1、化学反应原理质量监测试卷 第 1 页 共 8 页泉 州 市 20172018 学 年 度 高 中 教 学 质 量 跟 踪 监 测 试 卷高 二 化 学 （ 化 学 反 应 原 理 ）（ 试 卷 满 分 100 分 ， 考 试 时 间 ： 90 分 钟 ）温 馨 提 示 ：1 试 卷 共 8 页，14 页为第 I 卷，58 页为第卷。2请将试题答案统一填写在答题卷上。相对原子质量： H： 1 O： 16 Mg： 24 K： 39 Ti： 47.9第 I 卷 （选择题，共 42 分 ） 一 、 选 择 题 (每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ， 本 题 包 括 18 小 题 ，
2、1 12 小 题 ， 每 小 题 2 分 ，1318 小 题 ， 每 小 题 3 分 ， 共 42 分 。 )1 2016 年 全 国 环 境 保 护 工 作 会 议 提 出 要 “以 改 善 环 境 质 量 为 核 心 ， 实 行 最 严 格 的 环 境 保 护 制 度 ， 打 好 大 气 、 水 、 土 壤 污 染 防 治 三 大 战 役 ， 确 保 2020 年 生 态 环 境 质 量 总 体 改 善 ”。 下列有关环境保护的说法正确的是A. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本D.
3、 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是A酸碱中和反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 晶体反应CCH 3OH 的燃烧 D高温下碳与水蒸气反应 3下列物质属于非电解质的是A Cl2 B CO2 C 盐 酸 DCH 3COOH4铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A锌极发生还原反应 B电池总反应为 Zn + Cu2+Zn 2+ + Cu C在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的 K+移 向 ZnSO4 溶 液化学反应原理质量监测试卷 第 2 页 共 8 页5下列实验操作和数据记录都正确的是 A 用 pH 试纸测得某溶液 pH 为
4、3.2 B用 10 mL 量筒量取 8.25 mL 盐 酸C用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去 NaOH 溶 液 20.50 mL D 用 25 mL 碱式滴定管量取 16.60 mL 高锰酸钾溶液6下列叙述不正确的是A 将 1 molL 1 的 NaOH 溶液稀释一倍，c(OH )减小到原来的一半 B常温下，0.1 molL 1 H2SO3 溶液的 pH 大 于 1 C右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 DpH=2 的 H2SO4 溶液中，由水电离出的 c(OH )110 12 molL 17 反 应 CH4(g) + 2NO2(g) N2 (g) +
5、CO2(g) + 2H2O(l) 在 恒 温 恒 容 容 器 中 达 到 平 衡 ， 下 列 叙 述 不 能 作 为 判 断 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 标 志 的 是A 容 器 中 压 强 不 变 B 混 合 气 体 的 密 度 不 变 CNO 2 的体积分数保持不变D单位时间内每消耗 0.6 mol CH4，同时生成 0.6 mol N2 8 已 知 H2O2 在 催 化 剂 作 用 下 分 解 速 率 加 快 ， 其 能 量 随 反 应 进 程的变化如右图所示。下列说法正确的是 A反应物的总能量低于生成物的总能量 B加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率 C加入催化剂，反应的
6、热效应不变DH 2O2 分解的热化学方程式：2H 2O2 2H 2O+O2 Ha kJmol 1 9下列溶液中，物质的量浓度不变时，升高温度 pH 不变的是A H2SO4 B NaOH C BaCl2 D K2CO310用石墨、铁电极完成下列电解实验。下列叙述不合理的是 A b 处有气泡产生：2Cl 2e Cl2B a 处有气泡产生：2H 2O + 2e H2 + 2OH C b 处发生了反应：Fe2e Fe2+D c 处紫色液滴向右移动：通电后阴离子向阳极移动化学反应原理质量监测试卷 第 3 页 共 8 页411 支 撑 海 港 码 头 基 础 的 钢 管 桩 ， 常 用 外 加 电 流 的
7、 阴 极 保 护 法 进 行 防 腐 ， 工 作 原 理 如 图 所 示 ， 其 中 高 硅 铸 铁 为 惰 性 辅 助 电 极 。 下 列 有 关 表 述 不 正 确 的 是 A钢管桩应接到直流电源的负极B通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁 C高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流 D通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整12下列叙述正确的是A 95 纯水的 pH 7，说明加热可导致水呈酸性 BpH3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍 后 pH4CpH3 和 pH5 的盐酸各 10 mL 混合所得溶液的 pH 4 D 25 时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数13 在 2
8、L 的恒容容器中，充入 1mol A 和 3mol B，并在一定条件下发生如下反应： A(s)+3B(g) 2C(g)， 经 3s 后 反 应 达 平 衡 ， 测 得 C 的 浓 度 为 0.6 molL 1， 下 列 选 项 说 法正确的组合是 用 A 表示的反应速率为 0.1 molL 1s 13s 时 B 的浓度为 0.6 molL 1 B 的转化率为 60%5该反应的平衡常数 K 6A B C D 14锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH + 2H2O 2Zn(OH)42 。下列说法不正确的是A充电时，电解质溶液中
9、K+向阴极移动 B放电时，电解质溶液中 c(OH )逐渐减小 C放电时，负极反应为：Zn + 4OH 2e Zn(OH) 2D充电时，电路中通过 0.2 mol 电子，生成氧气 2.24L（标准状况） 15已知 25 时，AgCl 的溶度积 Ksp1.810 10，则下列说法正确的是A向饱和 AgCl 水 溶 液 中 加 入 盐 酸 ， Ksp 值变大BAgNO 3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag+)c(Cl )C 温 度 一 定 时 ， 当 溶 液 中 c(Ag+)c(Cl ) Ksp 时，该溶液为 AgCl 的饱和溶液D 将 固 体 AgCl 加入到较浓的 KI 溶
10、液中，部分 AgCl 转 化 为 AgI， AgCl 溶 解 度 小 于 AgI化学反应原理质量监测试卷 第 4 页 共 8 页16对于可逆反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) H 0，下列图像正确的是17下列有关图像，其中说法正确的是A由图知，反应在 T1、T 3 处达到平衡， B由图 知，该反应的H0 C由图 知， t3 时采取降低反应温度的措施 D由图知，反应在 t6 时，NH 3 体积分数最大18 常 温 下 ， 将 Cl2 缓 慢 通 入 一 定 量 的 水 中 至 饱 和 ， 然 后 向 所 得 饱 和 氯 水 中 逐 滴 加 入 0.1molL-1的氢氧化钠溶液，整个过程中
11、pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A曲线起点处水的电离程度最大， 点所示溶液可用 pH 试纸测定其 pH B点之前所发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O2H + +Cl +ClO C点所示溶液中：c (Na+) c(Cl )+c(ClO ) D点所示溶液中：c(Na )c(Cl )c(HClO)c(ClO )化学反应原理质量监测试卷 第 5 页 共 8 页第 卷 （非选择题 共 58 分 ） 二 、 填 空 题 （ 本 题 共 有 6 小 题 ， 共 58 分 ）19 （ 7 分 ）(1)下表中的数据表示破坏 1 mol 化学键需消耗的能量(即键能，单位为 kJmol 1)：化学键
12、ClCl BrBr NN HCl HBr HO HH键 能 243 193 946 432 366 463 436根据上述数据回答： 相同条件下，下列物质中最稳定的是 （填序号）A Cl2 B HBr C HCl DN 2 反 应 Cl2(g) + 2HBr(g) 2HCl(g) + Br2(g)的 H 为 。 H2 的燃烧热为H285.8 kJmol 1， 请 写 出 表 示 H2 燃烧热的热化学反应方程式：(2)工业上常用磷精矿Ca 5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25，101kPa 时 ： CaO(s)+H2SO4(l) CaSO4(s)+H2O(l) H 271 kJmol
13、1 5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) H 937 kJmol 1则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。20(9 分 )一定条件下，有反应：X(g) 2Y(g) 2Z(g) HQ kJmol1 。在起始体积均为 2L 的容器 A 和 B 中同时分别充入 1 mol X 和 2 mol Y 进行反应。在反应过程中，A 保持温 度和体积不变； B 保持温度和压强不变。回答下列问题：（ 1） 反 应 达 平 衡 所 需 时 间 ： A B（ 填 “ ”、 “ ”或 “ ”， 下 同 ） ； 达平衡时 X 的 转 化 率
14、 ： A B。（2）若平衡后，向 A、B 中分别充入稀有气体，A 容器中的平衡将 ， B 容 器 中 的 平 衡 将 。 （ 填 序 号 ）a向正反应方向移动 b逆反应方向移动 c不移动 d无法判断（ 3） 常 温 下 ， A 容 器 中 反 应 进 行 到 2 min 末 达 到 平 衡 状 态 ， 此 时 平 衡 混 合 物 中 X 为 0.8 mol， 则 Y 的转化率为 ，该反应的平衡常数为 。（ 4） 如 图 所 示 曲 线 、 是 该 反 应 在 只 有 一 个 反 应 条 件 不 同 时 Z 的体积分数与时间的关 系 图 ， 下 列 有 关 曲 线 、 的 叙 述 ， 正 确 的
15、 是 (填 字 母 )。A 没有用催化剂， 用了催化剂 B的反应温度比高且 Q0 C的压强比大化学反应原理质量监测试卷 第 6 页 共 8 页21(10 分 )有 下 列 化 合 物 ： NH4Al(SO4)2、 NH4HSO4、 NH4Cl、 NH3H2O、 CH3COONH4， 回答下列问题。（1）NH 4HSO4 的电离方程式为 （ 2） 等 浓 度 的 三 种 溶 液 中 NH4+浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 。 （ 用 序 号 表 示 ）（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c (C1)c(NH 4 ) molL （填数值）+ 1（ 4） NH4Al(SO4)2
16、可作净水剂，其理由是 （用必要的化学用语 和 相 关 文 字 说 明 ） 。（5）将浓度均为 0.1 molL 1 的和溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是 A若溶液显酸性，则 c(C1) c(NH4 ) c(H ) c(OH )+ + B若 c(C1)c (NH4+)，则溶液显中性C若和等体积混合，则所得溶液满足关系： c(NH4+)+c(NH3H2O)0.2molL 1（6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH 4)2CO3 溶液的 pH 7 (填“”“ ”“=”) 。 22 （ 8 分 ）（I）根据右图所示装置回答问题：（ 1） 若 开 始 时 开 关 K 与 a 连 接
17、 ， 请 写 出 所 构 成 的 原 电 池 的 负 极 反 应 式： 。（ 2） 若 开 始 时 开 关 K 与 b 连 接 时 ， 两 极 均 有 气 体 产 生 ， 则 N 端是电源的极 （ 填 正 或 负 ） ， 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。（）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。（ 3）已知离子交换膜只允许一类离子通过，如阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。 则 M 为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。（ 4）若生成氢氧化钾的质量为 11.2g，则制得氧气（标准状况下）的体积是 。化学反应原理质量监测试卷 第 7 页 共 8 页5623.（
18、11 分 ）钛 由 于 具 有 比 重 小 、 强 度 高 、 耐 高 温 抗 腐 蚀 性 强 等 优 点 ， 在 现 代 科 学 技 术 上 有 着 广 泛 用 途 ，常 被 称 为 第 三 金 属 、 “亲 生 物 金 属 ”。 工 业 上 常 用 硫 酸 分 解 钛 铁 矿 （ FeTiO3、 铁 的 氧 化 物 等）的方法制取 TiO2， 再 由 TiO2 制取金属钛。下图是工业上制取金属钛的有关流程图：请回答以下问题：(1)钛铁矿在酸分解前需先粉碎，目的是 请写出副产品 A 的化学式 (2)已知 Ti(SO4)2 容易水解而析出白色沉淀 H2TiO3， 据 此 回 答 ， 操 作 B
19、 的名称为 (3) 氯化过程中工业上常使用过量的焦炭，请写出该过程的主要化学反应方程式：(4)钛 的 卤 化 物 中 最 主 要 的 是 TiCl4。它是无色液体，熔点 250K， 沸 点 409K， 有 刺 激 性 气 味，在水中或潮湿空气中都极易水解，因此 TiCl4 暴露在空气中会发烟。请写出该反应的化 学反应方程式： (5)已知： Mg(s)+ Cl2(g)MgCl 2(s) H 641 kJmol 1 Ti(s) +2Cl2(g) TiCl4(g) H 770 kJmol 1下列说法正确的是 AMg 的燃烧热是 641 kJmol 1 B Ti 的能量一定比 TiCl4 高C等质量的
20、 Mg(s)、 Ti(s)与 足 量 Cl2 反应，前者放出热量多D上述冶炼 Ti 的方法对环境友好、没有影响。(6)常 温 下 ， 将 浓 度 均 为 0.2 molL 1 的 FeCl3 溶 液 和 MgCl2 溶 液 等 体 积 混 合 ， 往 混 合 溶 液 中逐滴滴加 NaOH 稀 溶 液 ， 先 生 成 的 沉 淀 是 ， 欲 使 MgCl2 完 全 沉 淀 ， 则 溶 液 中 OH的浓度至少应为 molL 1。 已知：F e ( O H ) 3 、 M g ( O H ) 2 的 Ksp 分别为：2.610 39、5.610 12， =7.48， 当 溶 液 中 的 离 子 浓
21、度 小 于 1.010 5 molL 1 时 ，可认为沉淀完全。化学反应原理质量监测试卷 第 8 页 共 8 页24(13 分 )某化学兴趣小组欲用蒸馏法测定化肥中氮的含量，其实验步骤为：步 骤 I： 取 试 样 15.00g 用 浓 H2SO4 消 煮 分 解 ， （ 有 时 还 需 要 加 入 催 化 剂 ） 使 其 中 的 各 种 氮化物都转化为 NH3，并与 H2SO4 结合为(NH 4)2SO4。步 骤 II：加浓 NaOH，将氨蒸馏出来，用 250mL 1.00 molL 1 的盐酸（足量）充分吸收（ 吸 收 NH3 后 溶 液 体 积 变 化 忽 略 不 计 ） 。步 骤 III
22、： 用 标 准 NaOH 溶液返滴定过量的盐酸。(1) 写出步骤 II 生成氨气时所发生的离子反应方程式： (2) 步 骤 III 操作可分解为如下几步A 用 酸 式 滴 定 管 移 取 吸 收 氨 后 的 盐 酸 溶 液 25.00 mL 注 入 洁 净 的 锥 形 瓶 中 ， 并 加 入 12滴甲基橙为指示剂B用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 23 次 C把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D把标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23mL E调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴
23、定管的读数 回答下列问题： 正确操作步骤的顺序是 (填序号) 判断到达滴定终点的实验现象是 某 次 实 验 时 滴 定 起 始 和 终 点 的 液 面 位 置 如 图 所 示 ， 则 消 耗 标 准 氢 氧 化钠溶液的体积为 mL(3)下列操作 (其他操作正确 )会造成测定结果 (即：化肥中氮的含量 )偏高的有 (填字母序号)。A滴定终点读数时俯视 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C滴定过程中往锥形瓶里加入少量蒸馏水 D在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分液体 E碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失(4) 该实验若以酚酞为指示剂会使误差偏大。请分析可能的原因是：(5) 滴定结果如下表所示：标准溶液的体积/mL滴 定次 数123吸收氨后的盐酸溶液的体积/mL 25.0025.0025.00滴定前刻度1.022.000.20滴定后刻度21.0321.9922.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.25 molL 1，则该样品中氮的质量分数为 。
