1、2018-2019 学年度上学期孝感市七校教学联盟期中联合考试高二化学试卷命题人：张全锋 审题人：万宗凯(本试题卷共 6 页。全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟)注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7
2、 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是（ ）A单位体积内分子数增多 B单位体积内活化分子数增多C活化分子百分数增大 D单位体积内有效碰撞的次数增多2已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1 。现有以下四个化学反应方程式：H 2SO4(aq)2NaOH(aq)= =Na2SO4(aq)2H 2O(l)H 2SO4(aq)Ba(OH) 2(aq)
3、=BaSO4(s)2H 2O(l)HCl(aq)NH 3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H 2O(l)CH 3COOH(aq)NH 3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H 2O(l)其中放出的热量为 57.3 kJ 的是（ ）A和 B C D以上都不对3对于：2C 4H10(g)13O 2(g)=8CO2(g)10H 2O(l) H5 800 kJmol1 的叙述错误的是（ ）A该反应的反应热为 H5 800 kJmol 1 ，是放热反应B该反应的 H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa 下，2 mol C4H10 气体完全燃烧生成 CO2 和
4、液态水时放出热量 5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5 800 kJmol14在 2L 密闭容器中，发生 3A（g）+B（g） 2C（g）反应，若最初加入 A 和 B 都是 4mol，10s 内 A 的平均反应速率为 0.12mol/（Ls） ，则 10 秒钟时容器中的 B 是（ ）A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol5分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）A2A(g)B(g)= =2C(g) H 0B2A(g) B(g)= =2C(g) H0C2AB =2C H0D2C= =2AB H06在四个不同的容
5、器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）AV （N 2）=0.2 molL1 min1 BV （N 2）=0.1 molL 1 min1CV （NH 3）=0.1 molL1 min1 DV （H 2）=0.3 molL 1 min17Fe 与稀 H2SO4 反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（ ）A增加铁的量 B增大硫酸的浓度 C加热 D增大压强8在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，CO 2 占 体积。且有：133C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol 1 1CO(g) O2
6、(g)=CO2(g) H 283 kJmol 1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ 9一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H 905.9 kJ mol1 ，下列叙述正确的是（ ）A4 mol NH 3 和 5 mol O2 反应，达到平衡时放出热量为 905.9 kJB平衡时，v 正 (O2) v 逆 (NO)4C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中 NO 含量降低10增大压强，对已达平衡的反应 3A(g)B(g) 2C(g)2D(s
7、)产生的影响是（ ）A正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动11对于平衡体系 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) H 0。下列结论中错误的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，则 mnpqB若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时， A、B 的物质的量之比为 mnC若 mnpq，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于
8、 2aD若温度不变时压强增大到原来的 2 倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的 要12小12在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达平衡标志的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB 物质的分子量 D气体的总物质的量13对可逆反应 4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g） ，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4 正 （O 2）= 5 逆 （NO ）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反
9、应速率增大D化学反应速率关系是：2 正 （NH 3）= 3 正 （H 2O）14对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（ ）增加 C 的量； 增加 CO 的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入 N2 以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入 N2 以增大体积。A B C D15在一定条件下，在容积不变的密闭容器内进行反应：2NO+2CO N2+2CO2 H0曲线 a 表示 NO 的转化率与反应时间的关系，若改变初始条件，使反应过程按照曲线 b 进行，可采取的措施是（ ）A加催化剂 B降低温
10、度 C增大 NO 的浓度 D缩小容器体积16已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJmol1 ；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1 。则 HCN 在水溶液中电离的H等于（ ）A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1二、非选择题（共 5 小题，共 52 分）17 （7 分）某同学利用 50mL0.50mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：（1）写出仪器 A 的名称_
11、；（2）碎泡沫塑料的作用是_；（3）实验测得放出的热量为 1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式_。18 （8 分） 现有反应 m A（g）+n B（g） p C（g） ，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率减小；当减小压强时，混合体系中 A 的质量分数增大，则：（1）该反应的逆反应是_热反应，且 p _ m+n （填“”、 “”或“=”） 。（2）其他条件不变时，增大压强，C 的质量分数_，逆反应速率_。 （填“增大”、 “减小”或“不变”）（3）其他条件不变时，若加入 B（体积不变） ，则 A 的转化率_。 （填“增大”、 “减小”或“不变”）（4）其他条件不变时，若降低温度，则平衡时
12、 B、C 的浓度之比 c（C ）/c（B）比值将_。 （填“增大” 、 “减小 ”或“不变”）（5）其他条件不变时，若加入催化剂，该反应的反应热_。 （填“增大”、 “减小”或“不变”）（6）若 B 是有色物质，A、C 均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色_。 （填“变浅”、 “变深”或“不变”）19 （14 分） （1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2 和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“” 或“ ”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚
13、(CH 3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2和液态水放出 1 455 kJ 热量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2 和液态水共放出 1835 kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。 ”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。P 4(s，白磷) 5O 2(g)=P4O10(s) H 12 983.2 kJmol 1P(s，红磷) 5O2(g)= P4O10(s) H 2738.5 kJmol 1则白磷转化为红磷的热化学方
14、程式为_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高” 或“低”)。20. （8 分）在一定温度下， 10L 密闭容器中加入 5molSO2、4molO 2，经 10min 后反应达平衡时有 3molSO2 发生了反应试计算：（1）用 SO2 表示该反应的反应速率为_。（2）平衡时 O2 的转化率为_ 。（3）平衡时 O2 在反应混合气中的物质的量分数 _。（4）平衡常数 K 值为_ 。21.（15 分） （1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢气的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2 所需能量较少的
15、是系统 _。 （填或）（2）H 2S 与 CO2 在高温下发生反应：H 2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 K时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入容积为 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.04。H 2S 的平衡转化率 1=_%，反应平衡常数 _。 （用分数表示）K在 620 K 重复上述试验，平衡后水的物质的量分数为 0.05，H 2S 的转化率 2_1，该反应的 H_0。 （填 “”“”或“=”）向上述反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的是_。 （填标号）A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
