1、邢台市卓越联盟20182019学年高二年级第二次联考化学试题考试范围:选修第 章考生注意: 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共 分,考试时间 分钟. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上. 可能用到的元素相对原子质量:H C N a 第卷(选择题 共 分)一、选择题(本大题共 个小题,每小题 分,共 分) 化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是( )A F e C l 刻蚀铜B 纯碱去油污C 食醋除水垢D Z n C l 溶液去铁锈10-610-7T10-710-6c(H+)(mol/L)25abcdc(OH-)(mol/L)O 在不同温度下,水溶液中c( H )与c
2、( O H )有如右图所示关系.下列说法正确的是( )A T B b点对应的溶液中大量存在:N H 、 B a 、 C l 、 I C c点溶液p H ,溶液显酸性D d点对应的溶液中大量存在: N a 、 A l 、 S O 、 C l 信息 : N a S O 溶液吸收S O 的过程中, p H随n( S O ) n( H S O )变化关系如下表:n( S O ) n( H S O ) p H 信息 : ,两种酸的电离平衡常数如下表:Ka Ka H S O H C O 根据上述两条信息和所学知识指出下列叙述或化学用语中错误的是( )A N a S O 溶液吸收S O : N a S O
3、S O H O N a H S O B N a H S O 溶液显酸性C N a H S O 溶液和N a H C O 溶液混合:H S O H C O S O C O H OD N a H S O 溶液和N a C O 溶液混合:H S O C O S O H C O 下列说法正确的是( )A p H 与p H 的C H C O O H溶液中c( H )之比等于 B m o l L 与 m o l L 醋酸中,c( H )之比等于 C m L m o l L 的醋酸溶液 m L m o l L 的醋酸溶液中,n( H )之比等于 D p H 与p H 的氨水,其物质的量浓度之比等于 NA表示
4、阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是( )A g N a C O 晶体中含有的C O 的个数为 NAB m L m o l / L的N a C O 溶液中含有的C O 的个数为 NAC m o l N O和 m o l O 完全反应生成的气体分子数小于NAD m o l S O 和 m o l O 在一定条件下发生反应后体系分子总数大于NA 室温下向 m L p H 的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )A 溶液中所有的离子浓度均减小B 溶液中c( C H C O O )c( C H C O O H ) c( O H )不变C 醋酸的电离程度增大,导电性增强D 溶液中c( C H C
5、 O O )c( C H C O O H )减小NH3HO(aq)+H+(aq)NH4+(aq)+H2O(l)反应历程能量 已知常温下, N H H O的电离常数为 . N H C l在水中发生反应:N H H O N H H O H ,该反应在常温下是自发进行的.下列有关说法错误的是( )A 向p H 的N H C l溶液中加入p H 的盐酸,上述平衡向左移动B 常温下,上述反应的K C 上述反应之所以发生的决定因素是熵变D 上述反应的能量变化如图所示 下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )c(Ag+)molL-1c(CrO42-)/molL-1110-3110-5图pHV(HCl)/mL2
6、00713图A 在t 时, A g C r O (橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示, A g C r O 的Ks p为 B 如图表示 时,用 m o l L 盐酸滴定 m L m o l L N a O H溶液,溶液的p H随加入酸体积的变化C 含 m o l K O H的溶液与 m o l C O 完全反应后,溶液中c( K ) c( H C O )D 在C H C O O N a溶液中加入适量C H C O O H ,可使c( N a ) c( C H C O O ) 下列离子方程式正确的是( )A 泡沫灭火器原理: A l H C O A l ( O H ) C O B N a
7、S处理含C u 废水:C u S H O C u ( O H ) H S C N a H C O 水解: H C O H O H O C O D N a S O 溶液中加入稀盐酸: S O H S O S H O 等物质的量浓度的 N H C l N H A l ( S O ) N H H S O C H C O O N H ,其中c( N H )从大到小的顺序正确的是( )A B C D 已知: H F ( a q ) O H ( a q ) F ( a q ) H O (l ) H k J m o l )页共(页第 题试学化二高 )页共(页第 题试学化二高 )页共(页第 题试学化二高 H
8、( a q ) O H ( a q ) H O ( l ) H k J m o l 氢氟酸是一种弱酸下列有关H F的叙述或化学用语错误的是( )A 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:H F ( a q ) H ( a q ) F ( a q ) H k J m o l B N a F水解的热化学方程式为: F H O H F O H H k J m o l C N a F溶液不能用玻璃器皿盛装保存D 某N a F溶液的p H ,c( N a ) c( F ) m o l L 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A m L m o l L 的A g
9、N O 溶液中先滴加 m o l L 的N a C l溶液 m L ,产生白色沉淀,再滴加 m L m o l L 的N a I溶液,产生黄色沉淀Ks p ( A g I ) Ks p ( A g C l )B向含少量F e C l 的M g C l 溶液中加入足量M g ( O H ) 粉末,搅拌一段时间后过滤除去M g C l 溶液中少量F e C l C室温下,用p H试纸测得: m o l L N a S O 溶液的p H约为 , m o l L N a H S O 溶液的p H约为H S O 结合H 的能力比S O 的强D相同温度下,分别测定N a C N与C H C O O N a
10、溶液的p H ,前者p H ,后者p H 酸性: H C N C H C O O H 室温时, 体积p H 的盐酸与 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的p H等于( )A B C D 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且H C l O的杀菌能力比C l O 强. 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系:C l ( g ) C l ( a q )K C l ( a q ) H O H C l O H C l K H C l O H C l O Ka ?8 109765432100.00.20.40.61.00.8ClO-HClOCl2(aq) 7.5其中C l ( a q ) 、 H C l O
11、和C l O 分别在三者中所占分数( )随p H变化的关系如图所示.下列表述错误的是( )A Ka B 在氯处理水体系中,c( C l ) c( O H ) c ( C l O ) c( H )C C l ( g ) H O H C l O C l K D 用氯处理饮用水时, p H 时杀菌效果比p H 时差1 2 312345HBHApH4lgVV0ab 浓度均为 m o l L 、体积均为V的H A和H B溶液,分别加水稀释至体积V,p H随l gVV的变化如图所示.下列叙述错误的是( )A A H的酸性强于B H的酸性B B H的电离程度:b点大于a点C 若两溶液无限稀释,则它们的c(
12、H )相等D 当l gVV 时,若两溶液同时升高温度,则c( A ) c( B )增大 时,向 m L m o l L H C O 溶液中滴加同浓度的N a O H溶液,混合溶液的p H随滴加N a O H溶液体积的变化如下图所示.下列有关叙述错误的是( )ABC25 5070pHV(NaOH)/mLA H C O 的电离程度大于其水解程度B B点时溶液中含有N a H C O 和N a C O C A点时,c( N a ) c( H ) c( O H ) c( H C O ) c( C O )D C点时,c( N a ) c( C O ) c( H C O ) c( O H ) c( H )
13、 下列有关电解质说法错误的是( )A 某温度下向含A g C l固体的A g C l饱和溶液中加少量稀盐酸,A g C l的溶解度减小、Ks p不变B 向A g C l 、 A g B r的饱和溶液中加入A g N O ,溶液中的c( C l )c( B r )不变C 时, p H 的醋酸与p H 的氢氧化钠溶液等体积混合的溶液呈酸性D 时, p H 的C H C O O H与C H C O O N a混合溶液中,c( N a ) c( C H C O O ) 下列有关叙述正确的是( )A 用于净化汽车尾气的反应: N O ( g ) C O ( g ) C O ( g ) N ( g ) ,
14、 K时平衡常数为 ,故反应剧烈进行B 在 K时,已知反应N i ( s ) H O ( g ) N i O ( s ) H ( g )的平衡常数K .当H O ( g )和H ( g )的物质的量浓度相等时,反应已达平衡状态C 已知: N ( g ) H ( g ) N H ( g ) H k J m o l .适当升高反应温度可以提高合成氨的产量D 为减轻温室效应,可研发高效催化剂使C O 发生分解反应:C O ( g ) C ( s ) O ( g )1.00t/minc/(CH4)/molL-10.500.750.2505 10 12 在密闭容器中进行反应C H ( g ) H O (
15、g ) C O ( g ) H ( g ) H ,测得c( C H )随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断正确的是( )A m i n时,改变的外界条件可能是减小压强B m i n内,v( H ) m o l / ( L m i n )C m i n时,反应达平衡时,气体的平均摩尔质量不再变化D m i n时,反应达平衡时,气体的密度不再变化)页共(页第 题试学化二高 )页共(页第 题试学化二高 )页共(页第 题试学化二高XZ=aZ=3Z=bOT/（CH4） 一定条件下, C H 与H O ( g )发生反应:C H ( g ) H O ( g ) C O ( g ) H ( g ) .设
16、起始n( H O )n( C H ) Z ,在恒压下,平衡时C H 的体积分数 ( C H )与Z和T(温度)的关系如右图所示,下列说法正确的是( )A 该反应的焓变H B 图中Z的大小为a bC 图中X点对应的平衡混合物中n( H O )n( C H ) D 温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后 ( C H )减小第卷(非选择题 共 分)12.5 a V(NaOH)/mL10.573.5pHABDCE ( 分)图为向 m L m o l L 的C H C O O H溶液中逐滴滴加 m o l L N a O H溶液过程中溶液p H的变化曲线.请回答:( )下列说法正确的是 .(填序号)a
17、横坐标轴上a b 曲线D上所示的溶液中c( N a ) c( C H C O O ) c( C H C O O H )c B E区间均满足:c( N a ) c( H ) c( C H C O O ) c( O H )d 在曲线上C 、 E点上所示的溶液中水的电离程度相同e 在曲线上A 、 B 、 C 、 D点上所示的溶液中水的电离程度最大的为A( ) A D区间,c( H ) c( O H ) ,则c( O H )与c( C H C O O )大小关系是 a c( O H )一定大于c( C H C O O )b c( O H )一定小于c( C H C O O )c c( O H )一定等
18、于c( C H C O O )d c( O H )大于、小于或等于c( C H C O O )( )在B点的溶液中溶液中c( C H C O O ) c( C H C O O H ) c( N a ) . (填“ ” 、 “ ”或“ ” )溶液中存在的微粒除H O外还有N a 、 C H C O O H 、C H C O O 、 O H 、 H 五种微粒,这五种微粒的浓度从大到小的顺序为 .( )滴定过程中宜选用 (从石蕊、甲基橙和酚酞中选择)作指示剂. ( 分) F e C l 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比F e C l 高效,且腐蚀性小.请回答下列问
19、题:( ) F e C l 净水的原理是 (用离子方程式表示) .( )若酸性F e C l 废液中c( F e ) m o l L ,c( F e ) m o l L ,c( C l ) m o l L ,则该溶液的p H约为 .为将该酸性废液中的F e C l 完全转化为F e C l ,可向其中加入的试剂最适宜的是.a C l b H O c K M n O d H N O ( ) F e C l 在溶液中分三步水解:F e H O F e ( O H ) H KF e ( O H ) H O F e ( O H ) H KF e ( O H ) H O F e ( O H ) H K以
20、上水解反应的平衡常数K 、K 、K由大到小的顺序是.通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xF e yH O F ex( O H ) ( xy) yyH .欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) .a 降温 b 加水稀释 c 加入N H C l( )若聚合氧化铁按F e ( O H ) 计,已知F e ( O H ) 的Ks p ,当p H 时(室温) ,溶液中的c( F e ) m o l L .( )三氯化铁还是合成草酸铁的重要原料.利用工业F e C l 制取纯净的草酸铁晶体 F e ( C O ) H O 的实验流程如下图所示:溶液X溶解工业FeCl3某种操作
21、 反应 分液异丙醚 草酸溶液醚层水层 Fe2(C2O4)35H2O溶液X的溶质为 (填化学式) , “某种操作”的名称 ;为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取ag样品,加硫酸酸化,用K M n O 标准溶液滴定生成的H C O , K M n O 标准溶液应置于右图所示仪器 (填“甲”或“乙” )中.下列情况会造成实验测得F e ( C O ) H O含量偏低的是 (填字母) .a 盛放K M n O 的滴定管水洗后未用标准液润洗b 滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失c 滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 ( 分)某科研单位利用石油裂解的副产物C H 来制取C O和H ,其生产流程如图 :甲
22、烷 转化炉 吸附塔纯净氢气水蒸气水蒸气 图 1图 2200 30010000.51P1P2温度/CH4的平衡转化率CO2COt1t2t30时间浓度图 3( )该流程第步反应为: C H ( g ) H O ( g ) C O ( g ) H ( g ) ,一定条件下C H 的平衡转化率与温度、压强的关系如图 则P P (填“ ” 、 “ ”或“ ” ) ( )此流程的第步反应的平衡常数随温度的变化如表:温度/ 平衡常数K 从上表分析推断,该反应是H (填“ ” 、“ ”或“ ” ) 写出第步反应的化学方程式 ;在 时,设起始时C O和H O的起始浓度均为 m o l /L ,在该条件下,反应达
23、到平衡时, C O的转化率为 )页共(页第 题试学化二高 )页共(页第 题试学化二高 )页共(页第 题试学化二高如图表示该反应在t时刻达到平衡,在t时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t时刻发生改变的条件可能是 (写出一种即可) ( 分)难溶性杂卤石( K S O M g S O C a S O H O )属于“呆矿” ,在水中存在如下平衡: K S O M g S O C a S O H O ( s ) C a ( a q ) K ( a q ) M g ( a q ) S O ( a q ) H O ( l ) .为能充分利用钾资源,用饱和C a ( O H ) 溶液浸杂卤石制备硫酸
24、钾,工艺流程如下:Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石 过滤 滤液 除杂 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤 硫酸钾母液滤渣K+的浸出浓度溶浸时间373K323K288K0( )用化学平衡移动原理解释C a ( O H ) 溶液能溶解杂卤石浸出K 的原因: .( ) “除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入H S O 溶液调滤液p H至中性.( )不同温度下, K 的浸出浓度与溶浸时间的关系见图,由图可得,随着温度升高, ; . ( 分) C H C O O H是中学化学常见的一种电解质,某化学研究性学习小组进行实验探究它的酸性.可供选用的实验仪器:试管、胶头滴管、 p H计可供选用的药品:醋酸
25、钠晶体、 m o l L 的醋酸溶液, m o l L 的碳酸氢钠溶液,蒸馏水( )探究醋酸的酸性比碳酸强取 m L m o l L 的碳酸氢钠溶液于小试管中,滴加 m o l L 的醋酸溶液,观察到 ,说明C H C O O H酸性强于H C O .( )探究醋酸是一种弱酸方案 :取 m o l L 的醋酸溶液,用p H计测定其p H ,若p H ,说明C H C O O H是一种弱酸.方案 :取 m L m o l L 的醋酸溶液,用p H计测定其p H ,加水稀释至 m L ,再用p H计测定其p H ,若,说明C H C O O H是弱酸.方案 : (请您再设计一种方案) ,说明C H C O O H是弱酸.( )测定C H C O O H的电离常数室温下,取 m L m o l L 的醋酸溶液加入醋酸钠固体至中性,并记录加入醋酸钠固体的质量.经测定溶液中c( C H C O O H ) am o l L ,c( N a )的浓度为bm o l L .则C H C O O H的电离常数为 (用带a、b的表达式表示) .)页共(页第 题试学化二高 )页共(页第 题试学化二高 )页共(页第 题试学化二高
