1、芜湖市 20172018 学年度第二学期高一期末模块考试化学试卷 B1. 化学反应伴随着能量变化，下列过程属于吸热反应的是A. 苛性钠溶于水 B.将胆矾加热变为白色粉末C.生石灰跟水反应生成熟石灰 D.干冰升华2. M 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温下，7.8 g 固体心 02 中，含有的阴阳离子总数为 0.4/VAB. 4 尤时，18 g2H20 中含有共用电子对数为 2 爪C. 1 含有的电子数为 34/VAD. 用铁片、铜片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻 5.6 g 时，流过外电路的电子为 0.3M3. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A. NaOH.Na
2、CIO B. NaF,NH4Cl C. Ca0,Na202 D. MgCl2、Mg(OH) 24. 下列有关物质或离子的性质，错误的是A. 酸性:H 2S04HmH2C03HC10B. 半径:K+Al 3+S2-CrC. 氧化性:Cl 2SSeTe0.氢化物的稳定性:HFHC1H 2SPH3SiH45. 下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A. 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢题 a 二 三 四 总 分得 分可能用到的相对原子质量:H 1 0 16 Na 23 Fe 56 Cu 64、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选 项符合题意，请将符
3、合题意的选项序号填入下面的答题表内。)得分 评卷人题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案B. 硬铝、青铜、金箔都属于合金,合金的性能一般优于纯金属C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 曰用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用6. 对于反应 2A + 3B=2C 来说.以下表示中，反应速率最快的是A. t;(A)=0.7 mol/ (L-s) B. r(B)=0.8 mol/ (L-s)C. y(A)=7.0 mol/ (L-min) D. y(C)=0.6 mol/ (L*s)7. 已知 H202 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化
4、如图所示。下列说 法正确的是A. H:02 分解属于吸热反应B. 加人催化剂，减小了反应的热效应C. 加入催化剂，可提高正反应的活化能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量8. 下图所示的实验，能达到实验目的的是9. 下列各组离子在强碱性溶液里能大蜇共存的是A. Na+、K、Mg 2+、S0 42- B. Ba2+、Na +、N0 3、HC0rC. NaK+ ,S2- X032- D. Na+、Fe 2+ XIO、C1_10. 南极臭氧空洞是指臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过 30%的区域，臭氧空洞的 形成与 203F=302 有关。下列叙述不正确的是A.该变化一定是化学变化 B.该变化一定
5、伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成 D.该变化一定有电子的转移11.在恒容密闭容器中，不能说明可逆反应 C+ C02(g=2C0(g)达到平衡状态的是A. 单位时间内生成 n molC02 的同时生成 2n mol COB. 单位时间内生成 n molCCh 的同时生成 n molCC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的压强不再改变的状态12. 室温时，将同种规格的铝片分别投人下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A B C D氣 化 铵ZnS04 溶 液 CuS04 溶 液 稀盐酸Na： COy NaiSiOi L _FeCb 溶液n (15%的眺验证化学能砖化为
6、电能 验证非金属性： ClCSi实验室制 M 气 研究催化剂对化学 反应遽率的影响a br uFeCu+备 -A. 0.15 mol/L 硫酸 8 mL B. 0.1 mol/L 盐酸 15 mLC. 18 mol/L 硫酸 15 ml D. 0.2 mol/L 盐酸 12 mL13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用此 装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是14. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铁片上发生的反应为:Fe-2 e-=Fe2 +C
7、. a 和 b 用导线连接时电子从 Cu 片流向铁片D.a 和 b 用导线连接时，Cu 2+向铜电极移动15. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 原子是 f 径最小的原子，X 原子的最 外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的 最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 的一种单质是自然界中硬度最大的物质C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ216. 实验是化学的灵魂 ,下列关
8、于实验现象的叙述正确的是A. 将(：0 2 通人 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生 ;再通人 S02，产生沉淀B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解;再加人 CU(N03)2 固体，铜粉仍不溶解C. 向 AlCh 溶液中逐滴加人氨水至过量，先产生白色沉淀,后又逐渐溶解D. 纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快17. 有 X、Y 两种元素，原子序数 I ，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMn04(KMn04 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液 _的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
9、(5) 若要证明非金属性:CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaC03、C 中加 Na2Si03 溶液观察到 C 中 _的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用 _溶液除去。23. (8 分)右图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A 、B 、C 三种气体物质的浓 度随时间变化的情况。试回答下列问题：(1 )该反应的化学方程式为 _。(2) 0 hs 内 B 气体的平均反应速率为 _。(3) _ 反应结束时，A 的转化率为 。(4) 关于该反应的说法正确的是 _。a. 到达 t,时刻该反应已停止b. 在 t,时刻之前 B 气体的消耗速率大于它的生成速率c. 在 t,时刻
10、C 气体的正反应速率等于逆反应速率24. ( 12 分) 亚硝酸钠( NaN02)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制 备 NaNO:并对其性质作如下探究 (A 中加热装置已略去)。查阅资料可知： 2N0 + Na202=2NaN02； 2N02+Na202 =2NaN03; NO 能被酸性 KMnO,氧化成 NOf。(1 )A 中滴人浓硝酸之前，应先通入 N2段时间，0 的是.A 中反应的化学方程式为 _: _o :(2) 装置 B 中观察到的主要现象是 _o (3) 装置 C 中盛放的试剂是 _。 j(4) 装置 E 的作用是 _ _ _o(5) 写出 NO 被酸性 KMn0
11、4 氧化的离子方程式 _。 ：25. (8 分)将 9.6 g 铜置于 200 mL定浓度的稀硝酸中，两者增兮完全反应。请计算: (1 )反应生成的气体的体积(标况下)；(2) 反应过程中转移电子的物质的景；(3) 参加反应的稀硝酸的物质的 M 浓度。得分 评卷人 四、计算题(本题 8 分。)芜湖市 20172018 学年度第二学期高一年级模块考试化学试题 B 参考答案一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 ）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C A B B A D D C D二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。)三、填空题（本题
12、包括 4 小题，共 42 分。 ）21 （10 分） （1）氮（1 分） 氩（1 分）（2）K（1 分） Cl（1 分） b（2 分）（3）Al(OH) 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2 分）（4） （2 分）22 （12 分） （1）钾（1 分） 铝（1 分） 铝（1 分）（2）S 2 Cl 2=S2Cl （2 分）（3）分液漏斗（1 分） 锥形瓶（1 分） 防止倒吸（1 分）（4）变蓝（1 分） NaOH（1 分）（5）有白色沉淀生成（1 分） 饱和 NaHCO3（1 分）23 （8 分） （1）3AB 2C（2 分） （2） mol/(L)（2 分）t.0（3）75%（2
13、分） （4）bc（2 分）24.（12 分） （1）排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰（2 分） C + 4HNO3 CO2+ 4NO2+ 2H2O（2 分）（2）铜片溶解，溶液变蓝，有无色气体放出（2 分）（3）碱石灰（或生石灰或氢氧化钠固体） （2 分）（4）吸收有毒气体 NO，防止空气污染（2 分）（5）5NO + 3MnO 4 + 4H+=5NO3 + 3Mn2+ + 2H2O（2 分）四、计算题（本题8分。 ）25（8 分）（1）v(NO) = 2.24 L（4 分）（2）n(e ) = 0.3 mol（2 分）（3）c(HNO 3) =2 mol/L（ 2 分）(4)11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A D C A D B C C B
