1、靖远四中 2018-2019 学年第一学期期中考试试卷高 一 化 学本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分为 100 分 ，考试时间为100 分钟。请把卷 I 选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。）可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39第卷（选择题 共 54 分）一、（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列名词中,哪个名词不属于物理
2、量A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间3在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B溶液、胶体C分散系、溶液 D电解质、化合物4只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是 AH 2O BH 2SO4 CNaH DNH 35下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和 6、下列溶液中 Cl 浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C300mL 5mol/L KCl 溶液 D250mL 1mol/L Al
3、Cl 3溶液7要除去 KNO3溶液中混有的少量 Ba(NO3)2杂质，得到纯净的 KNO3溶液，操作正确的是 A加入适量的 Na2CO3溶液，过滤B加入足量的 K2CO3溶液，过滤C先加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀 HNO3D先加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸8在标准状况下，如果 2.8L 氧气含有 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A B C8n D4nn169下列叙述中正确的是A. H2SO4的摩尔质量是 98 B. 等质量的 O2和 O3中所含的氧原子个数相等C. 等质量的 CO2和 CO 中所含有的碳原子个数相等D. 将 98g
4、H2SO4溶解于 500 ml 水中，所得溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 2 mol/L10在盛有碘水的试管中，加入少量CCl 4后振荡，静置片刻后A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色，下层为紫红色 D.下层无色，上层紫红色11、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ACl -Cl 2 BFe 3+Fe 2+ CCuOCu DH 2SO4BaSO 412下列离子方程式中正确的是 A澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB氢氧化钡与硫酸反应 OH - + H+ = H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu2+ +
5、AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)213R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X 2+与单质 R 不反应；X 2+ZXZ 2+；YZ 2+Y 2+Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性强弱符合A .R2+X 2+Z 2+Y 2+ B .X2+R 2+Y 2+Z 2+C .Y 2+Z 2+R 2+X 2+ D .Z 2+X 2+R 2+Y 2+14设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NAC
6、常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为 NAD2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 NA15.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANH 4+ NO3 Al3+ Cl BK + SO42 HCO3 Na+ CCa 2+ NO3 CO32- Na+ DCu 2+ K+ SO42 Na+16“纳米材料”是粒子直径为 l100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A. B C D 17、某同学在奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质
7、间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（ ）A、复分解反应、1 个 B、分解反应、2 个C、化合反应、3 个 D、置换反应、2 个18、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C = 砒霜。下面有关解释不正确的应该是（ ）A、维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3 B、维生素 C 具有还原性C、青菜中含有维生素 C
8、D、致人中毒过程中砷发生还原反应第 II 卷（非选择题 共 46 分）二、填空题 19(12 分)（1）现有以下物质NaCl 溶液 CO 2 铜 BaSO 4固体 蔗糖 酒精 熔融的 KNO3，其中属于电解质的是 （填上序号）, 属于电解且能够导电的是 （填上序号）。（2）写出下列电解质在水中的电离方程式： 硝酸铜 H 2SO4 （3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl 2Na 2SO4BaSO 42NaCl”中，实际参加反应的离子是 Ba2+和 SO42 ，而 Cl 、Na +则是“旁观者”，并没有参加反应。
9、请你分析：反应“K 2CO32HCl2KClCO 2H 2O”中实际参加反应的离子是：（4）写出一个与离子方程式 2H+CaCO3 Ca 2+ +CO2H 2O 相对应的反应化学方程式：20.（12 分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H 2O此反应中，还原剂是 ， 氧化剂是 ；元素被氧化， 元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是 。根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： 21、（12 分）实验室用密度为 1.25g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL 0.5mol/L的稀盐酸,请填空并
10、回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 （列出算式）（2）配制 250mL 0.5mol/L 的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL（3）配制时，其正确的操作顺序是 （用下列字母表示，每个字母只能用一次）A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处。（4）操作 A
11、中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？ 。（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度 （偏大、偏小、不影响）。22（10 分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是 K2SO4、K 2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。（1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、 、。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：取一份溶液，加入适量 HCl，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验 SO42 ，应往溶液中加入_。取剩余的一份
12、溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl 。你认为该生所得的结论是否严密？_。为什么？_。高一化学期中考试参考答案一、选择题1.C 2.C 3.C 4.B 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.A 12.D 13.A 14.B 15.A 16.B 17.B 18.A二、填空题19（12 分） （1）（2 分）（填对 1 个得 1 分，填错 1 个扣 1 分） （2 分）(多填不得分)（2） Cu(NO 3)2 = Cu2+2NO3- （2 分，写错符号不得分） H 2SO4 =2H+SO42- （2 分）（3）H +、CO 32- （2 分，多填或
13、者少填都不得分） （4）2HCl+CaCO 3 CaCl 2 +CO2H 2O（2 分）（用硝酸也可）20. （12 分） （2 分）（不标失去和得到的不得分）HCl（2 分）、 MnO2（2 分） 氯（1 分）、锰（1 分）。 反应过程中有电子转移（得失或偏移）（2 分）CuO+H2 Cu+H2O（2分）（任意写一个氧化还原反应方程式只要正确就可以得分）21、（12 分）（1）12.5mol/L（2 分） （2）10.0 （2 分） 250（2 分）（3）B、C、A、F、E、D （2 分,填错顺序或者少填或多填不得分） （4）保证溶质全部转入容量瓶,减小误差（1 分） 重新配制 （1 分） （5）偏小（2 分）22（10 分）（1）加速溶解；引流；搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅（每空 1 分）（2）有气泡产生；（2 分）盐酸酸化的氯化钡；（2 分）不严密，碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。（3 分）
