1、静海区 20182019 学年度第一学期三校联考试卷高三 化学 试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分 100分。考试时间 90 分钟。相对原子质量：H：1 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56一、选择题（共 20 题；每题 2 分，共 40 分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因2下列物质分类正确的是( )ASO
2、 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3下列说法中正确的是( )ASiO 2 既能溶于 NaOH 溶液又能溶于氢氟酸，说明 SiO2 是两性氧化物B将 Cu 片置于浓 H2SO4 中，无明显现象，说明 Cu 在冷的浓硫酸中被钝化C “雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )ANaHS 溶液中： SO 、K 、Cl 、Cu 224B在 c(H )/c(OH )10 12 的溶液中：NH 、NO 、K 、Cl 4 3C加入铝粉能放
3、出 H2 的溶液中：Mg 2 、NH 、NO 、Cl 4 3D通入大量 CO2 的溶液中： Na 、ClO 、CH 3COO 、HCO 35向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )操作 现象 结论A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反 应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无KD 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH46设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，pH2 的 H2
4、SO4 溶液中含有的 H 数目为 0.01NAB当 H2O 与 Na2O2 反应生成 1 mol O2 时，转移的电子数目为 4NAC标准状况下，2.24 L CO 和 CO2 的混合气体中含有的碳原子数为 0.1NAD1 L 0.1 molL 1 FeCl3 溶液中含有的 Fe3 数目为 0.1NA7用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g/cm3)配制 1 mol/L 的稀 H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A BC D8下列叙述中正确的是( )ASO 2
5、、NO 2 都能与水反应，其反应原理不同BN 2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO2C常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸DCO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在9下列实验操作能达到实验目的的是( )10为了验证 Fe3 的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A只有 B只有C和均错误 D全部错误11下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )A过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末 Na2CO3BCa(ClO) 2 溶液通入 CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C打磨过的铝箔和未打磨的
6、铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D在一定条件下，金属 Na、Mg、Fe 与水反应都生成 H2 和对应的碱12已知酸性条件下有如下反应：2Cu =Cu2 Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂 稀硫酸浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )ACu BCu 2OC一定有 Cu，可能有 Cu2O D一定有
7、Cu2O，可能有 Cu13世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐(熔融条件下) 。下列说法正确的是( )A向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C步骤在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法14磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe 3O4HNO 3(稀) Fe(NO 3)3NOH 2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )A如果硝酸
8、的量不足，则应该有 Fe(NO3)2 生成B上述反应配平后 HNO3 的化学计量数为 10C23.2 g 磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移 0.1 mol 电子D若有 0.1 mol HNO3 被还原，则生成 2.24 L NO 气体15在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )AMg 2 、Al 3 、Fe 2 BH 、Mg 2 、Al 3CH 、Ba 2 、Al 3 D只有 Mg2 、Al 316如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有
9、关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性 KMnO4 溶液的滤纸均褪色，证明 SO2 具有漂白性C湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO217下列陈述、正确并且有因果关系的是( )选项 陈述 陈述A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色B SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD Fe3 有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜18下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅
10、速上升，说明二者均易溶于水B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应DCl 2、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性19下列实验设计能够达到目的的是( )编号 实验目的 实验设计A 除去 CO2 中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3 溶液B 除去 Cu 粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 证明钠的金属活动性比铝强 向 AlCl3 溶液中投入钠粒D 证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强 将 CO2 通入 Na2SiO3
11、 溶液中20甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 、SO 中的不同阳离子和阴离子各一 4 3 24种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL 1 乙溶液中 c(H )0.1 molL1 ；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论错误的是( )A丁溶液含有 Mg2 B乙溶液含有 SO24C丙溶液含有 Cl D甲溶液含有 Ba2二、非选择题（共 4 题）21.下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略） ，其中 A 和 B 常温下都是气体，且水
12、溶液都有漂白性；I 是一种金属单质；F、M、N 均为水的白色沉淀，其中 M 和 N 不溶于稀硝酸，C 和 D 是两种常见的强酸。请回答下列问题：（1 ） 写出的化学方程式_。（2 ） 写反应的离子方程式_。（3 ） 写出将 A 通入石灰乳的化学方程式_。（4 ） 在中，属于氧化还原反应的有_(填编号)（5 ） 将 NaOH 溶液加入到 E 中的现象为_。（6 ） 写出反应的化学反应方程式 _。（7 ） 写出分别将 A、B 通入石蕊试液中的现象A_B_。22、硼镁泥是一种工业废料，主要成分是等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 的流程如下：（1 ）实验中需用
13、 1mol/L 的硫酸 480mL，若用 18.4mol/L 的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（ ） 。A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL（2 ）加入的 NaClO 可与 还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为_；（3 ）在“除钙”前需检验滤液中 Fe3+是否被除尽，简述检验方法_。（4 ）已知“除钙”是将 根据上表数据，采取的操作是_、趁热过滤、_、_ ，便得到比较纯净的硫酸镁。（5 ）实验中提供的硼镁泥共 100g，得到的 的产率为_。23. 、蔗糖与浓硫酸的碳化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设
14、计了如下装置进行实验。玻璃管中分别为 CO 检测试纸（遇到CO 变黑色） 、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，a 和 b 分别为两个小气球。实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性，装好试剂，夹紧止水夹 K，向 A 瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到 A 瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球 a 鼓起，玻璃管中号滤纸白色变黑色，号和号滤纸均褪色。请回答以下问题：（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为_。（2）根据实验中滤纸的现象说明 SO2具有的性质分别是：号_;号_。A氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物通性（3）B 瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用是_
15、,发生反应的离子方程式为_。（4）打开止水夹 K，使气球 a 内气体缓慢通过 B 瓶和 C 瓶，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了 CO2,为了证明有 CO2生成并简化实验装置，可在号装置放上滴有_的滤纸。A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾 C.溴水 D.澄清石灰水、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究，请根据题目要求回答下列问题：（1）写出用硝酸制取 NO 的离子方程式_。（2 ）查资料得知 ，实验室有如图所示的装置，制取 CO 气体可选用的装置为_（填序号） ，实验室利用该装置还可以制取的气体有_（写一种气体的分子式） 。（3 ）查资料得知，利用
16、催化剂可使汽车尾气中的 CO 和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图 2 所示装置（部分夹持装置已略去） 。 实验前，关闭旋塞 K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是_。 装置（）的主要作用是_ 。 该套装置中有不完善之处，还应在装置（）后补充_装置。24HNO 2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2 氧化成 Fe3 。AgNO 2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则
17、导致血红蛋白中的Fe2 转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 _(填字母)。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和 HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2 转化为Fe3 ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_( 填字母 )。aCl 2 bFe cH 2O2 dHNO 3(4)FeSO4 可用于制备高铁酸钾(K 2FeO4)，写出在碱性条
18、件下用 FeSO4 与 NaCIO 反应制高铁酸钾的离子方程式： _。该反应中的还原剂是_当有 38g 的 FeSO4 反应转移的电子数目为_。2018 静海高三年级化学三校联考试卷一、选择题(每题 2 分，共 40 分)1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C 11.D 12.D 13.C 14.C 15.B 16.C 17.D 18.A 19.D 20.A二、非选择题21.（ 15 分）（1 ） Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl (2 分)(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2 分)(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2
19、+Ca(ClO)2+ 2H2O (2 分)(4) （3 分）(5)生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 (2 分)(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2 分)(7)A.石蕊试液先变红，后褪色 B.石蕊试液变红 (各 1 分)22.（ 13 分）（1 ） C (2 分)（2 ） 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+-+Cl-+H2O （2 分） SiO2 MnO2 (2 分)（3 ）取少许滤液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红，说明 Fe3+已除尽 (2 分)（4 ）蒸发浓缩 洗涤 干燥 (各 1 分)（5 ） 70 (2 分) 23.（ 21 分） （1
20、）分液漏斗 （1 分）（2 ） C； B （各 2 分）（3 ）吸收 SO2；5SO 2+MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ （各 2 分）（4 ） A （2 分）（1）3Cu+8H +2NO -=3Cu2+2NO+4H 2O (2 分) 3（2 ） A （2 分） Cl2(其他合理答案也可) (1 分)（3 ） 防止 CO 与空气混合加热爆炸 （2 分）检验 CO 是否转化为 CO2 (2 分)尾气处理 (1 分)24.（ 11 分）（1 ） D (2 分)（2 ） Cl2+H2O+ NO2-= NO +2Cl-+2H+ (2 分) 3（3 ） C (2 分)（4 ） Fe2+2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O（2 分） FeSO4 (1 分) NA (2 分)
