1、第二节 弱电解质的电离 盐类的水解第 1 课时基础巩固1相同温度下，0.1 molL1 和 0.01 molL1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度，前者与后者相比( )A前者大 B前者小C两者相等 D不能确定解析：选 B。CH3COOH 溶液浓度越稀， CH3COOH 的电离程度越大。2对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( )A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液的 pH 增大 D溶液的导电性增强解析：选 C。弱酸的电离是吸热过程，加热时H 增大， pH 减小。3常温下，0.1 molL 1 HF 溶液的 pH2，则 Ka 大约是( )A2 molL 1 B0.
2、1 molL 1C0.01 mol L1 D0.001 mol L1解析：选 D。pH2 H F 0.01 molL 1 ，则 Ka 0.001 molL1 。H F HF4已知 H2CO3 的电离平衡常数：K a14.310 7 molL1 和 Ka25.610 11 molL1 ，HClO 的电离平衡常数：K a2.9510 8 molL1 。在反应Cl2H 2OHClHClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大可加入( )ANaOH BHClCNaHCO 3 DH 2O解析：选 C。要使 HClO 的浓度增大，必须使该反应平衡右移，且加入的物质与 HClO 不反应。加入 NaOH 时
3、，平衡虽 然右移，但 HClO 也参与了反应，导致 HClO 的浓度减小；加入HCl 时，平衡左移，HClO 浓度减小；加水稀释时，HClO 浓 度也减小；由题给电离平衡常数知，酸性：H 2CO3HClOHCO ，故加入 NaHCO3时， NaHCO3 只与 HCl 反应，使平衡右移， 3HClO 浓 度增大。5H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H HS 和 HS H S 2 。若对 H2S 溶液采取下列措施，说法正确的是( )A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固
4、体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选 C。向 H2S 溶液中加水，平衡向右移 动，但溶液体积增大，溶液中 H 浓度减小，A 错误。通入 SO2，可发生反应 ：2H2SSO 2=3S2H 2O，SO2过量时， SO2 与水反应生成的 H2SO3 酸性比 氢硫酸酸性强，因此溶液 pH 减小，B 错误。滴加新制 氯水，发生反应：H2SCl 2=2HClS ，H 2S 浓度减小，平衡向左移 动，反应生成的 HCl 为强酸，溶液酸性增强，pH 减小，C 正确。加入少量 CuSO4，发生反应：CuSO 4 H2S=CuSH 2SO4，溶液中S2 浓度减小，H 浓度增大，D 错误。6用浓度为
5、 0.5 molL1 的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生 H2 的速率将( )A变快 B变慢C先变快，后变慢 D不变解析：选 B。加入 CH3COONa，使溶液中的 CH3COO 增大，平衡 CH3COOHCH3COO H 左移，H 减小，生成氢气的速率变慢。7已知三个数据：7.210 4 mol/L、4.610 4 mol/L、 4.91010 mol/L 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN HNO2=HCNNaNO 2，NaNO 2HF= =HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )AK a(HF)7.210 4 mol/LB
6、K a(HNO2) 4.91010 mol/LC三种酸的强弱顺序为 HFHNO2HCNDK a(HCN)HNO2HCN，由此可判断：Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)，其对应数据依次为 Ka(HF)7.210 4 mol/L、Ka(HNO2)4.610 4 mol/L、Ka(HCN)4.910 10 mol/L。8.某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点
7、酸的总浓度解析：选 B。根据电解质的电离特点知，应为醋酸稀释时的 pH 变化曲线，A 项错误；溶液导电性取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，b 点的 H 浓度大，导电性强， B项正确；K W 的大小取决于温度， C 项错误；相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时 ，醋酸 浓度仍大于盐酸浓度，D 项错误。9在相同条件下进行 Mg 和酸反应的对比实验，相关数据如下：Mg 的质量酸溶液开始的反应速率产生 H2的总量 0.24 g100 mL 0.2 mol/LHCl 溶液 v1 n1 0.24 g100 mL 0.2 mol/LCH3COOH 溶液 v2
8、n2(1)试比较有关量的大小：v 1_v2，n 1_n2。 (填“” “”或“”)(2)现欲改变反应条件，使实验中 v1 降低，n 1 不变，试写出两种可行的方法：_；_。解析：(1)HCl 是强酸，CH 3COOH 是弱酸，两种酸溶液的物质的量浓度相同时，HCl 溶液中H 较大，与 Mg 反应的初始速率 较快；Mg 足量时，两种酸溶液放出氢气的总量相等。(2)要使盐酸与镁反应的速率降低，但放出 氢气的量不变，可加水稀释或加入少量醋酸钠固体。答案：(1) (2)加水稀释 加入少量醋酸钠固体( 合理即可)10.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，请回答：(1)CH3COO
9、H 电离常数表达式为_，图中“O”点的氢离子浓度：H _molL 1 。(2)a、b、c、d 四点中，溶液H 最大的是_。(3)a、b、c、d 四点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若要使 c 点溶液中的CH 3COO 提高，在如下措施中，可选择 _。A加热 B加固体 KOH C加水D加固体 CH3COONa E加锌粒解析：(1)“O”点时导电能力为 0，说明此时冰醋酸未电离，H 0 molL1 。(2)冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐 渐增大到最大 值又逐渐减小，故 H 最大的点是 b 点。(3)加水稀释，平衡向正方向移动，电离程度最大的一点是 d 点。 (4)若要增大C
10、H3COO ，可通过改变外界条件使平衡向正方向移动，也可直接加入含 CH3COO 的物质。加水虽然可使平衡向正方向移动，但 CH3COO 会减小。答案：(1)K a 0 (2)b (3)d (4)ABDEH CH3COO CH3COOH能力提升11(2018北京房山区高二检测) 将 0.1 molL1 的 NH3H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A. 的值减小 BOH 的物质的量减小C. 的值减小 DNH 的浓度减小 4解析：选 D。在 NH3H2O 溶液中，存在电离平衡：NH 3H2O NH OH ，当加水稀释 4时， 电离平衡正向移动，使电离出的 n(NH )增大，溶液中的 n(
11、NH3H2O)减小，则 4的值增大，A 错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以 OH 的物质的量增大，B 错误；加水稀释，NH 、OH 、NH3H2O都减小，但是 Kb 的值不变，C 错误；加水稀释，NH 4减小， D 正确。 412H 相等的盐酸 (甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是( )A反应开始时的速率：甲乙B反应结束时，H ：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙D反应所需时间：甲乙解析：选 D。A.盐酸(甲)和醋酸( 乙)，两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，A 错误；B.若最后锌全部溶解且放出气体一 样多，可能是盐酸
12、恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，如果 盐酸恰好反应而醋酸过量， 则 反应后溶液的 H ：乙甲， B 错误；C.H 相等的盐酸(甲) 和醋酸 (乙)，醋酸是弱 电解质，氯化氢是强电解质，所以HClCH 3COOH，C 错误；D.反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减小速率小于盐酸中氢离子浓度减小速率，盐酸中的 氢离子浓度小于醋酸中氢 离子浓度， 盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：甲乙，D 正确。13(2018郑州高二检测)常温下有体积相同的四种溶液：pH3 的 CH3COOH 溶液 pH3 的盐酸 pH11 的氨水 pH11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( )A若
13、将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序： B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：C与分别与足量镁粉反应，生成 H2 的量：D和混合，所得混合溶液的 pH 大于 7解析：选 D。pH3 的 CH3COOH 溶液中CH 3COOH10 3 mol/L，pH3 的盐酸中HCl 103 mol/L，pH11 的氨水中NH 3H2O10 3 mol/L，pH11 的 NaOH 溶液中NaOH10 3 mol/L。A.稀释 促进弱电解质的电离，则若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序：，A 错误；B.由于氨水的浓度大于 氢氧化钠，所以等体 积的和分别用等浓度的硫酸溶液中
14、和，消耗硫酸溶液的体积： ，B 错误；C.由于醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的与分别 与足量镁粉反应，生成 H2 的量：， C 错误；D.和混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的 pH 大于 7，D 正确。14常温下，有下列四组溶液：0.1 mol/L 的醋酸溶液，0.1 mol/L 的盐酸，pH13 的氢氧化钠溶液， pH 13 的氨水。(1)溶液中的H 大小关系是_(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是_；水的电离程度相同的是 _。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。A酸性 B碱性 C中性(4)取等体积的和的溶液分别稀释 100 倍，稀释后溶液的 pH 关系为_
15、(填“” “” 或“”) 。解析：(1)HCl 为强酸，CH 3COOH 为弱酸，所以H ：，pH 相同的强碱和弱碱，溶液中 H 相同。(2)酸碱均能抑制水的电离，酸碱电离出的H 或OH 越小，对水的电离的抑制作用越弱，所以中水的电离程度最大。因为中H 0.1 mol/L，和中OH 0.1 mol/L，对水的电离的抑制作用是相同的，所以水的电离程度相同。(3)pH13 的氨水中 OH 0.1 mol/L，但氨水的浓度远远大于 0.1 mol/L，所以与等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性。(4)稀释相同倍数时，弱 电解质溶液 pH 变化幅度小，所以稀释 100 倍以后，氨水的 pH 大于氢氧化钠
16、溶液的 pH。答案：(1)(2) (3)B (4) 15如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25 ) ：酸 电离方程式 电离常数 Ka(mol/L)CH3COOHCH3COOH CH3COO H 1.75105H2CO3H2CO3 H HCO 3HCO H CO 3 23Ka14.410 7Ka24.710 11H2SH2S H HS HS H S 2 Ka11.310 7Ka27.110 15H3PO4H3PO4 H H 2PO 4H2PO H HPO 4 24HPO H PO24 34Ka17.110 3Ka26.310 8Ka34.210 13请回答下列问题：(1)Ka 只与温度有关，当温
17、度升高时，K a_(填“增大 ”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数 Ka 不同，那么电离常数 Ka 的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把 CH3COOH、H 2CO3、HCO 、H 2S、HS 、H 3PO4、H 2PO 、HPO 都看作 3 4 24酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)H3PO4 的 Ka1、K a2、K a3 之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)温度升高，促进电离，K a 增大。(2)根据题意及表中数据可知，弱酸电离常数 Ka越大，对应的酸性越强。(3) 利用 Ka 的大小进行比较，由表可看出 H3PO4 的 Ka值最大，酸性最强；HS 的 Ka值 最小，酸性最弱。 (4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级电离常数。答案：(1)增大 (2) Ka 越大，弱酸电离出的氢离子的浓度越大，酸性越强 (3)H 3PO4 HS (4)K a1K a2K a3110 5 10 10 上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用
