1、复习学案【例 1】判断下列说法是否正确（正确的打“” ，错误的打“” ）(1).根据质量守恒定律,1L 氢气和 1L 氧气反应生成 2L 水。( )(2).10 g 水蒸发变成 10 g 水蒸气符合质量守恒定律。( )(3).蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律。( )(4).只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律。( )(5).燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。( )(6).水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含 C、H)。( )【练习 1】镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）燃烧，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是( )【例 2】氢
2、气在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( )A、2 克 H2 和 7 克 O2 反应生成 9 克 H2OB、1 克 H2 和 8 克 O2 反应生成 9 克 H2OC、4 克 H2 和 5 克 O2 反应生成 9 克 H2OD、5 克 H2 和 4 克 O2 反应生成 9 克 H2O【练习 2】根据 2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20，推求 X 的化学式为（ ）A.O2 B.CO C.CO2 D.H2【练习 3】a 克过氧化氢溶液和 b 克二氧化锰混合, 待完全反应后得 c 克第五单元 化学方程式残余物, 则生成氧气的质量为A. (ac)克 B. (a + bc)克
3、 C. (ab + c)克 D.(abc)克【练习 4】在化学反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为_。【例 3】 （1） 、某物质在空气中完全燃烧生成 CO2和 H2O，该物质 碳元素， 氢元素， 氧元素。 （选填“含有” 、 “不含有” 、 “可能含有” ） 。（2） 、4.6g 某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g CO2和 5.4gH2O，通过计算，该物质 碳元素， 氢元素， 氧元素。 （以上三空选填“含有” 、“不含有” 、 “可能含有” ） 。其中碳元素 g，氢元素 g，氧元素 g。【例 4】在一个密闭容器中，
4、有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）物 质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 5 2 20 22反应后质量/g 待测 11 28 5A该反应是化合反应B甲可能是该反应的催化剂C反应后甲的质量为 0D乙、丙变化的质量比为 9：8【例 5】小明同学学了质量守恒定律后,自己查资料得知铁粉和稀硫酸在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气,于是他设计了如图所示的实验,探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究：(1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量_（填“变”或“不变” ）铁粉气球t。(2)设计实验方案：按你
5、的假设小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中, 此反应的化学方程式为: 。反应后, 你认为天平最终能平衡吗？说出你的理由.【练习 5】化学方程式 2H2O 2 2H2O 的正确意义是A.氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B.2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气在点燃条件下生成 2 份质量的水C.氢气在氧气中燃烧生成水D.氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素【例 6】配平下列化学方程式（1） 、C 3H8+O2CO 2+H20(2)、C 2H2+O2CO 2+H20(3)、Fe 2O3+COFe+CO 2【例 7】已知化学反应：2A + B = 2C + D，当 10g
6、 A 和 8g B 恰好完全反应后，生成 6g C。如果要得到 3g D，则参加反应的 B 物质的质量是（ ）A.1g B.2g C.3g D.4g【练习 6】已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 3：4。当反应生成 C 和 D 的质量共 140g 时，B 消耗的质量为_g。【例 8】让 4g 氢气和 16g 氧气充分反应后，生成水的质量为（ ）A.12g B.16g C.18g D.20g【例 9】如下图氯酸钾制氧气时，反应中二氧化锰在混合物中质量分数随时间变化的图象正确的是（ ）【例 10】有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体 16.9g，求：(1)、制取氧气的质量; 剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
