1、邻水二中 2018 年秋高 2017 级中期考试化 学 试 卷考试时间：100 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（每题 2 分，共 44 分）1下列说法不正确的是（ ）A用 Na2CO3溶液去油污时加热比常温效果更好 BKNO 3溶液不能水解C食品添加剂中抗氧化剂能有效防止食品的腐蚀 DSO 2、Na 2O 的水溶液都能导电，所以它们都是电解质2 淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化” ，下列说法中正确的是( )A “化为铜”表明发生了氧化还原反应 B “外化”时化学能转化为电能C “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D
2、反应中溶液由蓝色转化为黄色3室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH0 的溶液：Na 、I 、NO 3 、SO 42pH12 的溶液中：CO 32-、Na 、NO 3 、S 2 、SO 32水电离的 H 浓度 c(H )10 12 molL1 的溶液中：Cl 、CO 32 、NO 3 、NH 4+、SO 32加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2 、NH 4+、Cl 、K 、SO 42使石蕊变红的溶液中：Fe 2 、MnO 4 、NO 3 、Na 、SO 42A B只有 C D4下列说法正确的是（ ）物质燃烧一定是放热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应有气体参加的
3、化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大反应是放出能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大活化分子间的碰撞一定能发生化学反应催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率25、101kPa 时,1molS 和 2molS 的燃烧热不相等A B C D5常温下，分别向体积相同、浓度均为 0.1mol/L 的 MOH、ROH 两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的 pH 与溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列说法错误的是（ ）A Kb(MOH)的数量级为 105Ba、b 两点溶液中，水的电离程度：abC等体积等浓度的 ROH 和
4、 MCl 混合后所得溶液中： c(OH ) c(H )D用相同浓度的盐酸分别中和 a、b 两点溶液，消耗盐酸体积： Va Vb6下列叙述正确的是( )A硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明 0SB2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为 0.001 ANC明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D O2和 O2互为同位素，性质相似168 187将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是 KCl 晶体 H2S 气体CCl 4 Mg NaOH Na 2CO3 Na 2SO3 FeBr 2 （ ）A B C
5、 D均不可8下列实验操作或装置符合实验要求的是( )装置 装置 装置 装置A装置可用于中和热的测定B装置 II 可用于验证化学能转化为电能C装置 用滴定法测定盐酸的浓度D装置配制 0.10 molL-1NaOH 溶液9下列叙述正确的是（ ）A中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多BpH3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4CpH3 的醋酸溶液，与 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH7DpH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H2 多10在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X 2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H0，T 温度下的部分
6、实验数据为：下列说法错误的是（ ）t/s 0 50 100 150c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00A若只将恒容改为恒压,其它条件都不变,则平衡时 X2O5 的转化率和平衡常数都不变B50s 内 X2O5 分解速率为 0.03 mol/ (Ls)CT 1 温度下的平衡常数为 K1，T 2 温度下的平衡常数为 K2，若 T1T 2，则KlK 2DT 温度下的平衡数为 K=64 (mol/L)3，100s 时转化率为 50%11在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将 CO2 等含碳化合物转化为有机物,这就是“ 水热反应 ”。生物质在地下高温高压条件下
7、通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（ ）A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B “水热反应” 是一种复杂的化学变化C火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步,“ 水热反应” 制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环12下列说法中正确的是（ ）A因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B. 若溶液的 PH=6，则该溶液显酸性C某一可逆反应其他条件不变时，若 QcK,则反应逆向进行（v 逆v 正）D通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键 HH ClCl HCl生成 1
8、 mol 化学键时放出的能量 436 kJmol-1 243 kJmol-1 431 kJmol-1则 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) HCl(g) H=-183 kJmol113在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g) H0。下列说法中正确的是A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B该反应在任何条件下都能自发进行C再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D保持温度不变，压缩体积，NH 3的浓度不变时，就达到了新的平衡14对于反应
9、 2A（g）B（g） 2C（g） （正反应放热） ，下列图象正确的是（ ）15常温下，0.1molL 1 一元酸 HA 溶液中 c（OH ）/c （H +）=1106，下列叙述正确的是（ ）A该溶液中水的离子积常数为 11012B该一元酸溶液的 pH=1C该溶液中由水电离出的 c（H +）=110 6molL1D向该溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释，溶液中 c（OH ）均增大16已知：一定条件下。向 A、B 两个恒容密闭容器中分别加入等量的 X,发生反应 2X（g） 2y（g）+z（g）H0,测得 A、B 容器中 X 的物质的量 n(X)随时间 t 的变化如图所示。下列说法不正确的是（
10、 ）A 若 A、B 容积相同，但反应温度不同，且温度：ABB 若 A、B 反应温度相同，但容积不同，且容积：A BC a，c 两点对应的平均相对分子质量：a cD t1t2 时间段内， A、B 两容器中平均反应速率相等17从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq ，红色) H+In (aq，黄色)。浓度为0.02 molL1 的下列各溶液：(1)HCl、(2)H 2O2、(3)NaCl(aq) 、(4)NaHSO 4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显红色的是（ ）A(1)(4)(
11、5) B(2)(6) C(1) (4) D(5)(6)18下列有关电解质溶液的说法不正确的是A向 0.1 mol/L 的 HAC 溶液中滴加浓的 NaOH 溶液溶液的导电性增强B向 Na2CO3 溶液中通入 NH3， 减小23()cNaOC向 0.1mol/L 的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性， =1()cHOD向 0.1mol/L 的溶液中加入少量水，但 增大3()(cC19一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 A(g)+B(g)3C(g) H0 达到平衡。下列说法正确的是（ ）物质的起始浓度/moI/L 物质的平衡浓度 moI/L容器 温度/K c(A
12、) c(B) c(C) c(C)B 或 C 平衡转化率 700 0.2 0.2 0 C1 1 700 0 0 0.6 C2 2 700 0.4 0.4 0 C3 3IV 800 0 0 0.3 C4 4A达到平衡时， 1=2 B达到平衡时，C 1取少量碳酸氢钠溶液于试管中，加入稀硝酸。有无色气体产生，说明硝酸的酸性大于碳酸，则非金属性 NC H2O2+NaCN+H2O=NaHCO3+NH3+4 Fe3+SCN-Fe(SCN)3 棕色酸式滴定管，滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失27. 【 答案】 （1）烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管（ 2 分）; （2）酸式 （1 分） ， 锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度（2 分） ；红色刚好变成无色且 30 秒钟内不恢复原色（1 分） 。 0.2010 （2 分） , 94.6%（2 分） ;
