1、1专题 2 从海水中获得的化学物质(时间：90 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 4 分，共 56 分)下列物质中属于强电解质的是( )1.ACH 3COOH BC 2H5OH CNaCl DH 2O解析：选 C。乙酸和水是弱电解质，乙醇是非电解质，氯化钠是强电解质。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域 3 的是( )2.A2H 2O 2 2H2O = = = = =点 燃 B2NaHCO 3 Na2CO3H 2O CO 2= = = = = CCuOCO Cu CO 2= = = = = DZn H 2SO4=ZnSO4 H 2解
2、析：选 C。区域 3 是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A 是化合反应同时也是氧化还原反应，B 是分解反应不是氧化还原反应，C 是氧化还原反应不属于四种基本反应类型，D 是置换反应同时也是氧化还原反应。下列关于氯气和氯水的说法不正确的是( )3.A在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯B干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是 O2D新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析：选 B。常温下，干燥的氯气与铁不反应，A 正确；氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸有漂白性，B 错误；新制氯水光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，C 正
3、确；新制氯水呈酸性，次氯酸有漂白性，新制氯水能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D 正确。下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )4.A烧碱 B.硫酸氢钠C.氢氧化钡 D.过氧化钠解析：选 A。碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，硫酸氢钠与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水。下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )5.ANa 2CO3和 NaHCO3均能与盐酸和 NaOH 溶液反应2BNa 2CO3固体中含有的 NaHCO3可用加热的方法除去CNa 2O2和 Na
4、2O 均为白色固体，与 CO2反应均放出 O2D分别向 Na2O2和 Na2O 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同解析：选 B。碳酸钠能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A 错误；碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，B 正确；氧化钠为白色固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠为淡黄色固体，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C 错误；氧化钠与水反应后生成的溶液为氢氧化钠溶液，能使酚酞溶液变红，过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞试液先变红后褪色，D 错误。将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对
5、观察到的现象描述合理的是( )6.选项 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液A 产生沉淀 变红 有气泡B 无明显现象 变红 产生沉淀C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀解析：选 C。氯水滴入硝酸银溶液中生成氯化银沉淀，氯水滴加到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色，氯水加入碳酸钠溶液产生二氧化碳气体。下列离子方程式正确的是( )7.A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 2H =H2OCO 223B铜丝伸入到 AgNO3溶液中：Cu 2Ag =Cu2 2AgC向 H2SO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液：Ba 2 OH H SO =BaSO4 H 2O24D铁锈与
6、稀盐酸反应：Fe 2O36H =2Fe2 3H 2O解析：选 B。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能拆开，A 错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为 Ba2 2OH 2H SO =BaSO4 2H2O，C 错24误；D 项电荷不守恒，应为 Fe2O3 6H =2Fe3 3H 2O，D 错误；B 正确。下列化学方程式中电子转移不正确的是( )8.解析：选 D。D 中 Cl 由5 价降为 0 价，1 价升到 0 价，D 错误。3下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )9.AMg 2 、SO 、K 、Cl 24BCO 、Na 、Ca 2 、NO23 3CFe 3 、SO 、O
7、H 、NO24 3DNO 、Ag 、H 、Cl 3解析：选 A。B 中生成碳酸钙沉淀，C 中生成氢氧化铁沉淀，D 中生成氯化银沉淀。在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu 2 、Na 、H 、SO 、CO10. 24、OH 。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是( )23ACu 2 、H 、SO BNa 、CO 、OH 24 23CCO 、OH 、SO DNa 、CO 、SO23 24 23 24解析：选 B。甲烧杯溶液呈蓝色，甲烧杯中含 Cu2 ，则 CO 、OH 在乙烧杯中，H 23在甲烧杯中，由溶液呈电中性原则知，SO 在甲烧杯中，Na 在乙烧杯中。2
8、4将相同质量的镁分别放在O 2、空气、N 2、CO 2中完全燃烧，燃烧后所得固11.体产物的质量由大到小的顺序为( )A D解析：选 C。假设 Mg 为 1 mol，分别计算、固体质量增加了多少：中生成 MgO，增加 16 g；中生成 Mg3N2，增加 14 g g；23 283中生成 MgO 和 C，增加 16 g12 g28 g；介于和之间。故顺序为。新型净水剂高铁酸钾(K 2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备 K2FeO4的常用12.方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl 310NaOH3NaClO= =2Na2FeO49NaCl5H 2O，Na 2FeO42KOH= =K2Fe
9、O4 2NaOH。下列说法不正确的是( )A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中 NaClO 是氧化剂C反应的产物 K2FeO4中 Fe 为4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有 2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol解析：选 C。反应的产物 K2FeO4中 Fe 为6 价，C 错误。在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应：6NO4NH 3=5N26H 2O，该反应中被氧化13.和被还原的氮元素的质量比是( )A32 B21 C11 D23解析：选 D。反应中被氧化与被还原的 N 的物质的量比为 46。有 10 g Na2O2、Na 2O、Na 2CO3
10、、NaOH 的混合物与 100 g 质量分数为 3.65%的盐酸恰14.好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A11.7 g B5.85 g C8 g D15.5 g解析：选 B。四种物质与盐酸恰好完全反应生成氯化钠溶液，由氯守恒得 n(NaCl) n(HCl)0.1 mol。二、非选择题(本题包括 3 小题，共 44 分)4(14 分)(1)配平下列化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。15.CuHNO 3 Cu(NO 3)2NOH 2O (2)用 KMnO4氧化溶质质量分数为 36.5%的盐酸。反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl
11、 28H 2O此反应中氧化剂是_，氧化产物是_。若有 1 mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量为_。15.8 g KMnO4完全反应，产生的 Cl2在标准状况下的体积为_，有_mol HCl 发生反应，有_mol HCl 被氧化。若此盐酸的密度为 1.2 g/cm3，其物质的量浓度为_。解析：(2)1 mol KMnO4参加反应，转移电子数为(72)mol。每 16 mol HCl 参加反应，被氧化的 HCl 为 10 mol。 c 12 1 000 wM 1 0001.236.5%36.5molL1 。答案：(1) (2)KMnO 4 Cl 2 5 mol 5.6 L 0.8 0.
12、512 molL 1(15 分)如图所示，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。16.它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出反应的实验现象：_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_。(填编号)(3)反应的离子反应方程式为_；反应的化学方程式为_。向 D 中滴入少量盐酸的化学方程式为 _。解析：焰色反应呈黄色说明含钠元素，A 为单质，所以 A 为钠，B 为过氧化钠，D 为碳酸钠，C 为氢氧化钠，E 为碳酸氢钠。(1)钠与水反应的实验现象为钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”的响声。(2)属于氧化还原反应的是。(3)碳酸钠中滴加少
13、量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体产生。答案：(1)钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”的响声 (2) (3)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2 2NaHCO 3 Na2CO3 = = = = = 5CO2 H 2O Na 2CO3 HCl= =NaHCO3 NaCl(15 分)某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。17.(1)装置甲中反应的化学方程式是_。(2)乙装置的作用是_，丁装置的作用是_。(3)该兴趣小组用 100 mL 12 molL1 盐酸与 8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得 C
14、a(ClO)2_g。(请写出必要的计算过程)(4)已知：氯气和碱的反应为放热反应(即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高)，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl26NaOH 5NaClNaClO 33H 2O= = = = = 为了提高 Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_。解析：(2)甲为发生装置，乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体，丙中氯气与石灰乳制漂白粉，丁的作用是除尾气氯气。(3)二氧化锰与盐酸反应时盐酸过量，生成氯气 0.1 mol，2Cl 2Ca(ClO) 2，得生成次氯酸钙 7.15 g。(4)为防止发生副反应，应使丙装置温度降低，可将丙置于盛有冰水的烧杯中。答案：(1)MnO 2 4HCl(浓) MnCl2Cl 2 2H 2O= = = = = (2)除去氯气中混有的氯化氢 吸收 Cl2防止污染空气(3)7.15 (4)将丙装置浸在盛有冰水的烧杯中
