1、2019 届“七校”十一月联考理科综合能力测试7化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是 ( )A硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质B“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐D乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分8下列化学用语正确的是 （ ）A氯化钠的分子式：NaCl BNH 4Br 的电子式： C比例模型 可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 DMg 5(Si4O10)2(OH)24H2O 的氧化物形式：5MgO8SiO 25H2O9用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A电
2、解精炼铜,当外电路通过 NA个电子时,阳极质量减小 32 gB反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=-92 kJmol-1,当放出 9.2 kJ 热量时,反应的 N2为2.24LC常温常压下 27 克 Al 与 33.6L 氯气完全反应，电子转移数小于 3NAD 1 molL -1氯化铜溶液中,若 Cl-的数目为 2NA,则 Cu2+的数目为 NA10下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是 ( )11已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且 A 与 C 中均含有 10
3、 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )A原子半径:ZYXB稳定性:ACC反应和均为吸热反应DX、Y、Z 可以形成离子化合物12通过电解法分离 NaHSO3与 Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是( )A阳极的电极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2B阳极区 c(H+)增大,H +由 a 室经阳离子交换膜进入 b 室C外电路每转移 0.2 mol 电子,有 0.2 mol Na+从 b 室进入 c 室Dc 室得到 Na2SO3的原因是 OH-+HSO3-=H2O+SO32-13常温下,浓度均为 1.0 molL-1的 HX 溶液、HY 溶液、HY 和
4、NaY 的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的 pH 随浓度的变化如右图所示,下列叙述正确的是( )A HX 是强酸,溶液每稀释 10 倍,pH 始终增大 1B 常温下 HY 的电离常数为 1.010-4C溶液中水的电离程度: a 点大于 b 点D c 点溶液中: c(Na+)c(Y-)c(HY)c(H+)c(OH-)26.(15 分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用 NaOH、单质碘和水合肼(N 2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH
5、 3 = N2H4H2O+NaCl用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示).A B C D开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液.滴加 NaClO 溶液时不能过快的理由 。(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入 8.4gNaOH 及 30mL 水，搅拌、冷却，加入 25.4g 碘单质，开动磁力搅拌器，保持 60 70至反应充分；ii.继续加入稍过量的 N2H4H2O(水合肼)，还原 NaIO 和 NaIO3，得 NaI 溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后
6、将溶液与活性炭分离；iv.将步骤 iii 分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品 24.0g.步骤 i 反应完全的现象是 。步骤 ii 中 IO3-参与反应的离子方程式为 。步骤 iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 。本次实验产率为 ，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是。某同学检验产品 NaI 中是否混有 NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出 NaI 中含有 NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)， (若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由)
7、.27.（14 分） 据报道，磷酸二氢钾（KH 2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为 Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H 3PO4 KH2PO4+HCl；其中，反应产生的 HCl 易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_。（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_（用化学方程式表示）。（3）副产品 N 的化学式是_；在得到 KH2PO4晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。（4）若用 1000kg 质量分数为 50.4
8、%的氟磷灰石（化学式为 Ca5P3FO12，摩尔质量为 504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为 80%，则理论上可生产 KH2PO4（摩尔质量为 136g/mol）的质量为_kg。 （5）电解法制备 KH2PO4的装置如图所示该电解装置中，a 区属于_区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是_。（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500生成白磷，同时逸出 SiF4和 CO,该反应的化学方程式为_。28.（14 分） （1）2017 年中科院某研究团队通过设计一种新型 Na-Fe3O4/HZSM-5 多功能复合催化剂，成功实现了 CO2直接加氢制取
9、辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO 2催化转化领域的突破性进展”。已知：H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 1 = aKJ/molC8H18(1 )+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H 2= bKJ/mol试写出 25、101kPa 条件下，CO 2与 H2反应生成汽油（以 C8H18表示）的热化学方程式_ _。（2）利用 CO2及 H2为原料，在合适的催化剂（如 Cu/ZnO 催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= 53.7kJmol -1 平衡常数 K1乙：CO 2(g)+
10、H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJmol -1 平衡常数 K2CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K=_(用含 K1、K 2的表达式表示)，该反应H_0（填“大于”或“小于”）。提高 CO2转化为 CH3O H 平衡转化率的措施有_（填写两项）。催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制 CO2和 H2初始投料比均为 1：2.2，经过相同反应时间（t 1min）。温度（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） 综合选项543 Cu/ZnO 纳米棒材料 12.3 42.3 A543 Cu/ZnO 纳米
11、片材料 11.9 72.7 B553 Cu/ZnO 纳米棒材料 15.3 39.1 C553 Cu/ZnO 纳米片材料 12.0 70.6 D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对 CO2的转化为 CH3OH 的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为_（填字母符号）。（3）以 CO、H 2为原料合成 甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。在体积均为 2L 的三个恒容密闭容器、中，分别都充入 1molCO 和 2molH2，三个容器的反应温度分别为 T1、T 2、T 3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到 5min 时 H2的体积分数示意
12、图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。05min 时间内容器中用 CH3OH 表示的化学反应速率为_。三个容器中一定达到平衡状态的是容器_（填写容器代号）。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_，价层电子的轨道表达式为_。（2）Ni 的两种配合物结构如图所示：A BA 的熔、沸点高于 B 的原因为_。A 晶体含有化学键的类型为_（填选项字母）。A 键 B 键 C配位键 D金属键A 晶体中 N 原子的杂化形式是_。（3）人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成
13、为 Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有2 和3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_。（4）NiAs 的晶胞结构如图所示：镍离子的配位数为_。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体密度为 gcm 3 ，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_pm。36化学一选修 5：有机化学基础（15 分）药物 F 具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下： 已知：M 的结构简式为： 。请回答下列问题：（1）A 的化学名称是_，的反应类型是_。（2）C 中官能团的名称是_。（3）写出 F 的结构简式_。（4）已知 A 在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：_。（5）满足下列条
14、件的 M 的同分异构体有_种(不含立体异构)。 能够发生银镜反应。 含有硝基(NO 2)，且硝基直接连在苯环上。 含有苯环且苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为 6221 的结构简式为_（写出一种即可）。（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：化学参考答案7、B 8、D 9、C 10、A 11、C 12、C 13、B26.（15 分）（除注明的外其余的每空 2 分）(1)f a b c d e(ab 顺序可互换）过快滴加 NaClO 溶液，过量的 NaClO 溶液氧化水合肼，降低产率.(2)无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）
15、2IO 3-+3N2H4H2O=3N2+2I -+9H2O 趁热过滤或过滤（1 分)80% 水合肼能与水中的溶解氧反应不合理（1 分）可能是 I- 在酸性环境中被 O2氧化成 I2而使淀粉变蓝（1 分）27、（14 分）(1). 增大氟磷灰石与稀硫酸反应的接触面积,加快化学反应速率（2 分） (2). 4HF+SiO2SiF 4+2H 2O （2 分，未配平或未“”扣 1 分） (3). NH4Cl （2 分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2 分） (4). 326.4 kg （2 分） (5). 阴极（1 分） 2H 2e H 2 （1 分） (6). 4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C
16、20CaSiO3+3P4+SiF4+30CO （2 分）28、（14 分）(1). 8CO 2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+ 16H2O(1) H=（25a-b）KJ/mol （2 分）(2). K= （2 分） (3). 小于 （2 分） (4). 降低温度、减小产物浓度（2 分） (5). B （2 分） (6). 0.0875mol/(Lmin) （2 分） (7). （2 分）35、（15 分） (1). 3d （1 分） (2). （2 分） (3). A 中含氢键 （1 分） (4). ABC （3 分） (5). sp 2 （2 分） (6). 1:1 （2分） (7). 4 （2 分） (8). 或 （2 分）36、（15 分）(1). 2-羟基丙酸(或 -羟基丙酸或乳酸)（1 分） 加成反应（1 分） (2). 羰基（酮基），酯基 （2 分） (3). （2 分） (4). （2 分）(5). 15 （2 分） （2 分）(6). （3 分）
