1、1第三单元 人类对原子结构的认识基础巩固下列正确表示氧的原子结构示意图的是( )1.解析：选 C。O 的质子数是 8。1H、 2H、 3H、H 、H 2是( )2.A氢的五种同位素 B五种氢元素C都不带电荷的粒子 D氢元素的五种不同粒子解析：选 D。 1H、 2H、 3H 互称为同位素，但与 H 、H 2不能互称为同位素，A 错误；不能说多少种某元素，B 错误；H 带正电荷，C 错误。下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )3.AOH 和 NH BH 2O 和 NH 4 2CF 和 OH DO 2 和 NH 4解析：选 C。A 中 OH 和 NH 质子数不同，电子数相同(都为 10 个)；
2、B 中 H2O 和 NH 4质子数不同，电子数相同(都为 10 个)；C 中 F 和 OH 质子数相同(都为 9 个)，电子数 2相同(都为 10 个)；D 中 O2 和 NH 质子数不同，电子数相同(都为 10 个)。 4下列叙述错误的是( )4.A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B 1H 和 2H 是不同的粒子，但它们的质子数相等C 14C 和 14N 的质量数相等，它们互为同位素D 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数不相等解析：选 C。 14C 和 14N 不是同种元素的原子，不能互称为同位素，C 错误； 6Li 和 7Li的中子数分别为 3 和 4，不相等，D
3、 正确。下列关于 Bi 和 Bi 的说法正确的是( )5. 20983 21083A互为同位素 B都含有 83 个中子C核外电子数不同D分别含有 126 和 127 个质子解析：选 A。两种核素质子数相同、电子数相同，中子数不同。已知 O2和 O3互为同素异形体，均是氧元素的单质。据报道，科学家已成功合成了少6.量 N4，有关 N4说法正确的是( )AN 4是 N2的同素异形体 BN 4与 N2是同种物质C相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 12 2DN 4的相对分子质量是 56 g解析：选 A。A 项，由题干信息判断 N4是 N2的同素异形体，A 正确，B 错误；相同质量的 N4与 N
4、2含有的 N 原子个数相同，C 错误；N 4的相对分子质量是 56，没有单位，D 错误。某元素一种同位素原子的质量数为 m，中子数为 n，则下列说法正确的是( )7.A该原子的质子数为 mB由此就可确定这种元素的相对原子质量为 mC m 可写在该元素符号的左上角D中子数 n 大于质量数 m解析：选 C。质量数质子数中子数，A 错误；元素存在同位素，不能确定元素的相对原子质量，B 错误；质量数 m 写在元素符号的左上角，C 正确；质量数等于质子数与中子数之和，质量数一定大于中子数，D 错误。某元素的一种核素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a 8.g
5、HmX 中所含质子的物质的量是( )A. (A N m) molaA mB. (A N) molaAC. (A N) molaA mD. (A N m) molaA解析：选 A。1 个 X 原子所含的质子数为 A N，所以 1 个 HmX 分子所含的质子数为A N1 m，H mX 的摩尔质量为( A1 m) gmol1 ，所以 a g HmX 分子的物质的量为 aA mmol，即 a g HmX 分子中含质子的物质的量是 (A N m) mol。aA m有 aXm 和 bYn 两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列判断不正确的是( )9.A a bB a b n mCY 的氢化物化学式为 H
6、nY 或 YHnDX 的氧化物化学式为 XO解析：选 D。由电子层结构相同可得 a m b n，A、B、C 都正确；X 的正化合价为 m，X 的氧化物化学式不是 XO，D 错误。写出 118 号元素中符合下列条件的各粒子的符号：10.(1)与 Ne 原子电子层结构相同的2 价阴离子_；(2)最外层电子数等于次外层电子数的原子_；(3)最外层电子数为次外层电子数 2 倍的原子_；(4)L 层电子数为 M 层电子数 2 倍的原子_；(5)L 层电子数为 K 层、M 层电子数之和的原子_。解析：与氖原子电子层结构相同的负二价阴离子是氧离子，最外层电子数等于次外层电子数的原子是 Be 和 Ar，最外层
7、电子数是次外层电子数两倍的原子是 C，L 层电子数为 M层电子数两倍的原子是 Si，L 层电子数为 K 层和 M 层电子数之和的原子为 S。3答案：(1)O 2 (2)Be、Ar (3)C (4)Si (5)S()元素 X 的某种原子和元素 Y 的某种原子质量数相同，两者质子数之和为 34，11.但前者比后者核内多 2 个中子，又知 Y 的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_，Y_。()某金属若干克，其原子核外共有 2 mol 电子，核内共有 1.2041024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有 0.2 mol 电子发生转移，生成 6.021022个阳离子，
8、试回答：(1)该金属元素为_，摩尔质量是_。(2)原子核的组成中，中子有_个，质子有_个。()根据下列叙述，请将 A、B、C、D、E、F 填于(1)(4)的空格处：A 带正电荷且存在于 B 中；B 由 A、C 组成且占原子的绝大部分质量；D 等于 B 中 A 的数值；E 等于 A、C 两数之和；F 带负电荷且质量较小。(1)核电荷数_；(2)电子_；(3)质量数_；(4)中子_。解析：()设 X、Y 元素原子的质量数为 n，质子数分别为 m 和 p，则 X 的原子为X，Y 的原子为 Y，由题意有： ，解得 ，故元素 X 为硫，元素 Y 为nm np m p 34n m n p 2n 2p )
9、m 16p 18n 36)氩。()由题意可知生成 0.1 mol 的金属阳离子需转移 0.2 mol 电子，且 0.1 mol 金属共有 2 mol 电子，可知该元素的一个原子有 20 个质子，20 个中子。()在原子中，带正电荷的是质子(A 为质子)；质子存在于原子核中(B 是原子核)；原子核由中子和质子组成，且占原子绝大部分的质量(C 为中子)；核电荷数等于质子数(D 为核电荷数)；质量数中子数质子数(E 为质量数)；带负电荷的只有电子(F 为电子)。答案：() S Ar ()(1)Ca 40 gmol 1361 3618(2)20 20 ()(1)D (2)F (3)E (4)C能力提升
10、用 A 、B 、C 2 、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分12.子)，请回答：(1)A 元素是_，B 元素是_，C 元素是_。(用元素符号表示)(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(4)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。(5)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。解析：(1)因 A 、B 、C 2 都含有 18 个电子，故 A 为钾(K)，B 为氯(Cl)，C 为硫(S)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为 HCl。 (3)F 是由两种元素组成的三原子分
11、子，其分子式应为 H2S。(4)G 分子中含有 4 个原子，其分子式为 PH3或 H2O2。(5)H分子中含有 8 个原子，其分子式为 C2H6。4答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)H 2S (4)H 2O2(或 PH3) (5)C 2H6()元素 M 的原子核内中子数比质子数多 1，0.9 g 元素 M 的单质和足量的稀盐酸13.反应时生成 M3 ，同时置换出 1.12 L H2(标准状况)。(1)M 元素的名称是_。(2)M 元素的单质和稀盐酸反应的化学方程式为_。()有相同状况下的两种气体 12C18O 和 14N2。(1)若两种气体的质量相等，则两种气体所含的质子数之比为_
12、。(2)若两种气体的原子数相等，则两种气体所含的中子数之比为_。(3)若两种气体的分子数相同，则两种气体的体积之比为_。(4)若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_。解析：()(1)设 M 的相对原子质量为 x，2M6HCl= =2MCl33H 22x 67.209 1.12x27。根据 M 原子核内中子数比质子数多 1，可知 M 原子的质子数为 13，为铝元素。()换算成气体的物质的量再进行比较。(1)假设均为 1 g，它们的物质的量分别为 mol、 130 128mol，所含质子的物质的量分别为 14 mol、 14 mol，显然质子数之比为 130 128 1301415。依次计算其他问题。128答案：()(1)铝 (2)2Al6HCl= =2AlCl33H 2()(1)1415 (2)87 (3)11 (4)1514
