1、江阴市第一中学 2018-2019 学年度第一学期期中试卷高一化学 2018.11命题人：戴拓苏 审核人：徐颖可能用到的原子量：H-1 0-16 S-32 Na-23 K-39 Al-27 Cl-35.5 C-12一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意 2x10=20）1.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A纯碱Na 2CO3 B小苏打Na 2CO3 C苛性钠Na 2CO3 D胆矾CuSO 42. 下列溶液与 100mL 1mol.L1 NaCl 溶液中所含 Cl 的物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 molL 1 MgCl2溶液 B200 mL 0.25
2、 molL 1 AlCl3溶液C50 mL 2 molL 1 NaCl 溶液 D25 mL 0.5 molL 1 HCl 溶液3.当一束光线通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路” ，说明鸡蛋清水溶 液是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液4.下列电离方程式不正确的是ABa(OH) 2=Ba2 2OH BKNO 3=K NO 3CH 2SO4=2H SO DNaHCO 3=Na+H +CO24 235. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.8g H 2O 含有的电子数为 0.1NAB标准状况下，22g CO 2与 11.2L H2O 含有相同的原子数C常温常压下，48g
3、O 2与 O3的混合气体中含有的原子总数为 3NAD1molL -1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为 NA6.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A稀硫酸 B稀氯化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液7为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A溶液中加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含ClB溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含 SO42C溶液中加入 NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH4+D溶液中加入稀 HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含
4、 CO328下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是：AK +、Cu 2+、NO 3-、OH - BH +、Na +、Cl -、HCO 3-CAg +、Na +、Cl -、K + DFe 3+、K +、NO 3-、SO 42-9.在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，氧原子的质子数为 8，则 R 原子核内含有的中子数目是 AAx+n+48 BAx+n+24 Cx-n24 DX+n2410. 下列有关 NaHCO3 和 Na2CO3 的叙述不正确的是A两者焰色反应均为黄色B可以用澄清石灰水可以鉴别两者C向等浓度的 NaHCO3 和 Na2CO3
5、 溶液中滴加同浓度的盐酸， NaHCO3 反应剧烈D物质的量浓度相同的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液，Na 2CO3 溶液的碱性强二、不定项选择（每题有 1 到 2 个正确答案。若漏选得 2 分。错选、多选不得分。5x4=20）11.能正确表示下列反应的离子方程式是A铝和硫酸溶液反应：2Al+6H +2Al 3+3H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 42 +H+Ba2+OH BaSO 4+H 2OC氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2OD钠与水反应：Na+H 2 O= Na+2OH-C+ H212对于反应 3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2
6、O，以下叙述正确的是 ACl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 15CCl 2既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为 1113.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa 2CO3溶液(NaHCO 3)，选用适量的 NaOH 溶液BNaHCO 3溶液(Na 2CO3)，应通入过量的 CO2气体CCaO 固体(CaCO 3)，将混合物加热DNa 2CO3溶液(Na 2SO4)，加入适量的 Ba(OH)2溶液，过滤14.如图所示，A 处通入未经干燥的 Cl2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，
7、打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中装是 A浓 H2SO4 B浓盐酸 CNaOH 溶液 D饱和 NaCl 溶液15. 有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl 完全沉淀。反应中消耗 xmolH2SO4、ymolAgNO 3。据此得知原混合溶液中 c(Na+)为A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1填空题16（1）（6 分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终
8、。有下列十种物质：铜丝 NaCl 晶体 氨水 BaSO 4晶体 盐酸 金刚石 澄清石灰水 蔗糖 熔化的 KNO3 NH 3 （填序号）其中属于非电解质的有 ；属于强电解质有 可以导电的有 （填字母）（2）(6 分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取 B蒸发结晶 C降温结晶 D过滤 E蒸馏 F分液1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒 2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾 3）从饱和食盐水中中获得食盐 4）分离柴油和水的混合物 5）提取溴水中的溴 6）分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物 17(10 分) 右图是某学校实验室从化
9、学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 480 mL 1 mol L1 的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯 玻璃棒药匙量筒托盘天平。请回答下列问题：（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12cm 处，用滴管加蒸馏水到标线D定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇匀几次（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 （3）配制 480mL 1mol L1 的稀硫酸需要用量筒量取
10、上述浓硫酸的体积为 mL。（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1 mol L1 ，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有 。A定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。 B将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。（5）现将 100mL0.5mol/L 的盐酸 200mL 该浓度的硫酸溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中 H+的物质的量浓度是 。18.（20 分）. 据江苏省地震台网测定，北京时间（10
11、 月 20 日）凌晨 4 时 51 分，在江苏省盐城市射阳县发生 M4.4 级地震，为此江苏已启动级地震应急响应。漂白粉和明矾是政府抗震救灾的必需物资。请按要求，回答下列问题：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是 （2）氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，请用化学方程式解释原因： （3）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是 ，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ， （4）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。A食醋 B食盐 C烧碱 D纯碱（5）某同学在探究漂白粉溶液性质时
12、，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。（6）.实验室也可用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl 28H 2O5Cl 2若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化 HCl 的物质的量为 。 （7）现有一瓶溶液，可能含有硫酸根离子和钾离子。证明其中含有硫酸根离子的方法为 如何设计实验检验K + 19.（6 分）中学化学中的一些常见物质有下图转化关系(部分产物未给出)。其中 A 的焰色反应呈黄色，D 常温下为黄绿色气体，反应为侯氏制碱法反应原理之一，E 的水溶液有漂白
13、性。请回答下列问题（1）G 的化学式： （2）写出组成 D 气体的元素的原子结构示意图： （3）写出反应的化学方程式： （4）写出反应的离子方程式： 20.（6 分）过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，现将 15.6g 过氧化钠投入到 500ml 水中充分反应使产生的气体全部逸出，求：（1）可得到标况下多少体积的气体？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）。21.（6 分）在标准状况下，10gCO 和 CO2混合气体所占的体积为 6.72L。求原混合气体中 CO 的质量。求 CO2所占的体积 (写出计算过程)江阴市第一中学 2018-2019 学年度第一学期期中试卷高一化学（参
14、考答案） 2018.11一、选择题：1-5 A A B D C 6-10 C C D B B 11-15 AC BC D AC A 二、填空题16、 （1） （2）D C B F A E17、 （1）C （2）500mL 容量瓶 （3）27.2 （4）B（5）0.15mol/L18、（1）MnO 2+ 4H+2Cl-= Mn2+Cl2+H2O （加热符号，气体符号自加）（2）Cl 2+2KI=2KCl+I2（3）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO=2HCl+O2（光照，气体符号自加）（4）A（5）碱 漂白（6）0.5mol （7）取样，先加盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有硫酸根。 取样，做焰色反应，并通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则有 K+19、（1）NaHCO 3 （2）略（3）2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl2（通电，气体符号）（4）Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O20、2.24L 0.8mol/L21 5.6g 2.24L
