1、知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1一定温度下，在 0.1 molL1 的氢氧化钠溶液和 0.1 molL1 的盐酸中，水的电离程度( )A前者大 B前者小C一样大 D无法确定解析：选 C。碱提供的OH 和酸提供的H 相同，所以 对 水的抑制程度相同。2下列说法中正确的是( )A碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙 960 时分解，故碳酸钙是非电解质B熔融态的铁能导电，所以铁是电解质CNa 2S 的电离方程式是 Na2S 2Na S 2DNH 3H2O 虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质解析：选 D。碳酸钙、Na 2S 属于盐，均 为强电解质， A、C 选项错误
2、；铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B 选项错误。3下列叙述中正确的是( )ApH3 和 pH4 的盐酸各 10 mL 混合，所得溶液的 pH3.5B溶液中H 越大，pH 也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数解析：选 D。pH3 和 pH4 的盐酸各 10 mL 混合，所得溶液的 pHlg (5.5104 )3.3，A 项错误；溶液中H 越大的溶液， pH 越小，溶液的酸性越强，B 项错误；液氯是单质，单质既不属于电解质，也不属于非 电解质， C 项错误；水的离子积常数只与温度有关，D
3、 项正确。4下列公式能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度的是( )AH HClBH HClKWH CH HClK WDH HClKWH 解析：选 B。盐酸溶液中的 H 有两个来源：一个是水提供的，一个是盐酸提供的，但溶液中 OH 只有水提供，即H 水电离 OH 水电离 OH 溶液 ，B 选项正确。KWH 溶 液5下列叙述中正确的是( )AKClO 3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质B在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，K W 不变C25 时 NH4Cl 溶液的 KW 小于 100 时 HCl 溶液的 KWD100 时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的
4、NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性解析：选 C。SO3 不属于电解 质，A 选项错误；B 选项， 浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，K W 增大，错误；100 时，水的离子 积不是 1.01014 mol2L2 ，故 D 选项错误。6已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )AabB混合溶液的 pH7C混合溶液中，H molL1KWD混合溶液中，H B OH A 解析：选 C。溶液呈中性，说明H OH ，而水的离子积 KWH OH H 2，所以H molL1
5、 ，C 正确。A 项中 ab，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱KW性，B 项 中 pH7，没有指明在 25 时，不能做为溶液呈中性的依据，D 项为电荷守恒。7在 t 时，某 NaOH 稀溶液中，H 10 a molL1 ，OH 10 b molL1 ，已知 ab12，则：(1)该温度下水的离子积常数 KW_。(2)该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是 _ molL1 。(3)在该温度下，将 100 mL 0.1 molL1 的稀硫酸与 100 mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH_ 。解析：(1)由H 10 a molL1 、OH 10 b molL1 和
6、 ab12，可知 KWH OH 110 12 mol2L2 。(2)该 NaOH 溶液的物质的量 浓度的精确值是溶液中的OH 与水电离出的OH 之差，即 (10b 10 a )molL1 。(3)在该温度下，将 100 mL 0.1 molL1 的稀硫酸与 100 mL 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后，NaOH 过量， OH 0.1 molL1 ，又 KWH OH 0.1 L0.4 molL 1 0.1 L0.2 molL 10.2 L110 12 mol2L2 ，则H 10 11 molL1 ，进一步求出溶液的 pH11。KWOH 答案：(1)110 12 mol2L2 (2)
7、10 b 10 a (3)118有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_( 填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)若用此法分别测定H 相等的盐酸与醋酸溶液的 pH，误差较大的是 _，其理由是_。(3)用湿润的 pH 试纸测定下列溶液的 pH，测定结果不变的是_。AHCl 溶液 BNaOH 溶液CNa 2SO4 溶液 D氨水解析：(1)若用蒸馏水润湿 pH 试纸， 则会导致溶液被稀释，有可能导致测得的 pH 出现误差。(2)若用此法 测定H 相等的 盐酸和醋酸溶液的 pH，在稀释过程中，醋酸 继
8、续电离产生氢离子，使得溶液中的氢离子的 浓度比盐酸溶液中氢离子 浓度变化程度小， 则误差较小。答案：(1)错误的 溶液被稀释可能出现误差(2)盐酸 稀释相同倍数，盐酸的 pH 变化较大(3)C能力提升9常温下将 pH2 的盐酸和 pH11 的氢氧化钠溶液，以体积比 19 混合后，溶液的 pH 是( )A3 B4C9 D10解析：选 B。pH2 的盐酸H 1.010 2 molL1 ，pH11 的 NaOH 溶液OH 1.010 3 molL1 ，设盐酸的体积为 V L，n(H )1.010 2 V moln(OH )1.010 3 9V mol，酸过量，混合后的溶液H molL1 1.010
9、4 molL1 ，pH4。1.010 2V 1.010 39VV 9V10已知 NaHSO4 在水中的电离方程式：NaHSO 4=Na H SO ，某温度下，24向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A该温度高于 25 B水电离出的H 110 10 molL1CNaHSO 4 晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析：选 D。pH6 的蒸馏水中H OH 10 6 molL1 ，即 KW10 12 mol2L2 ，故该温度高于 25 。 该温度下
10、，加入 NaHSO4 后H 1 102 molL1 ，溶液中 OH molL 110 10 molL1 ，故水电离出的H OH 110 10 molL1 ，抑制了水10 1210 2的电离。选项 D 中 NaOH 溶液的 pH12， 则H 110 12 molL1 ，OH 1 molL1 ，而原溶液中H 110 2 molL1 bCA Na DA b，现在不知 HA 是强酸 还是弱酸，故无法确定 a 和 b 的关系。1225 时，水的电离达到平衡： H2O H OH ，下列叙述中正确的是( )A将纯水加热到 95 时， KW 变大，pH 不变，水仍呈中性B稀释 pH10 的氨水，溶液中所有离子
11、的浓度均降低C在 Ba(OH)2 溶液中，Ba 2 2OH D向氯水中加水稀释，水的电离程度增大解析：选 D。A 选项，pH 变小，错误；B 选项， H 增大，错误；C 选项，依据电荷守恒2Ba2 H OH ，错误 ；D 选项，加水稀 释使 HCl、HClO 浓度均降低，溶液中H 降低，H 2O H OH 右移，正确。13某温度(T )时，测得 0.01 molL1 NaOH 溶液的 pH11，则该温度下水的KW _。在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的 H2SO4 溶液 Vb L 混合。(1)若所得混合液为中性，且 a11，b3，则 VaV b_ 。(2)若所
12、得混合液为中性，且 VaV b101，则 ab_ 。(3)若所得混合液的 pH10，且 a12，b2，则 VaV b_。解析：T 时，0.01 molL1 的 NaOH 溶液中OH 1.010 2 molL1 ，其 pH11，即H 1.0 1011 molL 1，则该温度下水的 KW为 1.01013 mol2L2 。(1)pH11 的NaOH 溶液中OH 1.010 2 molL1 ，pH3 的 H2SO4 溶液中H 1.010 3 molL 1，若混合后呈中性，则 H2SO4 溶液体积为氢氧化钠溶液体积的 10 倍，即VaV b110 。(2)若所得混合液为中性，且 VaV b101， 则
13、 H2SO4 溶液中H 为氢氧化钠溶液中OH 的 10 倍。即硫酸中 H 10 b molL1 ，氢氧化钠溶液中OH 10 b1 molL 1，其H molL1 10 12 b molL1 ，pH 为 12b，亦即1.010 1310 b 1a12b，所以 ab12。(3)若混合液 pH10，即OH 1.010 3 molL1 ，则OH 1.010 3 molL1 molL1 ，得 VaV b19。0.1Va 0.01VbVa Vb答案：110 13 mol2L2 (1)110 (2)12(3)1914向 20 mL 盐酸和硫酸的混合酸溶液中，逐滴加入 0.1 molL1 的 Ba(OH)2
14、溶液。生成沉淀的质量和溶液的 pH 变化曲线如图所示。根据此实验数据计算：(1)原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为_ 、_。(2)A 点处溶液的 pH 是_。解析：(1)依据图示，沉淀 质量最大时已加入 Ba(OH)2 溶液 20 mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.1 molL1 。当 H2SO4刚被 Ba(OH)2 溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从 20 mL 起，再加 Ba(OH)2 溶液至 60 mL 时溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，pH 7，所以原混合酸中 HCl 的物质的量浓度为 0.4 molL 1。(2)A 点处溶液中氢 离子主要是由盐酸提供的，因 H2SO4刚被 Ba(OH)2 溶液中和，溶液被稀释，体积扩大到原来的 2 倍，则盐酸浓度缩 小到原来的 1/2，由原来的 0.4 molL1 变为 0.2 molL1 ，即氢离子浓度为 0.2 molL1 ，所以 pH0.7。答案：(1)0.1 molL 1 0.4 molL 1 (2)0.7
