1、第3课时 核外电子排布与原子半径,学习目标1.了解原子半径的周期性变化2.能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。3.能熟练解决有关微粒半径大小比较问题,学与问,元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？,原子半径的周期性变化,三、核外电子排布与原子半径1决定因素,增大,越大,越小,2变化规律(1)主族元素,电子,层数,增大,不变,增大,减小,(2)过渡元素：同一周期自左至右原子半径逐渐_，但变化幅度_。 增加的电子都分布在 (n1)d 轨道上，电子间的排斥作用与核对电子的 吸引
2、作用 大致相当。,减小,不大,微体验,1.原子半径就是最外层电子到原子核的实际距离。 2.同周期从左到右原子半径逐渐增大。 3.同主族元素从上到下，原子半径递增的主要因素是其核外电子增多，其排斥作用增大。 4.同周期的过渡元素，从左至右原子半径一定减小。,特别提醒 微粒半径大小比较3原则：一层：先看电子层，一般层数多的半径大；二核：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数大的半径小；三电子：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的，半径大。,变式训练1 下列微粒半径大小比较正确的是( ) ANaClNaAl3 CNaMgAlSi DCsRbKNa,B,已知118号元素的离子aW3、
3、bX、 cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A质子数cd B离子的还原性Y2HZ D原子半径XW,D,【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)据电子层结构相同推测三种元素在周期表中的位置关系，进而进行原子序数和原子特点的推断。 (2)分析微粒特点，选择合理的方法比较半径大小。 【解析】 因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，离子的还原性Y2Z，故选D。 【答案】 D,三、核外电子排布与原子半径1原子半径依据量子力学理论，人们假定原子是一个 ，并用统计的方法来测定它的半径。2原子半径的周期性变化(1)同周期：规律：自左至右逐渐 。原因：增加电子所产生的电子间的 小于核电荷数增加导致的核对外层电子的有效 。,球体,减小,排斥作用,吸引作用,知识小结,(2)同主族：规律：自上而下逐渐 。原因：电子层数依次增加，电子间 的影响大于核对外层电子的 的影响。(3)过渡元素：规律：同一周期自左至右逐渐 ，但变化幅度 。原因：增加的电子都分布在 轨道上，电子间的 与核对电子的 大致相当。,增大,排斥作用,吸引作用,减小,不大,(n1)d,排斥作用,吸引作用,
