1、宜昌市人文艺术高中 2018 年秋季学期期中阶段性检测高二年级化学试卷命题人 吴卫红本卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共 22 小题，每小题 3 分，有且只有一个最佳答案，共 66 分。 ）1、温家宝总理曾指出， “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为中不符合这个要求的是 ( )A大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地
2、减少“温室效应”的气体产生2、下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )3、101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol 1稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1 B的反应热为 221 kJmol1C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量4、下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是（ ）A H 2SO4 BC 2H5OH CH 2CO3 D
3、KAl(SO 4)25、 若要量取 20.50ml Na2CO3溶液，应选用的量具是（ ） A25ml 量筒 B容量瓶 C25ml 酸式滴定管 D25ml 碱式滴定管6、下列能用勒夏特列原理解释的是( )A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂D. H2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深7、根据以下 3 个放热反应的热化学方程式判断 Q1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+2H2O(l) HQ 1 kJ/mol2H2S(g)+O
4、2(g)2S (s)+2H 2O(l) HQ 2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(g) HQ 3 kJ/molA Q 1Q2Q3 B Q 1Q3Q2 C Q 3Q2Q1 D Q 2Q1Q3 8、在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ） A0.1mol/L 醋酸钠溶液的 PH 大于 7 B 醋酸能与水以任意比互溶C 10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D 醋酸的导电性比强酸溶液弱9、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) H=+163 kJmol-1B.
5、H2O2(l) O2(g)+H2O(l) H=-98 kJmol-11C.HgO(s) Hg(l)+ O2(g) H=+91 kJmol-1D.Ag(s)+ Cl2(g) AgCl(s) H=-127 kJmol-110、符合下图的反应是( )AX3Y 2Z H0 BX3Y 2Z H0B向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了 Fe3+水解C0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 0.01mol/LNH4Cl 溶液的 KwD等体积，等 pH 的两种酸 HA、HB 的溶液分别与足量的 Zn 反应，HA 放出的 H2多，说明HA 的酸性大于 HB16
6、、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A图中五点 Kw 间的关系：BCA=D=EBC 点一定是纯水CD 点可能是醋酸溶液，E 点可能是醋酸钠溶液D100时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性17、 在 0.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH 3COOH CH3COO + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A、加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、 滴加少量 0.1molL HCl 溶液，溶液中 C(H+)减少D、 加入少量 CH3C
7、OONa 固体，溶液的 pH 不变18、下列电离方程式或离子方程式正确的是（ ）ANaHCO 3电离：NaHCO 3 Na HCO BH 3PO4电离：H 3PO4=3H PO 3 34CNH 水解：NH H 2O NH3H2OH DCO 水解： 4 4 23CO H 2O H2CO32OH 2319、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时 A、B、C 物质的量之比为 n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2 的物质的量之比再充入 A、B 和 C，下列判断中正确的是 （ ）A平衡不移动 B平衡向逆反应方向移
8、动CC 的质量分数减小 D新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大20、 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是（ ） A pH3 的 HNO3和 pH11 的 KOH BpH3 的醋酸和 pH11 的 Ba(OH)2C pH3 的盐酸和 pH11 的氨水 DpH3 的硫酸和 pH11 的 NaOH21、物质的量浓度相同的下列溶液中，按 pH 由小到大顺序排列的是（ ）ANa 2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa 2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClCH 2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH 4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaN
9、O322、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)。在 500 时，平衡常数 K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02 mol/L，则在此条件下 CO 的转化率为( )A25% B50% C75% D80%二、非选择题（本题共 3 小题，共 34 分）23、 （10 分）（1）在 1.01105Pa 时，16g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出 148.5KJ 的热量，则 S 的燃烧热为 ，S 燃烧的热化学方程式为 。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： （3）已
10、知纯水中存在如下平衡：H 2O H+OH现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 （填字母序号） A向水中加入 NaHCO3 固体 B向水中加入 NaHSO4 固体C加热至 100 D向水中加入（NH 4） 2SO4 固体24、(12 分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) H 2(g) CO(g) H 2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：T/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1) 该反应为 反应（填“吸热” 、 “放热” ） 。(2) 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正
11、反应方向移动的是 。a及时分离出 CO 气体 b适当升高温度c增大 CO2的浓度 d选择高效催化剂(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变c. 正 (H2) 逆 (H2O) d.c(CO2)c(CO)(4) 某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H 2O)，试判断此时的温度为 。(5) 若在(4)所处的温度下，在 1L 的密闭容器中，加入 2molCO2和 3molH2充分反应达平衡时，CO2的物质的量为 mol，H 2的物质的量为 mol。25、 （12 分）某同学在实验室里采用酸碱中和滴
12、定的方法，选用 0.1000 mol/L NaOH 溶液为标准溶液，测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度（假设白醋中其他成分不参加反应） 。请回答下列问题。（1）用离子方程式表示该实验的原理 。（2）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，本实验中最佳的指示剂是_，滴定终点的现象是_。（3）某同学用酸式滴定管取待测白醋 20.00mL 于锥形瓶中实验，得到的数据如下：滴定次数实验数据 1 2 3 4 5V(NaOH) /mL（初读数） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05V(NaOH) /mL（终读数） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05原白醋中醋酸的物质
13、的量浓度为_ mol/L（结果保留 4 位有效数字） 。（4）分析下列操作对测定结果的影响（用“偏低” 、 “偏高”或“无影响”填空） 。 滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_； 读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视_； 碱式滴管用蒸馏水洗净后没有润洗_； 盛白醋样品的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥_。答 案一、选择题（66 分，每小题 3 分）1-5 DCADD 6-10 BCABB 11-16 AADCB 17-22 BACDB CC二、非选择题23、 （10 分，每空 2 分）（1）297 kJ/mol S(s)+ O2(g)=SO2(g) H-297kJ/mol（2）酸 Al 3 3H 2O Al（OH） 33H （3）B24、(12 分，每空 2 分)(1)吸热 (2)bc (3) bc (4)830 (5)0.8， 1.825、 （12 分）（1）CH 3COOH + OH- = CH3COO- + H2O （2 分）（2）酚酞（2 分） ；无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色（2 分）（3）0.07500 （2 分） （有效数字不对给 1 分）（4）偏低 偏高 偏高 无影响（4 分）
