1、页 1 第2019 届河南省高考模拟试题精编(十七) 化学（解析版）(考 试用时：45 分钟 试卷满分：100 分)第卷(选择题 共 42 分)本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是( )A熟石灰 B草木灰 C明矾 D漂白粉8下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A将少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2 试样已变质B向甲苯中滴加
2、少量酸性髙锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定浓度均为 0.1 mol/L的 Na2SiO3 溶液和Na2CO3 溶液的 pHpH：Na 2SiO3Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀 该气体一定是 CO29.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A1 mol 甲基( CH 3)所含的电子数为 10NAB 46 g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中，含有的原子总数为 3NA页 2 第C常温常压下，1 mol 分子式为 C2H6O 的有机物中，含有 CO 键的数目为 NAD标准状况下产 22.4 L 四氯
3、化碳中含有 CCl 键的数目为 4NA10元素 X、Y、 Z、 W、Q 、 M 在元素周期表的相对位置如图所示，其中 Z 元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是( )X Y ZW Q MA.对应氢化物的沸点 YQ 是因为 Y 的非金属性比 Q 强B XM4 的比例模型为 其二氢取代物有两种CW 的氧化物，常温下可以和 Z、M 的氢化物反应DZ 的单质能将 Y 的单质从他的氢化物中置换出来11自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( )，杏仁含苯甲醛( )，下列说法错误的是 ( )A肉桂醛和苯甲醛互为同系物B肉桂醛能发生加成反应、取代
4、反应和加聚反应C可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团D苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内12 “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag2H 2SO 2Ag 2SH 2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag 被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 11页 3 第D银针复原发生的反应可能为：3Ag 2S 2Al=6AgAl 2S313已知常温下浓度为 0.1 mol/L 的几种溶液的 pH 如下表。下列有
5、关说法正确的是( )溶质 pHNaF 7.5Na2CO3 11.6NaClO 9.7NaHCO3 8.3A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HFH 2CO3HClOB水解方程式：F H 2O HFOH 的平衡常数为 11013C将 CO2 通入 0.1 mol/L Na2CO3 溶液至溶液呈中性，则溶液中： 2c(CO) c(HCO )0.1 mol/L23 3D等物质的量的 NaF 和 HF 混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)c(Na )c(F )c(H )c(OH )选 择 题 答 题 栏题号 7 8 9 10 11 12 13答案第卷(非选择题 共 58 分)本卷包括必考题和选
6、考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。26(14 分) 某研究小组探究在加热条件下 FeSO4 分解的气体产物及相关性质。已知：SO 2 的沸点为10 、SO 3 的沸点为 44.8 。.用如图所示装置设计实验，验证分解 FeSO4 生成的气态产物。(1)实验前必须进行的操作是 _。页 4 第(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a_。(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为_。.为探究 SO2 使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验 1：将稀盐酸和 NaO
7、H 溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。实验 2：在滴有稀盐酸和 NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入 SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验 3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒 Na2SO3 固体和 NaHSO3 固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(1)由实验 1 可推测品红水溶液呈_性。(2)由实验 2、3 可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_(填化学式)。(3)若将 SO2 通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_。(4)加热溶有 Na2SO3 的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因_。27(1
8、3 分) 利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。.脱硝：(1)H2 还原法消除氮氧化物已知：N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H133 kJmol 1H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol 1H2 的燃烧热为 285.8 kJmol1在催化剂存在下，H 2 还原 NO2 生成水蒸气和氮气的热化学方程式为页 5 第_。(2)用 NH3 催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H 2O(l) H0相同条件下，在 2 L 恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生 N2 的量随时间变化如图所示。
9、 计算 04 分钟在 A 催化剂作用下， 反应速率 v(NO)_。下列说法正确的是_。A该反应的活化能大小顺序是：E a(A)E a(B)E a(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内 HO 键与 NH 键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡D若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当 K 值不变时，说明已达到平衡 (3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为 MFC 碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 已知 A、B 两极生成 CO2 和 N2 的物质的量之比为 52，写出 A 极的电极反应式_。解释去除 NH 的原理_。 4.脱碳：(4)用甲
10、醇与 CO 反应生成醋酸可页 6 第消除 CO 污染。常温下，将 a molL1 醋酸与 b molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2 )c(CH 3COO )，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数 Ka_(用含 a、b 的代数式表示)。28(16 分) 碳酸锰(MnCO 3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是 MnO2，还含有 Fe2O3、CaCO 3、 CuO 等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧主反应为 2MnO2C 2MnOCO 2。= = = = =焙 烧 可能用到
11、的数据如下：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2开始沉淀pH1.5 6.5 4.2 8.3沉淀完全pH3.7 9.7 7.4 9.8根据要求回答下列问题：(1)在实验室进行步骤 A，需要用到的仪器为 _，步骤 B 中若采用质量分数为 35%的硫酸(密度 1.26 g/cm 3)，则其物质的量浓度为_。(2)步骤 C 中得到的滤渣主要成分是 _，步骤 D 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)步骤 E 中调节 pH 的范围为_，其目的是_。(4)步骤 G 的离子方程式为_，若 Mn2 沉淀完全时测得溶液中 CO 的浓度为 2.2106 mol/L，则23K
12、sp(MnCO3)_。页 7 第(5)实验室可以用 Na2S2O8 溶液来检验 Mn2 是否完全发生反应，原理为：Mn2 S 2O H 2O H SO MnO ，28 24 4请配平上述离子方程式_；确认 Mn2 离子已经完全反应的现象是_。请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15 分)【化学选修 3：物质结构与性质】已知：A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大。A 是短周期中原子半径最大的元素，B 元素 3p 能级半充满；C 是所在周期电负性最大的元素；D 是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：(1)写出 D 元素价电子
13、的电子排布式： _。(2)D 可形成化合物 D(NO3)3。D(NO3)3 中阴离子的立体构型是 _。 NO 中心原子的轨道杂化类型 3为_。(3)已知 B、C 两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_(填化学式) 为非极性分子。另一种物质的电子式为_。(4)由 A、C 两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切” 。如下图所示为 A、C 形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个 A 最近的 C 有_个，这些 C 围成的图形是_，若晶体密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，则 A 的离子半径为_cm(
14、 用含 NA 与 的式子表达) 。36(15 分) 【化学选修 5：有 机化学基础】页 8 第丁苯酞( )是国际上首个作用于急性缺血性脑猝中多个病理环节的创新药物，获国家科技进步二等奖。丁苯酞的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)H 中的含氧官能团的名称是_，I 的分子式为_。(2)反应 的试剂，条件为_，反应的类型是_。(3)G 的结构简式为 _。(4)由 D 生成 E 的化学方程式为_。(5)芳香族化合物 M(C8H7OBr)含有和 C 相同的官能团，其核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为 2221，写出符合条件的所有 M 的结构简式：_。(6)参照上述合成路线，以乙醇为原料( 其他试
15、剂任选) ，设计制备CH3CH2COOCH2CH3 的合成路线：_。高考化学模拟试题精编(十七)7解析：选 C。早期的纸张生产中，常采用 纸表面涂敷明矾的工艺，明矾中铝离子水解，Al 3 3H 2O Al(OH)33H ，产生氢离子，在酸性条件下页 9 第纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损，故选 C。8解析：选 B。A.加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色检验是否变质，故 A 错误 ；B.甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，属于氧化反应，故 B 正确；C.常温下分别测定浓度均为 0.1 m
16、ol/L 的 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的 pH：Na2SiO3Na 2CO3，则酸性： H2SiO3H 2CO3，则非金属性Si C，故 C 错误；D.将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现的白色沉淀可能为亚硫酸钙，所以该气体可能为 SO2，不一定是 CO2，故 D 错误。9解析：选 B。A.1 mol 甲基中含有电子的物质的量为 9 mol，故 A 错误；B.N2O4看作是 NO2，因此含有原子的物质的量 为 463/46 mol3 mol，故 B 正确；C. 如果是乙醇，即结构简式为 CH3CH2OH，含有 CO 键物质的量为 1 mol，如果是醚，其 结构简式为 CH3OCH
17、3，含有 CO 键的物质的量为 2 mol，故C 错误 ；D.四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用 22.4 Lmol1 ，故 D 错误。10解析：选 D。其中 Z 元素是目前发现的非金属性最强的元素，Z 为 F 元素，根据元素 X、Y、Z、W、Q、M 在元素周期表的相对位置，则 X 为 C 元素、Y为 O 元素、 W 为 Si 元素、Q 为 S 元素、M 为 Cl 元素。 A.水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，不是因为 O 的非金属性比 S 强，故 A 错误；B. 四氯化碳是正四面体结构，二氢取代物只有一种，故 B 错误；C.常温下二氧化硅不能和氯化氢反应，故 C 错误；D.氟能够
18、与水反应生成氟化氢和氧气，故 D 正确。11解析：选 A。A.肉桂醛中含有碳碳双键，而苯甲醛中不含碳碳双键，因此两者不互为同系物，故 A 说法错误；B.肉桂醛中含有碳碳双键、醛基、苯环能发生加成反应，苯 环能发生取代反应，碳碳双键和醛基能发生加聚反应，故 B 说法正确；C. 两者含氧官能团是醛基，醛基与新制氢 氧化铜悬浊液，发生氧化反应，产生砖红色沉淀，故 C 说法正确；D.苯环空间构型为平面正六边形，醛基中碳原子是sp2杂 化，属于平面结构，因此苯甲醛中所有原子可能共面，故说法正确。12解析：选 D。A.当银针变黑时，说明 Ag 氧化为 Ag2S，则说明所检验的物页 10 第质有毒，故 A
19、正确；B.银针验毒时， Ag 元素化合价升高，被氧化，故 B 正确；C.在反应 4Ag2H 2SO 22Ag 2S2H 2O 中，氧化 产物为 Ag2S，还原产物为 H2O，两者的物质的量之比为 11，故 C 正确；D.将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为 Ag2S，负极为 Al，总反应式为3Ag2S2Al 6H 2O=6AgAl(OH) 3 3H2S，故 D 错误。13解析：选 A。A.相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为HFH2CO3HClO，故 A 正确；B.常温下 0.1 mol
20、/NaF 的 pH7.5，水解方程式：F H 2O HFOH 的平衡常数 K cHFcOH cF 110 12 ，故 B 错误；C.溶液存在电荷守恒110 6.51.010 6.50.1c(Na )c(H )=c(HCO )c (OH )2 c(CO )，溶液呈中性， 则 c(H ) 3 23c (OH )，所以 c(Na )c(HCO )2c(CO )0.2 mol/L，故 C 错误；D. 等物 3 23质的量的 NaF 和 HF 混合溶液中 HF 的电离大于 F 的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为 c(F )c(Na )c(HF)c(H )c(OH )，故 D 错误。26解析：
21、.(1)验证分解 FeSO4生成的气态产物，气体制备或检验气体的产生实验，在 实验前必须进行检查装置气密性的操作；(2)先将高温分解气体通过丙装置的冷却收集得三氧化硫，再通过丁的品红水溶液检验二氧化硫的存在，最后用乙装置吸收尾气，按气流方向连接顺序为 adef gb c ；(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，则产物有三氧化硫；装置丁中溶液变无色，则产物中有二氧化硫，则 FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3SO 2SO 3；.(1)加入稀盐酸时品红颜色变浅，= = = = = 而加入氢氧化钠溶液时溶液颜色几乎不变，说明酸对品红溶液影响大，则由实验1 可推测品红水溶液呈碱性；(2
22、)实验 2：SO2通入盐酸中不反应，以亚硫酸的形式存在溶液中，溶液中电离出的亚硫酸根页 11 第离子和亚硫酸氢根离子浓度都很小，品红水溶液逐渐褪色；SO 2通入氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子( 或亚硫酸氢根离子)浓度较大，品红水溶液很快褪色；可能是由亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子引起；实验 3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒 Na2SO3固体和 NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。进一步说明是由亚硫酸根离子引起的褪色而不是亚硫酸氢根离子；即 SO ；(3)根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离23子，若将 SO2通入品红 的无水乙醇溶液中，溶液中
23、不存在 亚硫酸根离子，则品红的无水乙醇溶液不褪色；(4)加热溶有 Na2SO3的品红水溶液， Na2SO3溶液中的c(SO )大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽，不能使品 红水溶液恢复红色。23答案：.(1)检查装置气密性 (2)de fgbc(3)2FeSO4 Fe2O3SO 2SO 3 = = = = = .(1) 碱 (2)SO (3) 品红的无水乙醇溶液不褪色23(4)Na2SO3 溶液中的 c(SO )大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽2327解析：.(1)由已知得： N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H1133 kJmol1H 2O(g)=H2O(l) H244 kJ
24、mol 1H 2(g) O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol 112根据盖斯定律由44 得反应：4H 2(g)2NO 2(g)=N2(g)4H 2O(g) H4H 3 H14H 21 100.2 kJmol1 ；(2) 结合反应 4NH3(g)6NO(g) 5N 2(g)6H 2O(l)，根据图中信息可计算 v(NO) v(N2) 0.375 molL 1 min165 652.5 mol2 L4 minA.反应的活化能越大，反应越难进行，单 位时间内产生氮气的量越少，故该反应的活化能大小顺序是：E a(C)Ea(B)Ea(A)，选项 A 错误；B.增大压强，增加页 12 第单
25、位体积活化分子数目，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项 B 错误；C.单位时间内 HO 键与 NH 键断裂的数目相等时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，选项 C 正确；D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当 K 值不变时，说明各反应物的浓度保持不变了，反应已达到平衡，选项 D 正确。(3)图 示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向 B 电极， 说明 A 为原电池的负极，B 为原电池的正极，硝酸根离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO 在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质， 则 A 极的电极反应式为：CH 3COO 8e 2H 2O=2CO27
26、H ；B 极的电极反应式为 2NO 12H 10e =N26H 2O；若产生 5 mol CO2转移 3电子数为 20 mol，则产 生的氮气为 2 mol 符合题给信息，故 A 极的电极反应式为CH3COO 8e 2H 2O=2CO27H ；NH 在好氧微生物反应器中转化 4为硝酸根离子：NH 2O 2=NO 2H H 2O，硝酸根离子在 MFC 电池正 4 3极发生还原反应生成氮气：2NO 12H 10e =N26H 2O，从而除去 NH 3离子。 4.(4) 根据电 荷守恒可知 2c(Ba2 )c(H )=c(CH3COO )c(OH )，因此根据 2c(Ba2 )=c(CH3COO )
27、可知，溶液中 c(H )=c(OH )。根据原子守恒可知 2c(Ba2 )c (CH3COO )b mol/L，因此溶液中醋酸分子的浓度是 0.5a mol/Lb mol/L，则醋酸溶液的电离常数 Ka cH cCH3COO cCH3COOH 107 mol/L。10 7b0.5a b 2ba 2b答案：.(1)4H 2(g)2NO 2(g)=N2(g)4H 2O(g) H 1 100.2 kJmol 1(2)0.375 molL1 min1 CD(3)CH 3COO 8e 2H 2O=2CO2 7HNH 在好氧微生物反应器中转化为 NO ，NO 在 MFC 电池正极转 4 3 3化为 N2
28、页 13 第.(4)2 b/(a2b)10 7 mol/L28解析：(1)固体焙烧应在坩埚中进行；步骤 B 中若采用质量分数为 35%的硫酸( 密度 1.26 g/cm 3)，则其物质的量浓度为4.5 mol/L；(2)步骤 C 中得到1 000 mL1.26 g/cm835% 198 g/mol1 L的滤渣是不溶于水的 Cu 和微溶的 CaSO4，步骤 D 中加入 MnO2氧化溶液中的Fe2 ，其中 Mn 从4 价降为2 价，Fe 从2 价升高为3 价，Fe 2 是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21；(3)由图表可知为了使Fe3 转 化为 Fe(OH)3而除去，而不影
29、响 Mn2 ，步骤 E 中调节 pH 的范围为大于 3.7小于 8.3; (4)在含有 Mn2 的溶液中加入碳酸 氢铵生成 MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为 Mn2 2HCO =MnCO3CO 2H 2O，若 Mn2 沉淀完全 3时其浓度为 1105 mol/L，溶液中 CO 的浓度为 2.2106 mol/L，则23Ksp(MnCO3)(110 5 mol/L)(2.2106 mol/L)2.210 11 mol2/L2；(5)实验室可以用 Na2S2O8溶液来 检验 Mn2 是否完全 发生反应，原理为：Mn2 S 2O H 2O H SO MnO ，Mn 2 S 2O H 2O H2
30、8 24 4 28 SO MnO 中 Mn 从2 价升高为 7 价，S 从7 价降为6 价，根据24 4电子守恒， Mn2 前系数为 2，S2O 前系数 为 5，再结合电荷守恒和原子守恒得28此反应的离子方程式2Mn2 5S 2O 8H 2O=16H 10SO 2MnO ；取少量试样于试管28 24 4中，滴入 Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色，可确认 Mn2 离子已经完全反应。答案：(1) 坩埚 4.5 mol/L (2)CaSO 4 和 Cu 21(3)大于 3.7 小于 8.3 使 Fe3 转化为 Fe(OH)3 而除去，而不影响 Mn2(4)Mn2 2HCO =MnCO3CO 2H
31、2O 32210 11(5)2Mn2 5S2O 8H 2O=16H 10SO 2MnO 取少量试样于28 24 4试管中，滴入 Na2S2O8 溶液，溶液不 变为紫色页 14 第35解析：A、B 、C、D 四种元素，原子序数依次增大。A 是短周期中原子半径最大的元素，A 为 Na 元素；B 元素 3p 能 级半充满，B 为 P 元素。D 是第四周期未成对电子最多的元素，D 为 Cr 元素；C 是所在周期电负性最大的元素，C 为第A 族元素， C 为 Cl 元素。(1)D 为 Cr 元素，D 元素价电子的电子排布式 为 3d54s1；(2)D(NO3)3中 NO中价层电子对个数3 (5132)3
32、，且不含孤电子对，所以该分子为平 312面三角形，中心原子采用 sp2杂化；(3) 已知 B、C 两种元素形成的化合物为 PCl3和 PCl5，PCl3为三角锥形结构，属于极性分子，PCl 5为三角双锥结构，属于非极性分子，其中 PCl3的电子式为 ；(4)由 Na、Cl 两元素形成的化合物为NaCl，以中 间的黑色球为 Na 离子研究，与之最近的氯离子有 6 个，这些氯离子围成的图形是正八面体；晶胞中 Na 离子数目112 4， Cl 离子数目148 6 4，故晶胞质量 g，晶胞体积 g cm318 12 458.5NA 458.5NAcm3，令 Na 离子半径为 r，则棱长为 4r2 r，
33、故 (2 r)234NA 22 2 23 cm3，解得 r cm。234NA 2 24 3234NA答案：(1)3d 54s1 (2) 平面三角形 sp 2 杂化(3)PCl5 (4)6 正八面体2 24 3234NA36解析：(1)根据信息，推出 H 的结构简式为 ，H页 15 第中含氧官能团是羟基和羧基，根据有机物成键特点，I 的分子式为 C12H14O2 ；(2)A 与液溴，在 铁作催化剂下发生取代反应，反应是把甲基氧化成羧基，反应类型为氧化反应；(3) 根据上述分析，G 的结构简式为；(4)根据 F 的结构简式，推出 D 的结构简式为 CH2=C(CH3)2，D 与 HBr 发生加成反
34、应， Br 原子加成到氢原子最少的不饱和碳原子，即反应方程式为 ；(5)M中含有醛基和 Br 原子，核磁共振氢谱有 4 组峰，说明有 4 种不同的氢原子，不同氢原子的个数为 2221，因此 M 的结 构简式为 、；(6)目标 物质 属于酯，是由 CH3CH2COOH 和 CH3CH2OH 通过酯化反应生成，根据题干中合成路线，让乙醇与 HBr 发生取代反应，然后 CH3CH2Br 与 Mg、乙醚和 CO2反应生成 CH3CH2COOH，因此路 线为 CH3CH2OH CH3CH2Br HBr Mg，乙 醚 CO2页 16 第CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3。 CH3CH2OH 浓 H2SO4，答案：(1) 羟基、羧基 C 12H14O2 (2)Br 2、铁粉或 FeBr3 氧化反应
