1、1第 2 课时 铁、铜及其化合物的应用基础巩固.下列物质的性质和用途错误的是( )1A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂解析：选 C。CuO 是黑色的。.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )2A稀硫酸 BCuSO 4溶液CFe 2(SO4)3溶液 DAgNO 3溶液解析：选 C。铁与稀硫酸反应有氢气生成，溶液质量增加；铁与 CuSO4溶液反应置换出铜，与 AgNO3溶液反应置换出银，都使溶液质量减轻；铁溶于 Fe2(SO4)3溶液中，溶液质量增重，
2、且无气体放出。.制印刷电路时常用 FeCl3溶液作“腐蚀液” ，该反应为32FeCl3Cu= =2FeCl2CuCl 2。向 FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜，无铁 B烧杯中有铁，无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无解析：选 B。Fe 3 首先将 Fe 氧化，其次再氧化 Cu，所以不会出现有铁无铜的现象。.向某溶液中加入含 Fe2 的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液4变成血红色，则下列结论中错误的是( )A该溶液中一定含有 SCNB氧化性：Fe 3 Cl2CFe 2 与 SCN 不能形成血红色物质DFe 2 被氯水
3、氧化为 Fe3解析：选 B。氯水将 Fe2 氧化成 Fe3 ，溶液变为血红色，说明原溶液中含有SCN ，氧化性：Cl 2Fe3 ，Fe 2 与 SCN 不能形成血红色物质。.下列离子在溶液中能大量共存的是( )5AFe 3 、NH 、SCN 、Cl 4BNa 、H 、NO 、SO 3 24CFe 2 、H 、Na 、NO 3DFe 3 、I 、Cl 、SO 24解析：选 B。A 中 Fe3 与 SCN 可发生反应，不能大量共存；C 中 Fe2 在 H 、NO 作 3用下被氧化生成 Fe3 ，不能大量共存；D 中 Fe3 可与 I 发生氧化还原反应而不能大量共存。.下列反应的离子方程式书写正确的
4、是( )6AH 2O2和酸性 FeCl2溶液反应：Fe 2 H 2O22H =Fe3 2H 2OB硝酸铝溶液中加过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 42C过量铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H =2Fe3 3H 2D向氢氧化钠溶液中通入过量 CO2：OH CO 2=HCO 3解析：选 D。A 项电荷不守恒，不正确；B 项中只能生成 Al(OH)3沉淀，错误；C 项中应生成 Fe2 ，错误；D 项正确。.某溶液中有 Fe3 、Mg 2 、Fe 2 和 Al3 四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶7液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )AFe
5、3 BMg 2CFe 2 DAl 3解析：选 C。四种离子的变化：Fe 3 Fe(OH) 3Fe 3 ；Mg 2 Mg(OH)2Mg 2 ；Fe 2 Fe(OH) 2Fe(OH) 3Fe 3 ；Al 3 AlO Al 3 。 2.将铁片加入到 1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液中，当溶液中 Fe3 和 Fe2 的浓度相等8时，铁片质量减小( )A5.6 g B112.0 gC2.8 g D1.4 g解析：选 A。设参加反应的 FeCl3的物质的量为 2x，Fe2FeCl 3=3FeCl21 2 3x 2x 3x由题意可知 3x0.5 molL 1 1 L2 x，解得 x0.1 mol，
6、铁片减小 5.6 g。.在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则9原混合液中，Fe 3 和 Cu2 的物质的量之比是( )A145 B514C72 D27解析：选 D。发生的反应为 2Fe3 Fe= =3Fe2 、Cu 2 Fe= =Fe2 Cu。每生成 1 mol铜，会使溶液质量减少 8 g， n(Fe3 )568 n(Cu2 )， n(Fe3 ) n(Cu2 )12165627。.有以下物质相互转化：10(1)写出 B 的化学式：_，D 的化学式：_。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式：_。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方
7、程式：_；向 G 溶液加入 A 的离子方程式：_。解析：红褐色沉淀 F 为氢氧化铁，E 为氢氧化亚铁，G 为氯化铁；又因 D 与硝酸酸化的3硝酸银反应产生白色沉淀，所以 D 中含有氯离子，而所得溶液的焰色反应呈紫色，说明所得溶液中含有钾离子，综合上述可知 B 为 FeCl2，A 为铁。答案：(1)FeCl 2 KCl (2)4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3 (3)Fe3 3SCN =Fe(SCN)3 2Fe 3 Fe= =3Fe2.过去电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发11生反应的化学方程式为 2FeCl3Cu= =2FeCl2C
8、uCl 2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有 Fe3 应选用的试剂是_。(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的 FeCl3溶液，可采用如下图所示实验步骤。请在各空格或括号内填入适当的物质使实验达到预期目的。(3)写出有关反应的离子方程式：_。解析：腐蚀后的废液中有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，向其中加入过量铁，过滤，滤渣为铁和铜，滤渣中加过量盐酸，铁溶解，铜不反应，过滤后得铜；滤液、为氯化亚铁溶液，向氯化亚铁溶液中通氯气得氯化铁溶液。答案：(1)KSCN(或其他含 SCN 的可溶性盐)溶液(2)Fe 盐酸 Cl 2 (A)FeCl 2 (B)Fe、Cu (C)Cu (3)2Fe3
9、Fe= =3Fe2 ，FeCu 2 =Fe2 Cu，Fe2H =Fe2 H 2，2Fe 2 Cl 2=2Fe32Cl 能力提升.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题。12(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录：序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 在 FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为 黄色 Fe2 具有还原性 在 FeCl2溶液中加入锌片 ZnFe2 =Zn2 Fe 在 FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe2
10、Fe 3 =3Fe2 Fe3 具有氧化性 Fe3 具有氧化性实验结论：Fe 只有还原性；Fe 3 只有氧化性；Fe 2 既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填字母序4号)。ACl 2 BNaCNa DCl ESO 2 FNO 2(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量_以防止亚铁盐被氧化。解析：本题的实验目的是探究铁及其化合物的氧化性和还原性，在探究时，要从氧化还原反应的规律着手，元素处于最高价时只有氧化性，所以应向其中加入还原剂，同理在探究其还原性时要向其中加入氧化剂，处于中间价
11、态的元素既有氧化性又有还原性。答案：(1)试管 (2)探究铁及其化合物的氧化性和还原性 Cl 22Fe 2 =2Cl 2Fe 3 Fe 2 具有氧化性 铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色 在 FeCl3溶液中加入铜片 2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2(3)AEF (4)铁粉.把等物质的量的 Cu、Fe 和 Zn 粉投入一定量的 FeCl3溶液中，充分反应后：13(1)若取出部分溶液，加入几滴 KSCN 溶液，显血红色，那么溶液中存在的离子有_，金属粉末有无剩余？_；(2)若溶液显蓝色，加入 KSCN 溶液不显血红色，那么溶液中存在的离子有_，可能存在的金属粉末物质是_；(3)若加入铁粉
12、的质量反应前后没有改变，那么溶液中存在的离子有_，各种离子的物质的量之比是_；(4)若加入的金属还有 Zn 粉剩余，那么溶液中存在的离子有 Zn2 、Cl ，粉末的质量在反应后比反应前_(填“增大”或“减少”)。解析：金属的还原性：ZnFeCu，与 FeCl3溶液反应的先后顺序为Zn2Fe 3 =Zn2 2Fe 2 ，2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。若 Zn粉过量，Fe、Cu 不能参加反应，且过量的 Zn 会将溶液中 Fe2 还原成 Fe 单质，ZnFe 2 =Zn2 Fe，仅发生反应和。(1)反应后溶液中加 KSCN 溶液显血红色，说明 FeCl
13、3没反应完，金属全部参加反应，无剩余。发生的反应有、和。溶液中存在的离子有 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 、Zn 2 和Cl 。(2)反应后溶液呈蓝色，加入 KSCN 溶液不显红色，说明 Fe3 全部参加反应，Zn、Fe 反应完全，Cu 全部或部分参加反应。溶液中存在的离子有 Cu2 、Fe 2 、Zn 2 和 Cl 。可能存在的金属粉末是 Cu。(3)若加入铁粉的质量在反应前后没有变化，说明 Fe 粉没参加反应，也没有发生 Zn 粉置换出 Fe 的反应，即 Zn 恰好与 Fe3 反应完全：Zn2FeCl 3=ZnCl22FeCl 21 mol 1 mol 2 mol所以溶液中 n(Zn2 ) n(Fe2 ) n(Cl )126。(4)若加入的金属中还有 Zn 粉剩余，仅发生反应和，Fe、Cu 均未参加反应。溶液中存在的离子有 Zn2 和 Cl ，过量的 Zn 将溶液中的 Fe2 (来自于 Fe3 被 Zn 的还原)还原，由 ZnFe 2 =Zn2 Fe 知，溶解 65 g Zn，析出 56 g Fe，且反应也消耗了 Zn，所以金属粉末质量在反应后比反应前减少。答案：(1)Cu 2 、Fe 2 、Fe 3 、Zn 2 、Cl 无剩余(2)Cu2 、Fe 2 、Zn 2 、Cl Cu (3)Zn 2 、Fe 2 、Cl 126 (4)减少
