1、写出方程式和离子反应方程式（离）一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2、钠与水反应 （离） 3、过氧化钠与水的反应（离） 4、过氧化钠与二氧化碳的反应5、苏 打（纯碱）与盐酸反应（离） 6、小苏打与盐酸反应 （离） 7、小苏打（固）受热分解 8、Na 2CO3 溶液中通入过量的二氧化碳（离） 9、NaHCO 3 和 NaOH 在溶液中反应（离） 10、少量二氧化碳通入 NaOH 溶液中（离） 11、过量二氧化碳通入 NaOH 溶液中（离） 12、工业制取钠 电解 ， 二、氯及其化合物1、氯气溶于水（离） 2、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）3、工业制漂白粉的原理 4、
2、漂白粉的失效， 5、 氯气与 NaOH 的反应（离） 6、氯气的实验室制法（离） 7、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 （离） 8、新制氯水注入盛碘化钠溶液的试管中 （离） 9、检验氯气，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色（离） 10、铁在氯气中燃烧 11、工业电解饱和食盐水制取氯气=氯碱工业（离） 三、镁、铝及其化合物1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 2、铝片与稀盐酸反应（离） 3、铝与氢氧化钠溶液反应 （离） 4、镁在二氧化碳中燃烧 5、氧化铝溶于稀盐酸（离） 6、氧化铝溶于 氢氧化钠 溶液（离） 7、硫酸铝溶液中滴过量氨水（实验室制取氢氧化铝）（离） 8、Al(OH) 3 中加盐酸溶液（离） 9、Al
3、(OH) 3 与氢氧化钠反 应（离） 10、少量二氧化碳通入偏铝酸钠（离） 11、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中（离） 12、氢氧化铝受热分解 13、电解氯化镁制取镁、电解氧化铝制取铝， 14、铝热反应（铝和氧化铁）反应条件 ， 四、铁及其化合物1、高温下铁与水反应 2、铁与盐酸反应 （离） 3、氧化铁溶于盐酸中 （离） 4、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）（离） 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色变为灰绿色再变为红褐色）6、氯化亚铁溶液中通入氯气（或滴加氯水）（离） 7、氯化铁溶液中加入铁粉（氯化亚铁溶液的保存）（离） 8、氯化铁溶液与硫氰酸钾反应溶液变血红色（离） 9、工业印刷电路板
4、 （离） 10、氯化亚铁溶液在空气中被氧化（离） 11、氯化亚铁溶液中加入双氧水（离） 12、氯化铁溶液使淀粉碘化钾溶液变蓝色（离） 五、二氧化硫1、二氧化硫形成酸雨原理 1： ， 原理 2： ， 2、酸性雨水放置一段时间酸性 pH 值减小（离） 3、二氧化硫通入溴水中使其褪色，表现二氧化硫 性。（离） 4、二氧化硫和双氧水反应（离） 5、二氧化硫和氯气 1:1 通入水中，失去漂白性（离） 6、实验室用氢氧化钠吸收二氧化硫气体（离） 7、二氧化硫通入澄清石灰水中，现象和二氧化碳类似。（离） 8、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现二氧化硫 性。9、二氧化硫使紫色石蕊溶液变红色，表现二氧化硫 性
5、。10、二氧化硫使品红溶液褪色，表现二氧化硫 性。11、钙基固硫， ， 12、工业用氨水吸收二氧化硫制化肥。， 六、浓硫酸1、工业制取硫酸， ， 2、铜与浓硫酸加热反应 3、 碳与浓硫酸加热反应 4、亚硫酸钠和硫酸反应 5、亚硫酸钠与氧气反应 6、硫酸根的检验 七、氮氧化物、氨气、铵盐和硝酸1、固氮雷雨发庄稼（自然固氮）， ， 工业制取硝酸（工业固氮）， ， 2、工业制取氨气 3、氨气溶于水 4、氨水显弱碱性（电离方程式） 5、浓氨水受热分解 6、氨气和氯化氢 7、氨的催化氧化 8、氯化铵受热分解 9、碳酸氢铵、碳酸铵受热分解， 10、实验室制氨气 11、铵盐的检验 （文字） NH4+的检验离子方程式 12、浓硝酸与铜反应（离） 13、稀硝酸与铜反应（离） 14、硝酸见光分解 15、浓硝酸和碳 八、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氟酸反应 2、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 3、粗硅制取（二氧化硅与碳反应） 4、工业提纯硅 ， 5、硅酸钠与盐酸反应（离） 6、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳（离） 7.二氧化硅与纯碱、石灰石反应（制取玻璃）， 8、加热硅酸 9、半导体和太阳能电池的材料 10、光导纤维的材料
