1、 18-19 第二次联考化学参考答案一、选择题(共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)。1 【答案】A【解析】根据题给信息可知“蔡侯纸”的主要成分为天然纤维，故A 项正确。2 【答案】B【解析】A 项元素符号左上方应为质量数-37，A 项错误；B 项氟离子的核内有 9 个质子，核外有 10 个电子，故 B 项正确；C 项比例模型需考虑微粒半径，图中所示只能表示甲烷分子模型，不能表示四氯化碳，C 项错误；D 项离子化合物电子式书写要求各离子不能合并，D 项错误。3 【答案】D【解析】A 项市售苏打水的 pH 约为 8，A 项错误；B 项光导纤维不导电，B 项错
2、误；C 项空气中的 N2在放电条件下与 O2反应生成 NO，NO 与 O2反应生成 NO2，NO 2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，C 项错误；D镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料，D 项正确。4 【答案】D【解析】水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，错误；氧化钠、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，正确；CO 2、SO 3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO 不能与碱反应，是不成盐氧化物，错误；同位素是同种元素的不同原子， 1H、 3H 是氢元素的同位素， 2H2是单质，错误；同素异形
3、体是同种元素的不同单质，C 60、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，正确；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，错误。5.【答案】C【解析】A 项 Na2O2因与 CO2、水蒸气等反应产生 O2，与其强氧化性无关联，A 项错误；B 项 Fe2(SO4)3因水解可净水，B 项错误；C 项 Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，C 项正确；D 项 NaHCO3与酸反应产生 CO2，用作发酵粉，D 项错误。6.【答案】A【解析】A 项中 Al 不能直接转化为 Al(OH)3，故选 A 项。7 【答案】D【解析】A 项使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH -与 Al3+反应
4、而不能大量共存， A 项错误；B 项 A1O2-、CO 32-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于pH=7 的溶液中，B 项错误；C 项与 Al 反应能放出 H2的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在 NO3-则不产生氢气，若碱性则 Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，C 项错误；D 项 WKcH=110-13mol/L 的溶液为酸性溶液，H +、NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-各离子相互不反应，能大量共存，D 项正确。8.【答案】C【解析】C 项是利用了“钝化”现象，故 C 正确。9.【答案】C【解析】由题意知原子 A 是 H，B 是 N ，甲是 NH3，乙是 H2，丙是N2。A 项根
5、据质量守恒定律，可知 1 个乙分子中含有 2 个 A 原子，A 项错误；B 项甲的摩尔质量为 17gmol 1 ，B 项错误；C 项根据阿伏伽德罗定律可知，C 项正确；D 项所得溶液的体积未知，求算不出其浓度，D 项错误。10 【答案】B【解析】A 项 2.8g 铁粉与氯气充分反应，消耗 0.075 mol Cl2，分子数为 0.075 NA， A 项错误；B 项 S2和 S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子的物质的量为 0.2 mol，数目一定为 0.2NA，B 项正确；6.4 g32 gmol 1C 项 80 mL 10 molL1 盐酸中含有 0.8 molHCl，消耗 0.8 m
6、olHCl 能够生成0.2 mol 氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气小于 0.2 mol，产生氯气的分子数小于 0.2NA，C 项错误；D项标况下 11.2 L 氯气的物质的量为 0.5 mol，由于氯气与水反应为可逆反应，溶液中还存在氯气分子，所得溶液中 Cl 和 ClO 两种粒子数之和小于NA，D 项错误。11 【答案】D【解析】A 项分离碘应该用萃取、分液的方法，A 项错误；B 项NH4Cl 受热易分解，得不到 NH4Cl 晶体，B 项错误；C 项实验室制乙烯需测反应液的温度，温度计水银球应插入反应液中，C 项错误；D 项具有防倒吸功能，且 NaO
7、H 溶液能充分吸收二氧化硫气体，D 项正确。12.【答案】C【解析】A 项题给溶液的成分可看作是 Fe(SCN)3，由于 SCN 是“类卤离子” ，性质与卤素离子(Cl 、Br 、I )相似，因此可通过卤素离子的性质推测 SCN 的性质，A 项正确； B 项 Fe3 具有较强的氧化性，可将 SO2氧化为 H2SO4，本身被还原为 Fe2 ，B 项正确；C 项 SO2漂白性属结合漂白，不能使该红色褪去，C 项错误；D 项同 A 项，正确。13. 【答案】D【解析】A 选项应该说铬的含量大于 13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱，A 项错误；B 项稀硝酸与铁反应生成 NO，B 项错误；C 项
8、因三种稀酸的摩尔质量不同，其物质的量浓度不相等，C 项错误；由图示可知 D 项正确。14.【答案】B【解析】A 项金属钠因易与空气中的氧气、水蒸气等反应，通常保存在煤油中，A 项正确；B 项中 H2中氢元素化合价降低，是氧化剂，B 项错误；C 项采用过滤的方法将 Na2SiO3 (s)和 NaBH4的异丙酸溶液分离开，C 项正确；D 项异丙酸可循环利用，D 项正确。15.【答案】B【解析】A 项四氧化二氮可污染环境，A 项错误；B 项 C2H8N2中 C元素化合价由1 价升高到4 价，N 元素化合价由3 价升高到 0 价，偏二甲肼是还原剂，B 项正确；C 项 C 元素化合价升高，则 CO2为氧
9、化产物，C 项错误；D 项由方程式可知，每有 0.6 mol N2生成，则消耗 0.4 mol N2O4，则转移电子的物质的量为 0.4 mol423.2 mol，D 项错误。16. 【答案】D【解析】A 项当 x10 时，NH 不会与 OH 反应， c(NH ) 4 4 c(Al3 )，A 项错误；B 项 x20 时，溶液中所发生反应的离子方程式为 NH+ Al3 +2SO +2Ba2 +4OH =Al(OH)3+NH 3H2O + H2O +2BaSO4，B 4 24项错误；C 项 x30 时，由于 AlO 水解，所以 c(OH ) c(AlO )，C 项错 2 2误；D 项当 x20 为
10、生成沉淀的物质的量最大，为 0.003mol， D 项正确。17. 【答案】D【解析】根据题意，分析得出以下流程：A 项溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉，A 项正确；B 项由于 SiO2不溶于硫酸，则固体 1 中一定含有 SiO2，为了使溶液中的 Al3 转化成 Al(OH)3沉淀，故用 NaOH 溶液控制 pH，得固体 2 为 Al(OH)3，B 项正确；C 项由于 Fe2易被氧化、FeSO 47H2O 易分解，故在从 FeSO4溶液中得到 FeSO47H2O 产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，C 项正确； D 项若在溶液 1Fe2(SO4)3和 Al2(SO4)3溶液中直接加
11、 NaOH 至过量，得到的为 Fe(OH)3，用硫酸溶解得到 Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到 FeSO47H2O，D 项错误。18. 【答案】C【解析】合金溶于足量的 NaOH 溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气 3.36 L(标准状况)，氢气的物质的量为 3.36 L22.4 Lmol1 0.15 mol，根据电子转移守恒可知 n(Al)0.15 mol230.1 mol，金属铝的质量为 0.1 mol27 gmol1 2.7 g，金属铝提供电子的物质的量是 0.3 mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3 、Fe 3 、Cu 2 ，得到沉淀的质量为 25.4 g，根据电子
12、守恒，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n(OH )25.4(17.92.7) g17 gmol 10.6 mol。金属共提供电子的物质的量为 0.6 mol0.3 mol0.9 mol，反应中，硝酸中 N 元素由5价得电子生成2 价，则生成 NO 的体积为 0.9 mol322.4 Lmol1 6.72 L。19.【答案】 （12 分）(1)大 （1 分）(2)防止空气中的 CO2与水蒸气进入 U 形管 （1 分）(3)偏高 （2 分）(4)将反应产生的 CO2全部赶入 U 形管中 （2 分）(5)保证产生的 CO2被充分吸收、减小误差 （2 分）(6)
13、 100% （2 分）106(d b)44a(7)向一定量的纯碱样品溶液中加入足量 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数(其他合理答案均可)。 （2 分）【解析】 题目所提供的装置图根据功能不同划分为五个部分：净化(洗气)装置除去空气中的 CO2；气体发生装置Na 2CO3与硫酸反应产生 CO2；干燥(洗气)装置除去 CO2中的水蒸气；气体吸收装置用碱石灰吸收CO2；尾气处理装置防止空气中的 CO2与水蒸气进入 U 形管。20.【答案】 （12 分）(1) 500mL 容量瓶 胶头滴管 （2 分）(2) 测定溶液中 Fe2 的含量，以确定加入 NaCl
14、O3的量 （2 分）(3) 6Fe2 6H ClO =6Fe3 Cl 3H 2O （2 分） 3(4) BC（2 分） Al 2O3 Fe 2O3（2 分） 洗涤 冷却 （2 分）【解析】(1)用 10 molL1 的浓盐酸配制 500mL 2 molL1 的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 500mL 容量瓶和胶头滴管。(2)溶液中含有 Fe2 需用 NaClO3氧化，所以取样分析的目的是测定溶液中 Fe2 的含量，以确定加入 NaClO3的量。(3)向溶液中加入 NaClO3时，ClO 与 Fe2 反应生成 3Cl 和 Fe3 ，离子方程式为 6Fe2 6H ClO =6F
15、e3 Cl 3H 2O。(4) 3Al(OH) 3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐，然后通入 CO2转化为Al(OH)3沉淀，灼烧得到 Al2O3，Fe(OH) 3不溶于强碱溶液，所以测定时所需的试剂有 NaOH 和 CO2。根据中分析可知，直接测定的是 Al2O3、Fe 2O3的质量。在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。21.【答案】 （10 分）(1)2（1 分） 6 4 1 4 4 （2 分） 74（1 分）(2)(NH 4)3AlF69F 2=3NF312HFAlF 3 （2 分） 336（1 分） 9 （1 分）(3)观察到有红棕色气体和白雾产生（1 分）
16、 NaNO 3（1 分）【解析】 (1)由于氟的非金属性强于氧的，氟和氧成键时共用电子对偏向氟，因此 OF2中氧元素呈2 价，同理知 NF3中氮元素的化合价为3。根据题意知 OF2N 2O 2 NO 2NF 3，设当有 1 mol N2反应时，生成 NO2 x mol，NF 3 y mol，根据 N 原子守恒得 x y2，根据得失电子守恒得 4x3 y7，联立解得x y1，由此可知反应的化学方程式为 6OF24N 2O 2=4NO24NF 3，反应中氧化剂是 OF2和 O2，还原剂是 N2，两者的物质的量之比为 74。(2)消去中间产物 NH4AlF4，得总反应方程式为(NH 4)3AlF69
17、F 2=3NF312HFAlF 3，同时得当有 0.5 mol (NH4)3AlF6完全氧化可得1.5 mol NF3，在标准状况下的体积为 33.6 L。由总反应方程式可知，制备 3 mol NF3，共转移 18 mol 电子，因此制备 1.5 mol NF3，共有 9 mol 电子发生转移。(3)根据题干信息，NF 3与空气中的水蒸气反应的产物有 HF、NO 和 HNO3，NO 遇空气呈红综色，同时氢氟酸、硝酸小液滴在空气中产生白雾。这些产物和 NaOH反应后，除了生成 NaNO2、NaF、H 2O 外，还应有 NaNO3生成。22.【答案】 （12 分） (1)Ba2 HCO OH =B
18、aCO3H 2O （2 分） 3(2)Fe3 、Ba 2 （2 分）(3)是（2 分） 0.1 molL 1 （2 分）(4)CO 、HCO 、SO （2 分） BaCO 3、BaSO 3 （2 分）23 3 23【解析】 待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A，则溶液中可能含有 CO 、SO23、SO ，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中23 24存在 CO ，可能存在 SO 、SO 中的两种或一种，根据离子共存知，溶液23 23 24中不存在 Ba2 ；滤液 A 中有 Ba2 ，加入过量的 NaOH 溶液得到气体 B、白色沉淀 B，则溶液中一定含有 NH 、HCO ，一定
19、不存在 Fe3 ，气体 B 为 NH3，白色 4 3沉淀 B 为 BaCO3，滤液 B 中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有 Br ，滤液 B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀 C，C 为 AgCl，说明滤液 B 中含有 Cl ，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有 Cl 。(1)由上述分析可知，白色沉淀 B 为碳酸钡，是由 HCO 、Ba 2 、OH 反应生成，离子方程式 3为 HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O。(2)由上述分析可知，溶液中一定没有 3的阳离子是 Fe3 、Ba 2 。(3) n(NH ) n(NH3)2.24 L22.4 Lmol1 0.1 4m
20、ol，则 c(NH )0.1 molL 1 ，溶液中 c(Na )0.2 molL 1 ， c(HCO ) 4 30.1 molL1 ， c(CO )0.1 molL1 ， c(SO )0.05 23 24molL1 ， c（正电荷）10.1 molL1 10.2 molL1 0.3 molL1 ， c（负电荷）10.1 molL1 20.1 molL1 20.05 molL1 0.4 molL 1 ，故一定含有 K ，当溶液中没有 Cl ，K 浓度最小，根据电荷守恒可知， c(K )最小浓度0.4 molL1 0.3 molL1 0.1 molL1 。(4)由上述分析可知，溶液中一定含有 CO 、HCO ，不能确定原23 3溶液中是否含有 Cl ，溶液中一定没有 Br 。若无色气体 D 是混合气体，只能为 CO2、NO 混合气体，白色沉淀 D 只能为 BaSO4，溶液中一定含有 SO ，不能23确定是否含有 SO ，沉淀 A 中一定含有 BaCO3，BaSO 3。待测液中一定含有24的阴离子是 CO 、HCO 、SO ；沉淀 A 中 BaSO3能与稀硝酸反应转化为硫23 3 23酸钡。
