1、第三章 电解质在水溶液中的行为第三节 弱电解质的电离 盐类的水解（第二课时）,测试对象,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,中性,探究1：根据实验结果结合中和反应，填写该表,(3)离子相互作用的结果对水的电离平衡有何影响？,探究问题： （1）醋酸钠的水溶液为什么会显碱性？,(2)写出醋酸钠的水溶液中溶质和溶剂的电离方程式，溶液中存在哪些离子？,定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理
2、，分析归纳,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,归纳总结,盐类水解的完整定义：,测试对象,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,中性,CH3COOH,NaOH,H2CO3,HCl,H2SO4,H2SO4,NH3 H2O,NaOH,NaOH,NaOH,HCl,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,NH3 H2O,探究2：根据实验结果找出盐的类型与溶液酸碱性关系？,规律五言诀,有弱才水解，无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。,1. 指出下列盐的类型，并指出溶液的酸碱性, KNO3 Ba(NO3)2 NaF FeCl3,巩固练习：,2.在溶液中，不能发生水解的离子是( ) A、ClO- B、CO32-C、F
3、e3+ D、SO42-,D,3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）,A 、FeSO4 B、 NaClO C、 Ba(NO3)2 D、 CuSO4,拓展提高：,B,4.NaHCO3为什么可用于中和发酵面团中的酸性物质？,生活中的化学,学以致用,5.明矾为什么可以净水?,生活中的化学,KAl(SO4)2= K+ + Al3+ +2SO42-,学以致用,小结 1:水解的过程 2:水解的实质 3:水解的条件 4:水解的规律,盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱 阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子。,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,盐必须溶于水，盐必须有“弱”。,有弱才水解;无弱不水解; 谁强显谁性;都强显中性。,作业：,1、思考：CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？ 2、配套练习相应第二课时作业,
