1、高二年级上学期第二次月考化学试题考试时间：90 分钟 卷面总分：100 分本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟注意事项：1）、开始答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名。2）、将选择题用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将答案答在答题卡上对应的答题区域内，在试卷上作答无效。3）、考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mg24 Al-27 第 I
2、 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题共有20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，只有一个选项符合题意）1下列溶液导电能力最强的是（ ）A1 L 0.1 mol/L 的醋酸溶液 B1 L 0.1 mol/L 的亚硫酸溶液C1 L 0.1 mol/L 的硫酸溶液 D1 L 0.1 mol/L 的盐酸溶液2给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( )A. c（H +）c（OH -）乘积不变 B. pH减小了C. c（OH -）降低了 D. 水电离出的c（H +）增加了3已知 0.1 molL 1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO H ，要使溶液中
3、c(H )/ c(CH 3COOH)值减小，可以采取的措施是( ) A通入少量 HCl 气体 B升高温度 C加少量醋酸钠晶体 D加水4下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是A. 常温下 NaNO2 溶液的 pH7B. 用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡较暗C. NaNO2 溶液中存在 HNO2 分子D. pH1 的 HNO2 溶液稀释至 100 倍，pH 约为 2.35 pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 lmL，分别加水稀释到 1000mL，其溶液的 pH 与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）。 A: A、 B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B: 稀释后 A 酸溶液的
4、酸性比 B 酸溶液强C: a=5 时，A 是弱酸，B 是强酸D: 若 A、B 都是弱酸，则 5a26下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）A. CO2+H2O H2CO3 B. OH+HS S2+H2OC. HS+H2O H3O+S2 D. S2+H2O HS+OH7用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( ) A. CuSO4 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. NaCl8实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )9常温下，某碱性溶液中，由水电
5、离出来的 c(OH )10 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ）ACH 3COONa BKHSO 4 CNaOH DAl 2(SO4)310如图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光装置.下列说法不正确的是( ) A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片B氢离子在铜片表面被还原C.装置中存在“化学能电能 光能”的转换D.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动11全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2 （蓝色）H 2OV 3 （紫色） VO2 （黄色）V 2 （绿色）2H 下列说法错误的（ ）A. 充电时，反应每生成 2mol H 时电子转移的物质的
6、量为 2molB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为 VO2+2H e VO 2 H 2OD. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色1225时，pH3 的硝酸和 pH10 的氢氧化钾溶液按照体积比为 19 混合，混合溶液的 pH（ ） A5 B6 C7 D813. 下列说法不正确的是（ ）A. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力B. 检验溶液中微量 Fe2 离子，可用试剂 K3Fe(CN)6，得到特征蓝色溶液C. NaHSO4 的溶液显酸性D. 配制 FeCl3 溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊14相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （
7、 ）酸 HX HY HZ电离常数 K/(molL1 ) 9107 9106 1102A. 相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变 B. 反应HZY =HYZ 能发生 C. HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 三种酸的强弱关系：HXHYHZ15某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2 2e CuC. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a 和 b 相连构成原电池，电子由 a 流向 b16500mLKNO 3 和 Cu（NO
8、 3） 2 的混合溶液中，c （NO 3）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到 22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为 500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1 mol/L B上述电解过程中共转移 4mol电子C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5mol D电解后溶液中 H+的物质的量浓度为2mol/L17下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A.用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯B.金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D
9、.油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层18已知 CaCO3 的 Ksp=2.8109，现将浓度为 2104 molL1的 Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用 CaCl2 溶液的浓度至少应大于（ ）A. 2.8102 molL1 B. 1.4105 molL1 C. 2.8105 molL1 D. 5.6105 molL119一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得 VAL 气体。相同质量的该有机物与足量的 NaHCO3 浓溶液反应，可得 VBL 气体。已知在同温同压下 VA 和 VB 相同，则该有机物可能是（ ）ACH 3CH(OH)COOH BHOOCC
10、OOHCCH 3CH2CH2OH D20.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题下列有关判断中正确的是（ ）A用装置模拟研究时未见 a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质第 II 卷（非选择题，共 50 分）21、 （12 分）下表是 A、B、C 三种有机物的有关信息：A能使溴的四氧化碳溶液褪色； 比例模型为：能与水在一定条件下反应生成 CB由 C、H、O 三种元素组成；球棍模型为C 由 C、H、O 三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；能与 B 反
11、应生成相对分子质量为 88 的酯请结合信息回答下列问题：（1）写出 A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_，反应类型为_。（2）A 与氢气发生加成反应后生成物质 D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_。 与 D 互为同系物 分子中碳原子总数是 4 分子里带有一个支链（3）对于物质 B 有关说法正确的是 _ (填序号) 。无色无味液体 有毒 易溶于水具有酸性，能与碳酸钙反应 官能团是-OH（4）写出在浓硫酸作用下，B 与 C 反应生成酯的化学方程式_ _ _ 。（5）下列试剂中，能用于检验 C 中是否含有水的是_ ( 填序号)。CuSO 45H2O 无水硫酸铜 浓硫酸 金属钠22.（11
12、分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOCCOOH，可简写为 H2C2O4)。25时，草酸的电离平衡常数为 K1=5.010-2，K 2=5.410-5；碳酸（H 2CO3）的电离平衡常数为 K1=4.510-7，K 2= 4.710-11。草酸钙的 Ksp=4.010-8，碳酸钙的 Ksp=2.510-9。回答下列问题：I（1）相同条件下等物质的量浓度的 Na2C2O4 溶液的 pH 比 Na2CO3 溶液的 pH （填“大”、“小”或“相等”）；（2）常温下将 20 mL 0.4 mol/L 的 KOH 溶液与 20 mL 0.2 mol/L 的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的
13、大小顺序为 （3）25时向 20 mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 8.010-4 mol/L 的草酸钾溶液 20 mL，能否产生沉淀 （填“能”或“不能”）.II . 实验前首先用浓度为 0.1000molL-1 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸。高锰酸钾溶液常用 （填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 （填编号）。判断滴定终点的方法是： 若配制酸性 KMnO4 标准溶液时 ,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“不变 ”）。23. （12 分）（1） 有下列五种烃：
14、乙烷 戊烷 ，其中互为同分异构体的是 （填序号） ，与之间的关系为 ， 四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 （填序号） 。（2）下列关于苯的叙述正确的是 A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中 1 mol 苯最多与 3 mol H2 发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键（3）取 一 根 铜 丝 ， 把 其 中 一 端 绕 成 螺 旋 状 （ 增 大 接 触 面 积 ） 点 燃 一 盏 酒 精 灯 ，把 绕成 螺 旋 状 一 端 的 铜 丝 移 到 酒 精 灯 外 焰 上 灼 烧 （ 如
15、 右 图 ） ， 观 察 到 的 实 验 现 象 螺 旋 状 铜 丝 往 酒 精 灯 内 焰 移 动 ， 观 察 到 的 实 验 现 象 ： ， 用 化 学方 程 式 表 示 该 现 象 产 生 的 原 理 ： （4）油脂在酸性条件下水解的最终产物是 和 （5）将 CO2 转化成有机物，可有效实现碳循环。CO 2 转化成有机物的例子很多，如： a6CO 2+ 6H2O C6H12O6 bCO 2 + 3H2 CH3OH +H2OcCO 2 + CH4 CH3COOH d2CO 2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 24 （15 分）电池的发明
16、和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。. 每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。(1) 甲醇燃料应从 口通入（图 1） ，发生的电极反应式 _。(2) 以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图 2 所示。电解开始后在 _的周围( 填“阴极”或“阳极”)先出现红色。假设电池的理论效率为 80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比)，若消耗 6.4 g 甲醇气体，外电路通过的电子个数为_( 保留两位有效数字，N A 取 6.021023)。II、(1)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进
17、行粗铜( 含 Al、Zn 、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2 向阳极移动d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO （NH 2） 2，原理如下图。电源的负极为_(填 “A”或“B”)。阳极室中发生的反应依次为_ _、_ _。电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将_ ；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为 _g(忽略气体的溶解)。舒兰一中高二年级上学期第二次月考化学参考答案一、 选择题题号1 2 3 4 5 6
18、7 8 9 10答案C D C B D D B D A D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案A A B B D B C D A C二、填空题（共 50 分）21、 （12 分） （每空 2 分）（1） CH 2=CH2+Br2CH 2BrCH2 Br 加成反应 （2） （3） （4）CH 3OOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O （5） 22、 (11 分)I（1）小 (1 分) （2）c (C 2O42-) c (OH-) c (HC2O4-) （2 分）（3）不能 (1 分)I . 稀硫酸 (1 分) 6H+2MnO4-+5H2C2O4
19、= 10CO2+2Mn2+8H2O （2 分）A(1 分)当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色（2 分）偏低（1 分）23、 （12 分）（1）(1 分) 同系物(1 分) (1 分)（2）B (1 分)（3）铜丝由红色变黑 (1 分) 铜丝由黑色变成红色 (1 分) CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (2 分)（4）高级脂肪酸(1 分) 甘油 (1 分) （5） a (1 分) c (1 分)24 （15 分）I （1） b CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+ ( 2 ) 阴极 5.81023II （1）bd （2） B2Cl 2e =Cl2 CO(NH 2)23Cl 2H 2O=N2CO 26HCl不变 7.2
