1、单元 2 几种常见的酸和碱(第二课时)一、学习目标掌握硫酸、盐酸的主要性质和用途,会书写相应的化学方程式;认识酸的腐蚀性;学会稀释浓硫酸。二、课前准备酸溶液使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞 。碱溶液使紫色石蕊变使无色酚酞变 。请设计实验探究我校自来水的酸碱性。 。锌铁镁与盐酸反应的剧烈程度的顺序是 。请写出相应的化学方程式 。三、课堂导学自学教材 P50-51 页完成下列内容:完成下列内容:人的胃液里含有的酸是 ,汽车电瓶里含有的酸是 ,食醋里含有的酸 。盐酸和硫酸有哪些用途呢?浓硫酸可以做干燥剂,是因为 。探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质和用途颜色、状态打开瓶盖的现象气 味浓盐酸浓硫酸为什么浓盐
2、酸瓶口容易出现白雾(或者白烟)呢?,说明浓盐酸具有 性 。讨论: 12月7日载有17吨盐酸的大罐车在新107 和连霍高速交叉口出现了泄漏事故,附近的村庄到处弥漫着刺鼻的气味,这说明了盐酸的什么性质?浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间,溶液的质量和溶质的质量分数会有什么变化?为什么?因此浓硫酸和浓盐酸应该怎么保存探究二:浓硫酸的腐蚀性实 验 放置一会儿后的现象分析原因用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上小结:浓硫酸有强烈的_。探究三:浓硫酸的稀释方法观察教师演示实验结论:在稀释浓硫酸时,一定要_,切不可_,其中玻璃棒的作用是 。讨论:如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上,应
3、如何处理?探究四:酸的共同性质有哪些问题讨论:硫酸具有哪些化学性质?活动与探究(1)与酸碱指示剂反应。紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸(2)Zn、Mg、Fe 与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式。稀盐酸 稀硫酸锌铁镁(3)将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色分别有什么变化?现象 化学方程式稀盐酸+铁锈稀硫酸+铁锈除锈时能否将金属长期浸泡在酸中?为什么?归纳总结:酸的化学性质 。四、本节课你有什么收获。五、反思与评价下列物质露置在空气中一段时间后,质量增加的是( )A、稀硫酸 、盐酸 、硝酸 、浓硫酸下列金属不能与酸反应生成氢气的是( ) A、Mg B、Al C、Fe D、Cu在稀释浓硫酸时,一定要把_沿着_慢慢地注入_;并不断搅拌,且不可把_倒进_里。一枚带铁锈的铁钉(主要成分为 Fe2O3)放入稀硫酸中,微热,可观察到 ,该反应的化学方程式为 ,反应一段时间后,又观察到 ,该反应的化学方程式为