硬度导电性 化学性质金属冶炼的大致年限 Al 660 22.9 61 常温下与氧气反应 约 200 年前 Fe 1535 45 17 在潮湿的空气中容易 生锈 约 3000 年前 Cu 1083 2.53 99 在高温时能与氧气反 应 约 6000 年前说明：导电性以银的导电性为 100 作标准；硬度以金刚石的硬度为 10 作标准。（1）菜刀用铁而不用铝的主要原因是 ；导电性最强的金属是 。（2）铝表面形
5、成致密氧化物保护膜的化学方程式是 。（3）金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于金属的 性。3.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与稀硫酸、稀盐酸相似。下列物质中最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗4.要除去铜粉中混有的少量铁粉，可以采用以下 3 种方法：（1）向样品里加适量的稀盐酸，不与稀盐酸反应的金属是 ，铁与稀盐酸反应生成的 FeCl2能溶于水（能溶于水的固体在水中就会变为溶液） ，生成的 H2逸出了，此时再去过滤，只有固态的 留在滤纸上（干燥、回收） 。有关的化学方程式 。（2）向样品里加适量的_溶液，然后过滤，这样不仅除去铁，得到的铜会更多。有关的化学方程式是 。（3）直接使用_吸引，这种简便方法属于_变化。5.葛洪是古代著名的炼丹家。一次，他用铁勺盛“曾青“(CuSO 4溶液)，几天后，铁勺变成了黄灿灿的“金勺” ，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“师傅点铁成金啦!”葛洪把“金勺”放在火上烘烤， “金勺”变成了黑色。写出上文中“点铁成金”和“金勺”变黑的 2 个化学方程式：_、_。 五、反思悟学 想一想：铸造硬币的金属应该具备哪些性质？请你写出 3 点。
