1、活动2：硝酸钾粗品的提纯,1.什么是结晶？,结晶是使固体物质从溶液中析出的过程,2.常见的结晶方式有几种？,蒸发结晶：,降温结晶（重结晶）,通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。,先蒸发、浓缩溶液，再降温使溶解度随温度变化较大的溶质析出,蒸发结晶与重结晶两种分 离方法的适用条件是什么？,提纯KNO3(混有NaCl、 NH4Cl）的方法,提纯NaCl（混有 KNO3)的方法,根据溶解性曲线图，讨论,降温结晶（重结晶）：适用于提纯溶解度随温度变化较大的溶质，而不受杂质种类的影响，只要杂质是少量的、可溶的，溶液冷却后杂质在溶剂中尚未饱和就行,蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的溶质，杂质的加热蒸发过程中仍为
2、不饱和溶液。,硝酸钾的提纯流程,分析混合物的组成,根据杂质的特点选择合适的分离方法,确定实验方案,硝酸钾粗品,可溶性杂质,硝酸钾,重结晶,确定实验方案,硝酸钾粗品,配制热的浓溶液,冷却结晶,过滤,母液 含氯化钠等可溶性杂质 的KNO3饱和溶液,晶体KNO3,检验产品纯度,过滤,抽滤,比较过滤与抽滤的区别,在利用重结晶法提纯物质的过程中，怎样做才能做到既保证产品的纯度，又要尽量减少产品的损失？,1.配制浓溶液时，溶剂的量不要过大，以免损失溶质 2.洗涤晶体时，蒸馏水使用要少量多次。 3.采用抽滤，提高产品纯度。,讨 论,讨论:,工业上多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产 硝酸钾，副产品为氯化钠。反应
3、方程为 NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3如何分离硝酸钾和氯化钠的混合物？,练习：,某同学在实验室做分析实验时，需要用纯净的固体KNO3,但是药品受到污染，混有少量的NaCl，为了得到纯净的KNO3固体，这位同学设计了如下的实验流程图：,硝酸钾粗品,配制浓溶液,冷却结晶,过滤,晶体硝酸钾,母液,（1）为了提高硝酸钾产品的纯度，又要尽量减少产品的损失，下 列做法中正确的是 a 将溶液加热，使尽量少的蒸馏水溶解尽量多的硝酸钾 b 在洗涤晶体时，采用少量多次的方法进行洗涤 c 未将溶液冷却到室温就开始抽滤 d 采用抽滤的方法对溶液过滤,（2） 实验结束后，由于该同学未对晶体贴标签，又将 制的晶体与原晶体混淆，该同学的鉴别方法是 。 （3）将实验中所得的母液进一步加热浓缩时，发现又有 晶体析出，该晶体是 ；要将该晶体从混合物中分离， 应采用的实验方法是 。 A. 冷却后过滤 B. 趁热立即过滤 C. 将溶液蒸干即可 D. 加热使晶体升华,
