1、兴化市第一中学 2018 年秋学期化学学科（选修）高二年级期中考试试卷（时间：75 分钟） 命题人：蒋鹏春一、单选题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ）1. 反应 C（s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） 增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大A. B. C. D. 2. 某密闭容器中发生如下反应： ； 图表示该反应的速率随时间 变化的关系， 、 、 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列
2、说法中不正确的是（ ）A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度C. 时增大了压强 D. 时间内转化率最高3. 在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为B. t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若 ，则 的 X 的化学反应速率为D. 温度、体积不变，t 时刻充入 1 mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大4. 已知下列反应的反应热： 则下列反应的反应热为 A. B. C. D. 5. 已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关
3、系如下： 温度/ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830 时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2 mol A 和 0.8 mol B，反应初始 4 s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0.005 molL-1s-1。下列说法正确的是A. 4 s 时 c(B)为 0.76 molL-1B. 830 达平衡时，A 的转化率为 80%C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D. 1 200 时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 0.46. 下列反应符合如图所示的反应是( ) A. 金属钠与水的反应B
4、. 氢气燃烧C. 浓硫酸的稀释D. Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl (固体)混合7. 下图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A. 升高温度B. 加大 X 的投入量C. 加催化剂D. 增大体积8. “类推 ”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A. 第 2 周期元素氢化物的稳定性顺序是 HFH2ONH3；则第 3 周期元素氢化物的稳定性顺序也是 HClH2SPH3B. A 族元素氢化物沸点顺序是 GeH
5、4SiH4CH4；则A 族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D. 干冰(CO 2)是分子晶体；则 SiO2 也是分子晶体9. 常温下，NCl 3 是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与氨分子相似。下列对NCl3 的有关叙述不正确的是（ ）A. NCl3 分子是由极性键构成的极性分子B. NCl3 分子的空间构型为三角锥形C. NCl3 中的所有原子均达到 8 电子稳定结构D. NF3 的沸点比 NCl3 的沸点低是因为 NF 比 NCl 键键能小10. 下列递变情况中，正确的是（ ）A. Na、Mg 、Al 原子最外层电子
6、数依次减少 B. C. N、O 元素非金属性依次增强 CC、N、O 元素最高正价依次增大 D. Li、Na 、K 的金属性依次减弱二、不定项选择题，每小题有 12 个选项（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）11. 已知反应 在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡 下列叙述正确的是 A. 升高温度，K 变小 B. 减小压强， 增加C. 更换高效催化剂， 增大 D. 充入一定量的氮气， 不变12. 一定条件下进行反应： ，向 恒容密闭容器中充入，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：0 2 4 6 8 0 下列说法正确的是 A. 保持其他条件不变，升高温度，平
7、衡时 ，则反应的B. 若在 2 L 恒容绝热 与外界无热量交换 密闭容器中进行反应，化学平衡常数不变C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入 、 和 molCO，反应达到平衡前的速率： 正 逆D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入 和 molCO，达到平衡时，的转化率小于13. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2（g）O 2（g） 2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A. 容器中 SO2、O 2、SO 3 共存B. SO2 与 SO3 的浓度保持不变C. 容器中 SO2、O 2、SO 3 的物质的量之比为 212D. 反应容器中压强不随时间变化1
8、4. 短周期主族元素 M、N、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，M 是周期表中半径最小的原子，N 原子的最外层有 6 个电子， X 是迄今发现的非金属性最强的元素， Y 位于 I A 族，Z 与 N 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A. 元素 N、Y 的简单离子具有相同的电子层结构B. 由 M、N 两种元素只能组成一种离子化合物C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 N 的弱D. Z 的氧化物对应水化物是强酸15. ，是工业上制造氮肥的重要反应下列说法正确的是（ ）A. 增加 N2 的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能减慢反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 若反应在密闭容器中进
9、行，N 2 和 H2 能 100%转化为 NH3三、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）16. （16 分）在容积为 的容器中，通入一定量的 ，发生反应 ，随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的 _ 填“大于”或“ 小于” ； 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 时段，反应速率 为_ ；反应的平衡常数 为_。时达平衡后，改变反应温度为 T， 以 的平均速率降低，经10s 又达到平衡。_ 填“大于”或“ 小于” ，判断理由是_。列式计算温度 T 时反应的平衡常数 =_。温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_ 填“正反应” 或“逆反应”方向移动
10、，判断理由是_。17. （14 分）含碳或氮的多种物质具有优良性质。NH 4NO3 晶体中存在的化学键有 ；与 互为等电子体，且属于非极性分子是 （写化学式）。液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用 N23H 2 2NH3 实现储氢和输氢。NH3 的沸点比 PH3 的沸点 （填“ 高”或“低”）。化合物 A(H3BNH3)也是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (化学式为B3N3H6，与苯互为等电子体，俗称“无机苯”)与 CH4 反应制得。 B、C、N、O 第一电离能从大到小的顺序是 ；1 个“无机苯”分子中有 个配位键。科学家通过 X射线探明 KCl、CaO、TiN 与 NaCl 的晶
11、体结构相似（如图 3 所示），且其中部分晶体的晶格能数据如下表。KCl、 CaO、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的顺序为 。TiN 晶体中与 N 原子距离相等且最近的 N 原子有 个。18. （8 分）现有 BaCl 2 白磷 金刚石 氢氧化钠 干冰 水晶（SiO 2）六种物质，按下列要求回答：（1）的结构式是 。（2）属于原子晶体的化合物是 （填编号，下同）（3）属于离子化合物是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。19. （12 分）节能减排已经成为全社会的共识，其措施之一是在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若 140 余万辆
12、机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近 100 万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的 CO 和 H2 来制备：CO+2H 2CH3OH请根据图示回答下列问题： （1）关于该反应的下列说法中，正确的是_（填字母）：AH0，S 0 BH 0， S0 C H0， S0 D H0， S0（2）现进行如下实验，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO 和 3molH2，净测得CO 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图 1）所示从反应开始到平衡，CO 的平均反应速率 v（CO）=_，该反应的平衡常数 K=_（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有_A升高温
13、度 B充入 He 气C再冲入 1molCO 和 3molH2 D使用催化剂 E再充入适量 CO（4）根据（图 2），写出此反应的热化学方程式_化学学科（选修）高二年级期中考试试卷答案每小题 3 分 1. C 2 C 3. C 4. D 5.B 6.D 7. C 8. A 9.D 10. B每小题 4 分 11. AD 12. D 13. BD 14.A 15. AB每空 2 分 16.（1）大于；0.001；0.36 mol/L；（2）大于；正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；1.28 mol/L ；（3）逆反应；对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。每空 2 分 17.（1）离子键、共价键、配位键 SO3（BF 3、BBr 3 等）（2）高 N、O、C、B 3（3）TiNCaOKCl 12每空 2 分 18.（1）O=C=O （2） （3），每空 2 分 19.（1）C（2）0.075mol/ （Lmin ）； （3）C此空 4 分（4）CO（g）+2H 2（g）=CH 3OH（g）H=-91 kJ/mol
