1、高一化学第一单元试卷一、选择题（包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1质量数为 37 的原子应该有 （ ）A.18 个质子，19 个中子，19 个电子 B.17 个质子，20 个中子，18 个电子C.19 个质子，18 个中子，20 个电子 D.18 个质子，19 个中子，18 个电子2.下列各组微粒半径（r）之比大于 1 的是A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-3.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( )ABF 3 BH 2O CSiCl 4 D
2、PCl 54下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是( )ACO 2 B.H2O CN 2O DCH 45下列电子式，正确的是（ ）6下列物质中属于共价化合物的是( )ANa 2O2 BI 2 CNaHSO 4 DHNO 37. 图为周期表的一部分，已知 A，B，C，D，E 五种元素原子核外共有 85 个电子，E 原子核外有四个电子层，B 元素是（ ） （A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ） A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强 C卤素离子的还原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强 9第 4 周
3、期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ ） A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水 C其氢氧化物的碱性比 NaOH 强 D碳酸盐难溶于水 10.元素 X 原子的最外层有 3 个电子,元素 Y 原子的最外层有 6 个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y11下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）（A）CaCl 2 （B）KOH （C）H 2O （D）NH 4F12最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 ，下列说法正确的是（ ）（A） 是一种新型化合物 （B）
4、 和 12C 都是碳的核素（C） 含离子键 （D） 中含共价键13下列说法中不正确的是( )A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物14.下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ）A 酸性 HClO4HBrO 4HIO 4 B 碱性 Ba（OH） 2Ca（OH）2Mg（OH） 2C 还原性 F -Cl -Br - D 稳定性 HClH 2SPH 315.aXn-和 bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ）A、a n = b + m B、a + b = m
5、 +n C、氧化物为 YOm D、氢化物为 HnX 或 XHn16.同一周期 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )A、原子半径 XYZ B、气态氢化物的稳定性 HXH2YZH3C、非金属性 XYZ D、阴离子的还原性 Z3 Y2 X17. 短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：Aa 是一种活泼的非金属元素 Bc 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb 的氢化物很稳定Db 元素的最高化合物为7 价。18下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是 （ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特
6、殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是强碱碱19第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 （ ）A第七周期排满时有 32 种元素B第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C第七周期第A 族元素原子序数 117，是一种金属元素D第七周期第A 族元素的氢氧化物与 Al(OH)3 具有相似的化学性质20、A、B 两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B 元素在周期表中的族序数可能为AA、A BA、A CA、A DA、A二、填空题（共 23 分）
7、21.（5 分）用元素符号或化学式回答原子序数 1118 的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_；(3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是_；(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸_；(5)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_.22（8 分）写出下列微粒的符号及结构示意图abc原子核内有 10 个质子的原子_核外有 10 个电子的二价阳离子_核外有 18 个电子的一价阴离子_L 为最外层，L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍的原子_23（10 分）A、B、C、D、E 为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按
8、 A、B、C、D、E 的顺序增大。A 的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，C 与 E 最外层电子数相等，E 的最高价氧化物中含氧 60%，D 与 C 可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出 的电子式_。（3）用电子式表示 化合物的形成过程_三、推断题24（10 分）有 A、B、C、D、E 五种元素，元素 A 的一种原子无中子，元素 B和 C 都有 2 个电子层，它们能生成无色无嗅的气体 BC2，元素 D 有三个电子层，它和元素 C 属于同一主族，D 和 C 生成有刺激性气味的气体 DC2；元素 E 的阳离子 E+的
9、电子层结构与 Ar 的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素符号是：A_B_C_D_E_。（2）A 与 B 形成的化合物以_键结合， C 和 E 的化合物以_键结合。（3）A 和 D 的化合物与 C 和 D 的化合物（DC 2）能否反应？若能反应写出反应方程式。25.（17 分）已知 A、B、C、D 4 种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按 A、C、D、B 的顺序递增，A 与 C 最外层电子数相同且都是 1，B 与 C 具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差 6 个D 元素最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，试回答：(1)A、B、C、 D 的元素名称，原子的电子式
10、，元素在周期表中的位置X(2)A 与 B、C 与 D、A 与 D 都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式一、选择题（50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20参考答案一、选择题（50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B C B C D A C D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D A C D A C C B C二填空题（23 分）21.（5 分）(1)Na (2)NaOH (3)Al(OH) 3 (4)HClO4 (5)Cl22.（8 分）23（10 分） （1）A：C B：N C：O D：Na E：S三、推断题新课标第一网24（10 分）（1）A：H B：C C：O D：S E：K （2）非极性键（或共价键），离子键（3）能。2H 2S + SO2 = 2H2O + 3S25（10 分）(1)A ：氢， B：氟， C：锂， D：氧(2)A-B 共价键、共价化合物 C-D 离子键、离子化合物 A-D 共价键、共价化合物
