1、2018 学年第一学期高一级教学质量监测化 学本试卷分第卷和第卷两部分，共 6 页，全卷三大题 32 小题，满分 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用 2B 铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液
2、。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32第卷（选择题 共 56 分）一、选择题(本大题共 28 小题，每题 2 分,共 56 分) 1. 实现下列变化，需要加入还原剂的是 A. B. N2NO HNO3NOC. D. BaCl2BaSO4 Fe2+Fe3+2. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是 A. NO B. C. D. FeCl2 SO2 NH33. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害下列有关说法正确
3、的是 A. 酸雨是指 pH 值小于 7 的雨水B. 与 的过度排放是形成酸雨的主要原因NO2 SO2C. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D. 酸雨不会对动物的健康产生任何影响4. 下列物质暴露在空气中不容易变质的是 A. B. C. NaOH D. Na2O Na2O2 Na2SO4如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指 A. 原子B. 分子C. 单质D. 元素5. 如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指原子分子单质元素6. 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是 A. B. C. CO D
4、. NOO2 CH47. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是 A. Mg 和稀硝酸反应 B. Zn 和稀盐酸反应C. Fe 和稀硫酸反应 D. A1 和稀盐酸反应8. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降它与空气中的 和 接触SO2 O2时， 会部分转化为 ，使空气的酸度增加，环境污染更为严重其中飘尘所起的作SO2 SO3用可能是 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体9. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是 A. 增加水中氧气的含量 B. 起杀菌作用C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的温度升高10.
5、 下列说法不正确的是 A. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B. 使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C. 使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D. 食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼11. 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是 A. Fe B. Zn C. Al D. HCl12. 某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入 溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀BaCl2不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是( )A. B. C. D. AgNO3 Na2CO3 K2SO3 CuSO413. 关于铁及其化合物的叙述正确的是 A.
6、铁是一种较活泼的金属 B. 在常温下可以导电Fe2O3C. 溶于水生成 D. 在常温下铁丝容易与水反应放出Fe2O3 Fe(OH)3 H214. 1L 的 溶液中 0.1mol/LK2SO4A. 的物质的量为 mol B. 的物质的量为 molK+ 0.1 SO2-4 0.2C. 的物质的量浓度为 D. 的物质的量浓度为 K+ 0.1mol/L SO2-4 0.1mol/L15. 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是 A. 钠跟水反应： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. 铁粉跟稀硫酸反应： Fe+2H+=Fe2+H2C. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应： Ba2+SO2-4=BaSO4
7、D. 碳酸钙跟盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO216. 下列操作不能用于检验 的是 NH3A. 气体使湿润的酚酞试液变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与蘸有浓 的玻璃棒靠近 D. 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近H2SO417. 下列实验操作中正确的是( )A. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 萃取操作时，可以选用 或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘CCl4D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出18. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的
8、分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在 之间1nm 100nmD. 胶体在一定条件下能稳定存在19. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、 、 、 B. 、 、 、Al3+ Fe3+ Cl- NO-3 Mg2+ Ba2+ NO-3 SO2-4C. 、 、 、 D. 、 、 、S2- Na+ K+ Cl- Na+ Fe3+ SO2-4 I-20. 在 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OA. 5：1 B. 1：5 C. 6：1 D. 1：621. 下面关于硅的叙述中，正确的是 A. 二氧化硅可用于
9、光导纤维，利用了它的导电性B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料22. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 A. 常温下都能用铁制或铜制容器贮存B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能和碳反应产生两种气体D. 浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥 SO223. “封管实验” 具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、 固体易升华的说法正确的是 I2A. 加热时， 中封管内固体消失B. 加热时， 中溶液变红，冷却后又变为
10、无色C. 加热时， 中溶液变红，冷却后红色褪去，体现 的漂白性 SO2D. 加热又冷却的过程中， 属于物理变化， 属于化学变化 24. 化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是 A. 铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B. 运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C. 能与 反应生成 ，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气NH3 Cl2 NH4ClD. 向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明25. 下列有关 与 的说法中，正确的是 NaHCO3 Na2CO3A. 分别加热两种样品，没有残留物质是 NaHCO3B. 分别配成溶液，再加入石灰水，无白
11、色沉淀生成的是 NaHCO3C. 分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生 的是CO2 NaHCO3D. 二者在一定条件下不能相互转化26. 对实验的实验操作现象判断正确的是 A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解27. 下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B. Na 的化学性质比镁活泼，故用 Na 与 溶液反应制取金属镁MgCl2C. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D. 金属钠与足量水反应，反应过程中有 电子转移9.2g 0.4mol28. 关于合金的下列说法不正确的是 A. 合金具备金属的特性B.
12、 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C. 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D. 合金只能由两种或两种以上的金属组成第 II 卷（非选择题 共 44 分）29. （11 分）电子工业常用 的 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。30%FeCl3(1) 检验溶液中 存在的试剂是 _，证明 存在的现象是 _。3+ 3+(2) 写出 溶液与金属铜发生反应的离子方程式： _。3某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 溶液，准 (3) FeCl3备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 _ ， _ _， 。 要证明某溶液中不含 而可能含有 ，进行如下实
13、验操作时的最佳顺序为_。(4) Fe3+ Fe2+加入足量氯水 加入足量 溶液 加入少量 KSCN 溶液 KMnO4 A. B. C. D.写出向 的混合液中通入 的离子方程式：_。(5) 30. （11 分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为_ (1)。母液中加入石灰乳反应的离子方程式为_。(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用(3)到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时： ，过滤时： ，蒸发时： 。除去粗盐溶液中含有的 、 、 ，可依次加入 溶液、NaOH
14、 溶液、 (4) Ca2+ Mg2+ SO2-4 BaCl2，最后加入 调节 pH 至中性。写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式 。(5)31. （11 分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：的 溶液中含有 _g，含有 _个，将此溶液与足 量的(1)1L0.5mol/LH2SO4 H2SO4 H+铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L。配制上述稀硫酸需要量取质量分数为 ，密度为 的浓硫酸_mL 结果保留(2) 98% 1.84g/cm3一位小数。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 。稀释浓硫酸的操作是 。(3)下列操作使配制的
15、硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。(4)A.稀释浓硫酸时有液体溅出B.容量瓶中有少量蒸馏水残留C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线32. （11 分）某课外学习小组在学习了 与 的反应后，认为 与 应该也可以反应。他Na2O2 CO2 Na2O2 SO2们设计了如图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究 与 反Na2O2 SO2应的产物，请按要求回答下列问题。 写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_。 装置 D 的作用：除了可以防止空气中的 、水蒸气等进入 C 中与 反应，还 CO2 Na2O2可以 。 在通入足量的 与 充分反应后，他们对 C
16、 中固体产物提出如下假设： SO2 Na2O2假设 1：只有 ；Na2SO3假设 2： ；假设 3：既有 ，又有 。Na2SO3 Na2SO4若假设 2 成立，写出 与 反应的化学方程式： 。(1) SO2 Na2O2某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。(2)实验步骤 现象取少量 C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。 固体全部溶解向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性 溶液中。KMnO4酸性 溶液褪KMnO4色向步骤 反应后的试管中，加入适量的 溶液。 BaCl2 产生白色沉淀步骤 中将产生的气体通入少量酸性 溶液中，发生反应的离子方程式为： KMnO4_。通过上
17、述实验现象确定假设_成立。选填 1、2 或 3)2018 学年第一学期高一级教学质量监测参考答案【答案】1. B 2. B 3.B 4. D 5. D 6. B 7. A8. C 9. C 10. D 11. A 12. B 13. A 14. D15. C 16. C 17. D 18. C 19. A 20. A 21. D22. D 23. C 24. B 25. C 26. C 27. B 28. D29. (11 分)；溶液变成血红色(1)KSCN（ 1分） （ 1分）(2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （ 2分）；HCl Cl2(3)Fe（ 1分） （1分 ）; （ 1分）(
18、4)C（ 2分）(5)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （ 2分）30. (11 分)(1) (2 分)CaCO3高温 -CaO+CO2(2) (2 分) Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+(3)搅拌加速溶解 ,引流 （ 1分） （ 1分） ,搅拌防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅 （ 1分，有防止 飞溅 等关 键 字即得分）(4) 溶液 盐酸 Na2CO3 （1分 ）， （ 1分）(2 分)(5)2Mg+O2点燃 -2MgO31. (11 分)（1）49 NA 或 6.02 1023（1 分） ， （ 1分） ， 11.2（ 1分）（2） (2 分)， 量筒、1000mL 容量瓶 27.2 （各 1分，共 2分）（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(2 分)（4）AD (2 分，选 A 或 D 得 1 分，有错误选项不得分)32. (11 分) (2 分)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 吸收未反应完的 SO2防止污染空气 (2分) 只有 Na2SO4 (2分)(2 分) （ 1） SO2+Na2O2=Na2SO4（2） (2 分)， 3 (1 分) 5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2+4H+
