1、抚州市七校 2019 届高三 10 月联考化学可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56Zn-65 Ag-108第卷（选择题共 42 分）一、选择題（本題包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意1中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法正确的是A “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的化学反应类型为化合反应B “玉不琢，不成器”“百炼方能成钢 ”发生的均为化学变化C 天工开物中“ 凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2D “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2对下列物质应用解释
2、不正确的是A医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸BLiD 常作为氢弹中聚变反应氘的来源，是利用了 LiD 的氧化性C白刚玉（主要成分是 Al2O3）适合晶电行业的超精研磨和抛光，是因为白刚玉自锐性好、磨削能力强D用含有酸性 K2Cr2O7 溶液（橙色）的仪器检验是否酒驾，是利用乙醇的还原性3 “绿色化学”理念已融入课堂实验，实验空中下列做法不符合“绿色化学”思想的是4下列表述不正确的是ANa 与水、 Mg 与沸水、Fe 与水蒸气等反应均生成了相应的碱BSiO 2 的膨胀系数小，耐酸性和耐温度剧变性良好，可用作石英玻璃C过量 NO 虽会使血管扩张，但微量 NO 对心
3、脑血管病的治疗有一定的功效DFcSO 4 和微量 SO2 都可用作食品防腐剂，以延长食品的保质期5下列依据相关实验得出的结论正确的是A将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该气体一定是 CO2B向某溶液中加入硫酸钠，产生白色沉淀，再加人稀盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有 Ba2C利用一東强光照射某明矾溶液，产生光亮的“ 通路”，说明明矾发生了水解D将 SO2 分别通人品红、溴水和滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液均褪色，说明 SO2 一定能漂白有色溶液6下列反应的离子方程式书写正确的是A向 NH4Al(SO)2 溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液Ba2+2OH+2NH4+SO42=B
4、aSO4+2NH3H2OB向 Fe(NO)3 溶液中加入少量 HI 溶液：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2C向 NaCO 溶液中通入过量 SO2：ClO H 2OSO 2=HClOHSO 3D向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水： Ca2 HCO 3 OH =H2OCaCO 37实验室测定氧化物 X(FexOy)的组成实验如下下列有关说法正确的是A步骤、中氯元素均被还原 B溶液 Y 中 c(Fe2 )：c(Fe 3+)1：2C溶液 Z 中的离子只有 Fe3+和 Cl D步骤中消耗 HCl 的物质的量为 028mol8下列混合物充分反应，在敵开体系中加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体一定不
5、是纯净物的是A等物质的量的 NaHCO3 与 Na2O2 固体 BKBr 和 KI 的混合溶液中通人过量氧气CAl(NO 3)3 与 AlCl3 的混合溶液DFeO、Fe 2O3、Fe 3O4 与过量焦炭的混合物9将 m0g 由钠、铝组成的混合物投入水中充分反应，金属无剩余，同时收集到 n0mol 气体，向溶液中逐滴加入浓度为 cmol L1 的盐酸，至 V1L 时沉淀最多。继续滴加，当再加人V2L 盐酸时沉淀恰好消失。下列说法不正确的是A沉淀恰好消失时溶液显酸性 B 2n0=c(V1+V2)C沉淀最多时，其质量为 26cV2g D m0 =9n0+7cV110设 NA 为阿伏加徳罗常数的数值
6、，下列说法正确的是A常温下，pH1 的盐酸中含有 H+的数目为 01N AB44g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的原子数为 03N AC1 mol Na2O2 发生氧化还原反应时，转移的电子数均为 2NAD标准状况下，充有 336LNO 2 的容器中含有的分子数为 15N A11X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系（其他产物略去） ，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应， W 为 NaOH，则 Y 可能是 NaAlO2B若图中反应均为氧化还原反应，W 为 O2，则 Z 可能是 NH4NO3C若图中反应均为非氧化还原反应，W 为 KHSO4，则 X
7、 可能是 K2SO3D若图中反应均为氧化还原反应， W 为 Cl2，则 X 可能是 FeBr312四种短周期主族非金属元素 X、Y 、Z、W 在周期表中的位置如图所示，下列说法一定正确的是A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物中不存在氢键CY 和 Z 形成的化合物为离子化合物 DY 与 W 具有相同的最高正化合价13锌一空气电池比能量大，放电电压平稳，具有安全零污染、低成本及材料可再生等优点。苛性钾溶液作为电解液，锌和吸附空气中 O2 的活性炭分别作为电极材料，电池的总反应为2ZnO 22H 2O=2Zn(OH)2，下列说法错误的是A放电时，OH 向活性炭电极移动B活性炭一极的电极反应
8、为 O24e 2H 2O=4OHC当消耗 224L（标准状况） O2 时，电路中有 4mol 电子通过DZn 电极上的电势比活性炭电极上的低14某溶液中含有大量的 Mg2 、Fe 2+、Cl 、NO 3和 SO42 ，且各种离子物质的量浓度均为 0.1molL1。下列有关说法不正确的是A该溶液外观上为澄清透明状B向其中滴加 NaOH 溶液，会立即出现白色沉淀C向其中滴加足量盐酸，溶液中阴离子的种类不变D欲使溶液中 Cl和 SO42沉淀完全，至少需加入 AgNO3 固体的质量为 51g第卷（非选择题共 58 分）二、非选择题（本题包括 5 小题，共 58 分）15 （11 分）钒具有多种可变化合
9、价。在材料、能源、 ，化工生产中具有广泛的应用，回答下列问题（1）含钒元素的几种微粒 VO3、VO +、V 2 和 VO2 中，钒的化合价由低到高的顺序为_（填离子符号） 。（2）NaVO 3 加强酸会生成 Na 4V6 O17，写出该反应的离子方程式：_。工业上所得的 Na 4V6 O17 溶液中常含有 Fe3 、Al 3+杂质，需蒸发结晶后将 Na 4V6 O17 固体溶于 Na2CO3 溶液中，调节 pH 约为 537，过滤，所得滤渣的主要成分为_（填化学式） 。（3）工业级 NH4VO3 焙烧制备 V2O5 过程中，会产生 HCl、C1 2，为消除污染可选用_（填试剂名称） 。（4）写
10、出 V2O5 发生铝热反应冶炼金属 V 的化学方程式：_。（5）与其他常规电池相比，钒电池具有功率大、容量大、效率高等优点。一种酸性钒电池放电时的总反应为 VO2+V 2+VO 2 VO ，写出其负极的电极反应式：_。16 （13 分）T、W 、X、Y、 Z 是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知 X 与 Z 同主族；W、X 分别可以与 T 形成多种电子数相等的原子团，且与 Y 的阳离子电子数相等； W、Z 分别与 X 形成的化合物会导致酸雨。回答下列问题：（1）Z 在周期表中的位置是_；Y 的阳离子电子式可能为_。（2）W、X 分别与 T 形成的电子数相等的原子
11、团可以相互转化，写出两个相互转化反应的离子方程式：_、_。（3）T、X、Z 三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 _（用相应的元素符号表示） 。（4）若 Y、Z 形成的一种化合物为 Y2Z，T、X、Y、Z 形成的一种化合物为 YTZX4，则足量 Y2Z 溶液与 YTZX4 溶液反应的化学方程式为 _。17 （12 分）水合肼（N 2H4 H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和强还原性，在工业生产中应用非常广泛。回答下列问题：（1）已知水合肼是二元弱碱，01mol L1 的水合肼溶液中主要存在下列三种离子N2H62 N2H5+ OH其浓度从大到小的顺序为_（填序号） 。（2）在弱酸性条件
12、下水合肼可处理电镀度水，将 Cr2O72还原为 Cr3 而后沉淀除去，当生成 9296L（标准状况下）N 2 时，转移电子的物质的量为_。（3）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同.温度越高，N 2H4 分解为 NH3、N 2 及 H2 的限度越大，据此可知该分解反应为 _（填“放热反应” 或“ 吸热反应 ”） 。在 NiPt 高温健化下，会发生反应 N2H4（g） N 2（g）2H 2（g）A在 1L 恒容密闭容器中加入 01mol N2H4，测得容器中 与时间的关系如图24()nH所示。图中说明该反应处于平衡状态的点是_（填字母） 。04min 肼分解的平均反应速率v(N2H
13、4）_ mol L1 h1 。对于该反应，下列说法正确的是_。A改变 NiPt 催化剂的用量可加快该反应的速率，但并不改变其限度B一定条件下该反应的逆反应能设计成原电池裝置Cv 正 （ N2H4）v 正 （N 2）说明该反应已达化学平衡得益于储氢技术的发展，世界上第一辆氢动力火车已在德国投入运行，氢气在空气中的爆炸极限是 40756（体积浓度） ，若折算为质量浓度（空气的平均分子量为288） ，则氢气的爆炸极限约为_。18 （12 分）一氧化碳是 C1 化学的基础，工业上常用作燃料、精炼金属的还原剂和化学合成的原料等。回答下列问题：（1）实验室常用甲酸与浓硫酸共热制取 CO，其装置如图所示。图
14、中仪器 M 为滴液漏斗，实验时用其代替分液漏斗来滴加甲酸效果更佳，原因是_。制取 CO 的化学方程式为_。（2）为探究 CO 的化学性质，某课外小组的同学按下图装置进行实验。打开 K2，关闭 K1和 K3。已知 Cu2Cl2 的氨水溶液可以将 CO 氧化为草酸铵，同时本身被还原为 Cu。实验前需进行的操作是_。一段时间后 b 处_（填现象）后，打开 K1，并在 F 处点燃 CO，试管中氧化铜由黑色逐渐变红，a 处澄清石灰水变浑浊。说明 CO 具有的化学性质有_。（3）待试管中固体颜色全部変为红色，关闭 K1，稍后关闭 K2 并停止通入 CO，再打开K3。c 装置的作用是_，此处反应的离子方程式
15、为_。19 （10 分）锰锌铁氧体（可表示为 ZnxMnyFezO4，其中 Zn 为2 价，Fe 为十 3 价）是一种重要的磁性材料。测定锰锌铁氧体中 ZnO 含量的实验步骤如下：（1）锰锌铁氧体中 Mn 元素的化合价为_（用含 x、y、z 的代数式表示） 。（2）已知 NaF 掩蔽铁”时生成可溶于水的六氟合铁酸盐配合物，流程 “酸溶”“ 除锰”“掩蔽铁”中属于氧化还原反应的为_。配制溶液 A 时用到的玻璃仪器有_、_、烧杯和玻璃棒， “掩蔽铁” 对应的离子方程式为_。（3）准确量取 5000mL 溶液 A，以二甲酚橙作指示剂，用 c mol L1 的EDTA（Na 2H2Y）标准溶液滴定其中的 Zn2+（反应原理为 Zn2+H 2Y2 =ZnY22H +） ，至滴定终点时消耗 EDTA 标准溶液 VmL。据此可得该锰锌铁氧体中 ZnO 的质量分数为_%（用含 a、c、V 的代数式表示，需化简） 。
