1、- 1 -厦门市湖滨中学 2018-2019 学年第一学期期中考高二化学试卷（文科） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na:23 S：32 Cl ：35.5 一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确答案） 。1根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，属于微量元素的是 AH BCl C K D I2阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃内分解成水杨酸。弱服用阿司匹林过量时可出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣，甚至精神错乱等副作用，称之为水杨酸反应。若出现水杨酸反应，应该采取的措施是( )A饮用大量清水 B洗胃 C减少
2、用药量 D停药，静脉滴注 NaHCO3溶液3下列有关物质保存的说法正确的组合是 钠应放入在煤油中保存； 过氧化钠可以露置在空气中保存； 浓硝酸应该密封在无色试剂瓶中保存； 漂白粉不能露置在空气中保存。 保存液溴时，先用水进行液封，再盖紧瓶盖密封，放置于阴凉处保存。 A B C D 4下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂 B油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂5用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A漂白粉被空气中的氧气氧化了 B漂白粉在空气中生成了较多量的 HClO C有色布条被空气中的氧气氧化了
3、 D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6. 20 世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A玻璃、纤维素、青霉素 B尿素、食盐、聚乙烯C涤纶、洗衣粉、阿司匹林 D石英、橡胶、塑料7食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是( )A为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用B为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺C为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红D食盐是咸味剂，无防腐作用- 2 -8下列说法不正确的是 A不锈钢是含铁、铬、镍的合金 B合金中可能含有非金
4、属元素 C合金一定只含有两种元素 D合金的熔点一般比各组分金属的低9为了使城市生活垃圾得到合理利用，减少垃圾的填埋量，近年来步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中废旧塑料袋、废旧报纸和纸箱、废旧衣物等属于 A纯净物 B氧化物 C有机物 D非金属单质10塑料废弃物又称“白色污染”，它的危害有( ) 难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长 污染海洋 危及海洋生物的生存 破坏环境卫生，污染地下水 A. B. C. D. 11下列物质可用于杀菌消毒的是( ) 臭氧 苯酚 酒精 硫黄 福尔马林 双氧水 A. B. C. D. 12下列物质属于电解质的是 ACO 2 B氯化氢 C无水乙醇 D石英晶体13下列各
5、组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A液氧、 烧碱、 碘酒 B生石灰、熟石灰、 胆矾C铜、 干冰、 冰水 D空气、 氮气、 白磷14下列会引起中毒甚至死亡的是( )用工业酒精兑水假冒白酒 用福尔马林浸泡海参使食物保鲜 用无碘盐假冒碘盐 用亚硝酸钠假冒食盐来用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油A B C D 15下列反应中加入氧化剂才能进行的是 ACO 32-CO 2 B Zn 2 Zn CH 2H 2O DCuOCu16在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK 、MnO 4 、Na 、Cl BK 、Na 、NO 3 、CO 32 CNa 、H 、NO 3 、SO 42-
6、DFe 3 、Na 、Cl 、SO 4217下列反应不属于氧化还原反应的是 A2KMnO 4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2+8H 2O BFe + 2HCl = FeCl 2 + H2CCaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O D2KClO 3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K 2SO4 + 2CO2 + 2H 2O - 3 -18. 下列溶液中含 Cl 物质的量浓度最大的是 A20mL0.2mol/L 的 AlCl3溶液 B40mL0.2mol/L 的 CaCl2溶液C60mL0.4mol/L 的 KCl 溶液 D100mL0.4mol
7、/L 的 NaCl 溶液19设 NA代表阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A6 mol CO2 B6g 氢气 C标准状况下，224L 氨气 D含氧分子数为 4NA的氧气20下列离子方程式中，书写不正确的是 A铁片放入稀硫酸溶液中： 2Fe + 6H + =2Fe3+ + 3H2B氢氧化镁与稀硫酸的反应： Mg(OH) 2 +2 H+ = Mg 2+ + 2H2OCAl(OH) 3与盐酸的反应： Al(OH) 3 + 3H+ =Al 3+ + 3H2OD铜与氯化铁溶液的反应： 2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 二、填空题（共 6 题，37 分）21 （10 分）H
8、2O 的摩尔质量为：_ 36 g 水的物质的量为：_如果将这 36 水完全电解生成 H2和 O2，则所得 H2在标况下的体积约为：_6.021024个 H2O 分子所含的氢原子数与_ mol H 2O2所含的氢原子数相等。1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_ NA。22(4 分)新制的氯水含有的多种分子和离子，将新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液显红色，起作用的粒子是_。过后红色溶液逐渐褪色，起作用的粒子是_。氯水久置失去漂白性的原因（用化学方程式表示）_。23 （5 分） （1）补钙制剂中钙元素呈 （填“游离”或“化合” ）态。蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中 不是
9、高分子化合物。 下列食物中富含蛋白质的是 （填序号） 。 苹果 鸡蛋 葡萄干 豆腐 米饭 鱼丸 红烧肉 馒头 。（2）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含氢氧化镁的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用离子方程式表示） 。24 (4 分) 写下列反应的离子方程式。（1）Na 2CO3溶液与足量盐酸的反应： （2）Ba(OH) 2溶液与 H2SO4的反应： - 4 -25(4 分)工业上利用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱和氢气。（1）该反应的化学方程式是： 。（2）电解食盐水的过程中，其中氧化剂为 ，还原剂为 。26 （10 分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛
10、（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气空气各主要成分的沸点如下：N2 O2 Ar CO2-196 -183 -186 -78现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是_；（2）雷雨时空气中的 N2转化为 NO，生成物 NO 是_色的气体，_（填“易”或“难”）溶于水；NO 在空气中很容易被氧化成 NO2，NO 2能与水发生化学反应 NO2与水反应的化学方程式为_；（3）实验室可用固体 NH4Cl 与固体 Ca(OH)2加热反应制取氨气 制取氨气的化学方程式为_； 要制取标准状况下 4.48L 的氨气，至少需要称取固体 NH4Cl 的质量为_g；（4）已知：4NH 3+6NO 5
11、N2+6H2O 化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对 NH3还原 NO 反应的催化性能将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液NH3与稀硫酸溶液反应的化学方程式为_； 三、实验题（共 2 题，23 分）27 （12 分）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以 MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中 a 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。 （资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）试回答下列问题：（l）装置 A 中发生反应的化学方程式为- 5 -（2）装置 B 中的试剂为 ，装置 D 里
12、的药品是 （3）装置 C 中发生反应的离子方程式为 （4）反应开始后，装置 E 中玻璃管内的现象为 ；可以检验生成物中有 Fe3+的试剂是 （5）装置 F 中发生反应的化学方程式为 （6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是 （写化学式）。28. （11 分）用 C、Mg 和 Al 组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体 X 为 ，固体 Z 为 。（2）滤液 Y 中除 H+外，还含有的阳离子为 与 ；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为 。（3）滤液 N 中除 Na2SO4和 NaOH 外，还含有的溶质为 (填化学式)；生成该物质的离子方程式为： 。（4）生成固体 M 的离
13、子方程式为： 。- 6 -厦门湖滨中学 2018-2019 学年第一学期期中考高二（文科）化学试卷答案：一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个正确答案） 。二、填空题（共 6 题，37 分）2118g/mol 02mol 44.8L 10mol 1 (各 2 分，共 10 分)22H + HClO (各 1 分，共 2 分) 2HClO 光照 2HCl+O2 (2 分)23 （1）化合 脂肪 (各 1 分，共 3 分)（2）Mg(OH) 2+2H+= Mg2+ + 2 H2O (2 分)24 （1）CO 3 2- + 2H+ = CO2 + H2O (2 分)
14、（2）Ba 2+ 2OH-+2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4 (2 分) 25 （1）2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + Cl2 + H 2 (2 分)（2）H 2O（水） NaCl （氯化钠）(各 1 分，共 2 分)26 （1）N 2（氮气） ；(1 分)（2）无；难；(各 1 分，共 2 分) 3NO 2+H2O=2HNO3+NO；(2 分)（3）2NH 4Cl+Ca (OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；(2 分)10.7；(1 分)（4）NH 3+H+=NH4+； (2 分) 三、实验题（共 2 题，23 分）27 （1） MnO 2 + 4HC
15、l (浓) CaCl 2 + Cl2 + H2O (2 分)（2） 饱和食盐水 浓硫酸 (各 1 分，共 2 分)（3） 2I - + Cl2= 2Cl- + I2 (2 分)（4） 生成红棕色的烟 KSCN（硫氰化钾）(各 1 分，共 2 分) （5） 2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + 2H2O (2 分)（6） CaCl 2 Ca(ClO)2 (各 1 分，共 2 分)28 （1）H 2 C (各 1 分，共 2 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D C D B C A C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B A B C B C A B A- 7 -（2）Al 3+ Mg 2+ (各 1 分，共 2 分) Mg + H 2SO4= MgSO4 + H2 (2 分)（3）NaAl(OH) 4 (1 分) Al 3+ + 4OH= Al(OH) 4 (2 分)（4）Mg 2+ 2OH= Mg(OH) 2 (2 分)
