1、上饶中学 20172018 学年高一年级下学期第二次月考化 学 试 卷（零班、奥赛班）命题人：徐 敏 考试时间：90 分钟 分值：100 分 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 355 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法不正确的是（ ）A红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本，更环保。C我国首艘航母“ 辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D “地沟油”禁止食用，但可以用来制
2、肥皂2氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律下列反应中属于个别反应的是（ ）A2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ BCu 2+H2S=CuS+2H+CCl 2+2I =2Cl +I2 DAl 3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH4+3试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质（ ）AX 的氧化物的水化物可能有两种 B 单质是能导电的固体C单质不能与氢气直接化合 DX 是非金属元素4下列有关化学用语使用正确的是（ ）甲基的电子式 ；Cl 的结构示意图： ；乙烯的分子式：CH 2=CH2中子数为 20 的氯原子： Cl； 乙酸分子
3、的比例模型： ；氯乙烷的结构式：A B C D5下列变化全部属于化学变化的是（ ）A煤的干馏，石油分馏 B石油裂解，煤的气化C金属导电，熔融氯化钠导电 D金属的焰色反应，浓硫酸吸水6下列物质为纯净物的是（ ）AC 4H10 B淀粉C提纯后的 Fe（OH） 3 胶体 D分子中共用电子对对数为 7 的烷烃7氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知 HH 键、 NN、HN 键能分别为为Q1、Q 2、Q 3kJmol1 下列关系式中正确的是（ ）A3Q 1+3Q22Q 3 BQ 1+Q2Q 3C3Q 1+Q26Q 3 D3Q 1+Q22Q 3考试时间：2018 年 05 月 31 日06 月 1 日8“
4、绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用, 下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( )A消除硫酸厂尾气排放: SO 2+2NH3+H2O (NH4)2SO3B消除硝酸厂排放的氮氧化物: NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O C制 CuSO4：CuSO 4（浓） CuSO4+SO2+2H 2OD制 : ; (稀) uSO2 Cu4HS42CuSH9元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(136 号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是( )A、对应简单离子半径依次减小B的氯化物的熔点比的氯化物熔点低C
5、元素处于常见周期表第四周期第 VB 族D分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物10少量铁粉与 100mL 001molL 1 的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（ ）加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CuO 固体 加NaCl 溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10mL 01molL 1 的盐酸A B C D11一定条件下,在体积为 10 L 的固定容器中发生反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如下图所示,下列说法正确的是( )At 1min 时正、逆反应速率相等BX
6、曲线表示 NH3 的物质的量随时间变化的关系C08 min,H 2 的平均反应速率 v(H2)=3/4molL-1min-1D1012 min,N 2 的平均反应速率 v(N2)=025 mol L-1min-112某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的 是（ ）A在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应B该物质能使酸性 KMNO4 溶液褪色Clmol 该物质最多可与 5molH2 发生加成反应Dlmol 该物质完全燃烧最多可消耗 13mol 氧气13铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。 。下列说法不正确的是（ ）铝土矿 a b
7、c d AlAb 中铝元素是以阳离子形式存在 B、中除加试剂外，还需要进行过滤操作C进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝 D中需要通入过量的二氧化碳14下列除杂方法不正确的是（ ）A除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的 NaOH 溶液，振荡、静置、分液C除去 96的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D除去 KNO固体中混杂的 NaCl：重结晶15从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（ ）A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发
8、生还原反应C若在含 I-的滤液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入 CCl得到 I的 CCl溶液，该操作为“萃取” 161，2，3三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，有如下两个异构体： 据此，可判断 1，2，3，4，5五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（ ）A3 B4 C5 D6二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17 （8 分）利用如图装置验证同主族或同周期元素递变规律。（1）仪器 B 的名称为 ，干燥管 D 的作用为防止 。（2）若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4， （KMnO 4 与浓盐酸常温下反应生成氯气
9、） ，C 中加碘化钾溶液，反应一段时间后，再加入 2mL 四氯化碳，用力震荡，观察到 C 溶液中现象为 ，即可证明。（3）若要证明非金属性：ClS，则在 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4， （KMnO 4 与浓盐酸常温下反应生成氯气） ，C 中加 NaS 溶液，C 中出现黄色混浊，即可证明，反应的离子方程式为 。18 （8 分）已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作： 。（2）反应的化学方程式： 。（3）下列有关 A 和 E 的叙述正确
10、的是 。a均能使溴水褪色 b均只含极性键 c最简式相同 d均属于纯净物（4）写出由 B、O 2 和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应式： 。19 （10 分）X、Y、Z 三种元素常见单质在常温下都是气体，在适当条件下可发生如下图所示变化，X、Y、Z 为三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数比 C 分子中的少一个。请回答下列问题：（1）X 元素在周期表中的位置是 _。（2）X 的单质与 Z 的单质可制成新型的化学电源（ KOH 溶液作电解质溶液） ，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）
11、 ；负极电极反应式为_。（3）C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是 。（4）已知 Y 的单质与 Z 的单质生成 C 的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的Y、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 （填写下列各项的序号） 。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b达到化学平衡时，Y、Z 的两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1:1c达到化学平衡时，Y 的单质的体积分数仍为 50%d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小20（6 分）在 400、101 时,3 某烃 在 中完全燃烧,燃烧后测得气体体积kPaLAm2O为 (
12、气体体积均在同温同压下测定 ),试回答下列问题 :mL1烃 应满足的条件是_A2当 时,烃 可能的分子式是_。3若烃 在常温下为气态物质, 的取值范围是_。m21 （10 分）A 元素的各种性质可归纳整理如下：性质 8O 16S 34Se 52Te单质熔点/ 2184 113 271 450单质沸点/ 183 4446 685 1390单质与 H2 反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合回答下列问题：（1）碲（Te）的氧化物分子式是 。（2）硒酸与碲酸酸性较强的是 （填化学式） 。（3）比较键能：HS H Se（填“”或“ ”） 。（4）氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学
13、方程式为 。（5）如图所示为A 族元素单质与 H2 反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示 VIA 族中某一元素的单质，如图为相同物质的量的单质与 H2反应过程中的体系温度变化，则 c 代表 （写单质名称） 。22 （10 分）(1) 氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，回答下列问题a 电极的电极反应式为_；反应一段时间后，电解质溶液的 pH 将_（填“ 增大”“ 减小”或“不变”）；(2)铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向 Cu、Cu 2O 和 CuO 组成的混合物中，加入1 L 06 mol/L HNO 3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 2240 mL NO 气体（标准状况） 。请回答下列问题： 若将上述混合物用足量的 H2 加热还原，所得到固体的质量为 。若混合物中含 01 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗 H2SO4 的物质的量为 。若混合物中 Cu 的物质的量为 n mol，则 n 的取值范围为 。
