1、第 I 卷（选择题，共 45 分）选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求）1、化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是A.铵态氮肥不能与草木灰混合施用B.利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.Zn 具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料2、以下有关有机物的说法正确的是A.石油分馏和石油裂解都可以获得汽油B.煤中含有苯、甲苯、氨水等，可以通过煤的干馏处理后获得C.可以用水来区分乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体3、实验室模拟氯碱工业的装置如右
2、图，通电一段时间后，下列说法正确的是A.滴加适量盐酸，可以使电解液复原B.在 U 形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红C.可用中和滴定的方法测定生成氢氧化钠的物质的量浓度D.若得到 22.4L.H2（标准状况） ，理论上需要转移 NA个电子（N A为阿伏伽德罗常数的值）4、下列由实验得出的结论正确的是实验 结论A将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去乙烯发生了加成反应B热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性C用醋浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性5、已知通过乙醇制取氢
3、气通常有如下两条途径，下列说法正确的是a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H 1=+256.6kJmol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H 2=+27.6kJmol-1A.升高 a 的反应温度，乙醇的转化率增大B.由 b 可知：乙醇的燃烧热为 13.8kJmol-1C.对反应 b 来说，增大 O2浓度可使H 2的值增大D.用以上两种途径制取等量的氢气，消耗相同的能量6、关于有机物 a（ 、b（ ） 、c（ ）的说法正确的是A.a、b、c 的分子式均为 C8H8B.a、b、c 均能与溴水发生反应C.a、b、c 中只有 a
4、 的所有原子可能处于同一平面D.a、b、c 的一氯代物中，b 有 1 种，a、c 均有 5 种（不考虑立体异构）7、下列说法不正确的是A.在能使酚酞变红的溶液中可以大量存在 Na+、Cl -、CO 32-、K +B.泡沫灭火器的反应原理：A1 3+3HCO3-=A1(OH)3+3CO2C.用 FeS 除专工业废水中的 Hg2+：Hg 2+FeS(s)=HgS(s)+Fe2+D. 常温下，将 pH=5 的醋酸溶液稀释 1000 倍后溶液的 pH=88、下列关于 0.10molL-1 NaHSO3溶液的说法正确的是A.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小B.温度升高，c(HSO 3-)增大C.2
5、5时，加水稀释后，n(H+)与 n(OH-)的乘积变大D.溶质的电离方程式为 NaHSO 3=Na+H+SO32-9、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是A.氢键对该高分子的性能没有影响B.结构简式为：C.完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH 或NH 2D.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境10、下列由实验数据或现象得出的结论正确的是实验操作 实验数据或现象 结论A 用 pH 计分别测定 SO2和 CO2饱和溶液的 pH前者 pH 小 H2SO3酸性强于 H2CO3B 向 AgCl 悬浊液中加入 N
6、aI 溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)K sp(AgCl)C 向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体溶液红色变浅 氨水中存在电离平衡D 等体积、等 pH 的 HA 和 HB 两种酸溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA 是强酸11、一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液 pH 的关系如下表pH 2 4 6 6.6 8 13.5 14腐蚀快慢 较快 慢 较快主要产物 Fe2+Fe3O4Fe2O3 FeO2-下列说法正确的是A.随 pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B.pHc(A-)c(H+)c(OH-)C.d 点溶液加水稀释后 c(H+)/c(A-)浓度增大D.c 点
7、: c(Na +)+2 c(H+)=2c(OH-)+c(A-)15、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：VO2+2H+V2+ V3+VO2+H2O。下列叙述正确的是A.放电过程中电解质溶液中 H+移向负极B.放电时每转移 1mol 电子，正极有 1 I mol VO2+被氧化C.开始充电时，电池负极连接电源负极，附近溶液的 pH 值减小D.充电时阳极电极反应式为：VO 2+-e-+H2O=VO2+2H+第 II 卷（非选择题，共 55 分）注意事项：1.第 I 卷共 4 个题。其中 16 题为必做部分，17-19 题为选做部分，A 为有机化学模块，B 为物
8、质结构与性质模块。考生必须从中选一个模块作答。2.第 I 卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题卡上，在试题卷上答题无效。【必做部分】16、 （10 分）煤经过加工可制得 CO、H 2，三者皆为重要的能源和化工原料，被广泛应用。（1）在适当的催化条件下，CO 和 H2可用于合成甲醚：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(l)+H2O(l) H=a kJ/mol在一定温度、催化剂条件下，向 5L 密闭容器中充入 2 molCO 和 4molH2，发生以上反应。10min 后，当容器内压强变为初始的 1/4 时，反应达到平衡。该过程用 CO 表示的反应速率为：v(CO)=_。下列表述中一
9、定能说明此反应达到平衡的是_（填序号） 。a.混合气体的平均摩尔质量保持不变 b.CO 和 H2的转化率保持不变c.CO 和 H2的体积分数保持不变 d.1 molCO 生成的同时有 1molO-H 键生成图 1 是 CO 的转化率随 T、P 的变化关系图。则 a_0。 （填“” “=”或“B d.A、B 的单质均能与氧化物发生置换反应e.A 的氧化物具有两性 f.A、B 均能与氯元素构成离子晶体（2）科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为_，胆矾中 SO42-的空间构型为_，H 2O 中氧原子的杂化类型为_。（3
10、）写出一种与 CN-互为等电子体的分子的电子式_，Na 4Fe(CN)6中的化学键类型为_。（4）用晶体的 X 射线衍射法对铜的测定得到以下结果：铜的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的密度为 gcm -3，晶胞中该原子的配位数为_；Cu 的原子半径为_cm（阿伏伽德罗常数为 NA）1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.C 10.C 11.B 12.A 13.A 14.B 15.D非选择题(共 55 分)16、 （共 10 分，每空 2 分）（1）0.03mol/(Lmin) bd （2）L 1 0.64A.【有机化学基础】17、 （共 14 分，除标注外每空 2
11、 分）（1）2,2 一二甲基丙烷 （2）（1 分） （1 分） （3）（4） CH 3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH 3+H2O（5）CH 3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH18、 （共 15 分，除标注外每空 2 分）（1）d（1 分） （2）CH 3CH2OH H2C=CH2+H 2O（3）装置 B 中长玻璃导管中有水柱上升，甚至有水溢出（4）c 除去乙烯中的 CO2和 SO2（5）蒸馏 （6）产品 1,2-二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管（7）缺少尾气处理装置19、 （共 16 分，除标注外每空 2 分）（1）酯基（1
12、 分）取代反应（2） ；（3） ； ；（4） ；（5）（3 分）B.【物质结构与性质】17、 （共 14 分，除标注外每空 2 分）（1）Ar3d 104s1（2）sp 分子晶体（3）（4）氨分子与水分子之间可形成氢键且发生化学反应（5）1:218、 （共 15 分，除标注外每空 2 分）（1）第四周期B 族（1 分） （1 分）S（1 分）（2）sp3 H 2SeO4的非羟基氢比 H2SeO3多（或 H2SeO4中 Se 的化合价更高）（3）平面三角形 AB（4）Zn 正四面体19、 （共 16 分，每空 2 分）（1）bf（2）Cu(H 2O)4SO4H2O 正四面体 sp 3（3） 或 离子键、配位键、极性键（4）12
