1、主题综合检测 (二)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(双选)( )A加热B不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C增大稀硫酸的用量D不用铁片，改用铁粉解析：选 BC。影响化学反 应 速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增大。把稀硫酸改用 98%的浓硫酸，但 浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。选项 C 虽然增大了稀硫酸的用量，但没有增大硫酸的浓度，故反应速率不变。2物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的
2、是( )ANa 2CO3 溶液 BNH 4HCO3 溶液CNaHCO 3 溶液 DNaHSO 4 溶液解析：选 C。既能跟 NaOH 溶液反 应，又能跟盐酸反应的溶液是 B、C 选项；B 项中 NH水解生成的 H 与 HCO 水解生成的 OH 部分相抵。 4 33对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4v 正 (O2)5v 逆 (NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 v 正
3、 (NH3)3v 正 (H2O)解析：选 A。根据反应方程式有：4v 正 (O2)5v 正 (NO)，所以 4v 正 (O2)5v 逆 (NO)表示 v正 v 逆 ，所以 A 正确。生成 NO、消耗 NH3 均为正反应的变 化，所以 B 错误。由于反应物、生成物均为气体，所以增大容器体 积， v 正 、v 逆 都减小，所以 C 错误。 v 正 (NH3)v 正 (H2O)23，所以 D 错误。4取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯做电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )Ab 电极是阴
4、极Ba 电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小解析：选 D。根据题意，a 电极应产生 Cl2，为阳极，与电源正极相连，则 b 为阴极。 D 项中 b 电极上 H 放电，附近 OH 浓度增大，pH 变大。5锌粉、铝粉的混合物 44 g 与一定量质量分数为 17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体 140 g，则放出的气体在标准状况下的体积为( )A无法计算 B6.72 LC33.6 L D22.4 L解析：选 D。根据质量守恒得：140 g44 g96 g，即 n(SO ) 1 mol，2496 g96 gmol 1即消耗硫酸的量为
5、1 mol，产 生的 H2为 1 mol，标准状况下 为 22.4 L。6下列浓度关系正确的是( )A氯水中：c(Cl 2)2c (ClO )c (Cl )c(HClO)B氯水中：c (Cl )c(H )c(OH )c(ClO )C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：c (Na )c(CH 3COO )DNa 2CO3 溶液中：c (Na )c(CO )c(OH )c(HCO )c(H )23 3解析：选 D。氯水中含有 Cl2、HClO、Cl 、H 、OH 等溶质分子和离子，其中 c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，而溶液中 c(ClO )c(OH )，A 和 B 错误。 C 项
6、中混合后的溶液是 CH3COONa 溶液，CH 3COO 水解使 c(Na )c(CH3COO )。答案为 D。7在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g) CO2(g) H373.2 kJmol1 ，达到平衡后，为提高该12反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强解析：选 B。提高反应速率的一般做法有：升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化 剂。要提高 NO 的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：降低温度， 增大压强， 增大
7、 CO 的 浓度等。综合以上的分析，正确答案为 B。8近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO 3 可通过电解 KI 溶液(石墨和铁为电极) 制备，反应式为 KI3H 2O KIO33H 2，下列说法正确的是( )= = = = =电 解 A电解时，石墨做阴极，铁做阳极B电解时，在阳极产生氢气C电解后得 KIO3 产品的步骤有：过滤 浓缩结晶灼烧D电解中，每转移 0.6 mol 电子，理论可得 0.1 mol 无水 KIO3 晶体解析：选 D。本题考查电解基础知识。铁做阴极，否 则会参加反应，A 选项错误；阳极上是阴离子反应，反应为：I 6OH =IO 3H 2O6e ，阴极是 H 放电，
8、反应为： 32H2O2e =H22OH ，B 选项错误；电解后得 KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶烘干，C 选项错误。9现有反应 S2Cl2(l)Cl 2(g) 2SCl2(l) H50.16 kJ(橙黄色) ( 鲜红色)mol1 ，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( )A温度不变，增大容器的体积， S2Cl2 的转化率降低B温度不变，缩小容器的体积，液体的颜色加深C压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D体积不变，降低温度，氯气的转化率降低解析：选 D。A 选项，温度不变，增大容器的体 积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，S 2Cl2 的转化率降低，正确；B 选项，温度不 变，
9、缩小容器的体积，即增大压强，平衡右移，鲜红色的 SCl2浓度增大，液体的颜色加深，正确；C 选项，压强不变，升高温度，平衡左移，液体的颜色变浅，正确；D 选项，体 积不变，降低温度，平衡右移， 氯气的转化率应该增大，故 D 错误。10常温下二价锌在水溶液中的存在形式与 pH 的关系如图，纵坐标为 Zn2 或Zn(OH)42 物质的量浓度的对数。下列说法正确的是( 双选)( )ApH12 的溶液中不存在Zn(OH) 42B如果溶液中 c(Zn2 )0.1 molL 1 ，则 c(H )110 6 molL1C控制 pH 在 812 可以分离出溶液中的锌离子DZn(OH) 2(s) Zn2 (aq
10、)2OH (aq)的平衡常数为 11010解析：选 AC。本题考查的是 图象题的解题能力问题， 难度中等。由图象可知，pH12的溶液中不存在Zn(OH) 42 ，A 正确；pH 在 812 时， 锌 离子以 Zn(OH)2 形式沉淀可分离出，C 正确；由 a 点可确定 Zn(OH)2(s) Zn2 (aq)2OH (aq)的平衡常数为 103 (107 )2110 17 ，故 D 错；当 c(Zn2 )0.1 molL1 时，可求得 c(H )110 6 molL1 ，故 B错。11如图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的
11、是( )a 极板 b 极板 x 电极 Z 溶液A 锌 石墨 负极 CuSO4B 石墨 石墨 负极 NaOHC 银 铁 正极 AgNO3D 铜 石墨 负极 CuCl2解析：选 A。用活泼电极或惰性电极电解相同的溶液时现象可能不同。通电后 a 极板增重，表明溶液中金属阳离子在 a 极板上放电，发生还原反应 析出了金属单质，因此可确定 a极板是电解池的阴极，与它相 连接的直流电源的 x 极是负 极。故 C 不正确。A 中电解液为CuSO4 溶液，阴极 a 板上析出 Cu 而增重，阳极 b 板上由于 OH 放电而放出无色无臭的 O2，故 A 正确。B 中电解液为 NaOH 溶液，通 电后阴极 a 上应
12、 放出 H2，a 极板不会增重，故 B 不正确。D 中电解液为 CuCl2 溶液，阴极 a 板上因析出 Cu 而增重，但阳极 b 板上因 Cl 放电，放出黄绿色有刺激性气味的 Cl2，故 D 不正确。12在 25 时，在浓度为 1 molL1 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其 c(NH )分别为 a、b、c(单位为 molL1 )。下列判断正确的是 ( ) 4Aabc BabcCacb Dcab解析：选 D。三种溶液中均存在水解平衡：NH H 2O NH3H2OH ，对于(NH 4) 42CO3，因 CO H HCO ，使上述水解平
13、衡向右移动；对(NH 4)2Fe(SO4)23 32，Fe2 2H 2O Fe(OH)22H ，c(H )增大，抑制 NH 的水解。 413甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的 C1、C 2 插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的 C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是( )A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能BC 1、C 2 分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应CC 1 和 C3 放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲、乙中溶液的 pH 逐渐升高，丙中溶液的 pH 逐渐减小解析
14、：选 C。本题考查原电池和电解池的原理。从题意可知，甲是原电池，乙和丙是电解池，A 选项错误。和电源正极相 连的电极是阳极，阳极上发生氧化反应，和电源负极相连的电极是阴极，阴极上发生还 原反应，所以 C1、C2 分别是阳极、阴极，铁片作为阴极，发生还原反应，锌片作为原电池的负 极， 发生氧化反应，B 选项错误。甲的总反应是Zn2H =Zn2 H 2，pH 增大，丙是 电解饱和食盐水，生成 NaOH，pH 增大，D 选项错误。14人体血液内的血红蛋白(Hb) 易与 O2 结合生成 HbO2，因此具有输氧能力。CO 吸入肺中发生反应：COHbO 2 O2HbCO,37 时，该反应的平衡常数 K22
15、0。HbCO的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 ( )ACO 与 HbO2 反应的平衡常数 KcO2cHbCOcCOcHbO2B人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少C当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：选 C。由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数 K ；由平衡移动cO2cHbCOcCOcHbO2原理可知吸入 CO 越多，平衡向右移 动，与血 红蛋白结合的 O2 越少；把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出 CO，
16、故可解毒，A、 B、D 均正确。C 项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：220 0.02，即 ，故 C 项错误 。cO2cCO cCOcO2 0.0222015铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi 2O33H 2O=Fe(OH)22Ni(OH) 2。下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB电池放电时，负极反应为 Fe2OH 2e =Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH 2e =Ni2O33H 2O解析：选 C。本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生
17、对充电电池电极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄 电池中， Fe 是负极，Ni 2O3 是正极，由于生成 Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故 A 正确；电池放电时，负极反应为：Fe 2OH 2e =Fe(OH)2，故 B 正确；电池充电时，阴极反应式为 ：Fe(OH)22e =Fe2OH ，阴极附近溶液 pH 升高，故 C错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式， D 正确。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(8 分) 某芳香族化合物 A 经分析含有 C、H、O 的质量分数分别为76.6%、 6.4%、 17.0%，且一个 A 分子中只含一个氧原子。(1
18、)该化合物的分子式为_。(2)A 的浓溶液有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用_洗涤；A 的稀溶液遇 FeCl3 溶液立即变成 _色；在一定条件下， A 能与甲醛发生聚合反应，生成_(填名称)。(3)将 A 的稀溶液滴加到溴水中，可以看到溶液中有_产生，相应的化学方程式为：_。解析：因为一个 A 分子中只含一个氧原子，所以 A 的相对分子质量为 1617.0%94，含碳原子个数为 9476.6%126，含氢原子个数为 946.4%16，其分子式为 C6H6O。根据题目的提示不难判断 A 即为苯酚。第(2)、(3)小题考查 苯酚的性质。答案：(1)C 6H6O(2)酒精 紫 酚醛树脂(3
19、)白色沉淀17(10 分) 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4)/ molL1V(H2SO溶液温度 金属/4)/ mL反应前反应后消失的时间/s 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 0.10 丝 1.1
20、50 30 44 40分析上述数据，回答下列问题：(1)实验和表明，_对反应速率有影响，_ ，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_( 填实验序号) ；(2)能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是 _；(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值( 约 15 ) 相近，推测其原因：_。解析：(1)比较实验和可知，它们的其他条件(浓度、起始反应温度)均相同，金属状态不同，丝状金属需要 200 s 才消失而粉末状金属仅 25 s 即消失，说明固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大 则反应速率越快。同 样研究
21、 丝状和粉末状固体反应速率不同的实验还有和。(2)从表中寻找反应物浓度不同而其他条件( 金属状态、起始反应温度) 均相同的对比实验，不难发现是实验、 和。(3)该实验除研究了金属状态、c(H 2SO4)这两个因素外， 还研究了反应前溶液的温度对反应速率的影响，从实验和 、和的比较中均可看出，反应前温度越高，反应速率越快。(4)金属消失的时间表明了反应的快慢，而溶液的温度变化则主要由反应放出的热量所决定。由于 m(金属)均为 0.10 g 且均完全溶解，所放出的热量相等，所以溶液的温度变化值相近。答案：(1)固体反应物的表面积 表面积越大 和(2)、和(3)起始反应温度 和、和(4)一定量的金属
22、跟足量的稀硫酸反应放出的热量相同18(10 分) 某学生为了研究 MnO2 催化 H2O2 的分解，设计了如图装置，回答下列问题。(1)分液漏斗中盛有液体，打开分液漏斗的活塞时液体 H2O2 不能流下，可能的原因有_。(2)该同学发现，小试管中的液体几乎无明显的实验现象，锥形瓶中的溶液产生大量气泡。但反应一段时间后，锥形瓶内溶液产生气体的速率逐渐变慢，原因可能是什么？如何设计实验证明？假设一：_，实验操作_。假设二：_，实验操作_。(3)现有切成片状的新鲜土豆和煮熟土豆，证明新鲜土豆也能催化 H2O2 分解(已知新鲜土豆中含有过氧化氢酶)的实验方法_。解析：本题考查 MnO2 催化 H2O2
23、分解问题， 实验装置和设问 的角度都很新颖。(1) 问题是我们使用分液漏斗经常出现的问题，可能的原因有：漏斗上口的塞子没有打开或漏斗塞子的凹槽与颈部的通气孔未对准。 (2)锥形瓶内 H2O2 的分解速率 变缓，只能是 H2O2 或 MnO2 的原因。可能的原因：一是 H2O2 的浓度变稀致使产生气泡变慢，实验操作是向锥形瓶中添加H2O2 溶液，若反应速率增大，则假设成立。二是部分 MnO2 的催化活性降低或丧失，实验操作是向锥形瓶中再加入 MnO2 粉末，若反应速率增大， 则假 设成立。 (3)将片状的新鲜土豆和煮熟土豆同时放入 H2O2 溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明
24、显现象(过氧化 氢酶在高温下已变 性，失去催化活性)，即可证明。答案：(1)漏斗上口的塞子没有打开或漏斗塞子的凹槽与颈部的通气孔未对准(2)H2O2 的浓度变稀致使产生气泡变慢 向锥形瓶中添加 H2O2 溶液，若反应速率增大，则假设成立 部分 MnO2 的催化活性降低或丧失 向锥形瓶中再加入 MnO2 粉末，若反应速率增大，则假设成立(3)将片状的新鲜土豆和煮熟土豆同时放入 H2O2 溶液中，新鲜土豆表面产生大量气泡，而熟土豆表面无明显现象，即可证明19(12 分) 某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品 a g，称量时应该使用的
25、主要仪器的名称是_ 。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有_，滤渣中含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为 b g，有关的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“不影响” ，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果 _；若滤渣灼烧不充分，则实验结果_。
26、解析：由实验过程中的化学反应原理可知， 质量为 b g 的物质是 Al2O3，a g 合金与 b g Al2O3 所含铝元素的质量相同。a g 合金中所含铝元素的质量：m(Al)m(Al 2O3) b g g，2ArAlMrAl2O3 54102 9b17a g 合金中 Al 的质量分数：w(Al) 100% %。9b17 ga g 900b17a答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl 3 Cu 、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg2 2OH =Mg(OH)2，Al 3 4OH =Al(OH)4(4)Al(OH)4 CO2=Al(OH)3HCO 3(5)2Al(OH)3 Al2O3
27、3H 2O %= = = = =灼 烧 900b17a(6)偏低 偏高 偏高20(15 分) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为_极；电极 b 上发生的电极反应为_；列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积：_；电极 c 的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙
28、溶液_。(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。解析：(1)乙中 c 电极质量增加，说明 c 处发生的反应为：Cu 2 2e =Cu，c 电极应为阴极，则 M 为负极，N 为正极。甲中放的是 NaOH 溶液， 电解时实质上是电解水，b 电极上发生的电极反应为：4OH =2H2OO 24e 。而要求算出 b 电极上产生的气体体积，就必须先根据丙中K2SO4浓 度的变 化计算出转移 电子的数目。设丙中电解水的质量为 x g，由电解前后溶质质量相等可得：10010%(100 x)10.47%，x4.5，所以整个反应过程中转移了 0.5 mol 电子，根据电极方程式可计算出
29、b 电极放出的 O2为 0.125 mol，其体 积为 2.8 L，c 电极上析出的铜为 0.25 mol，其质量为 16 g。甲中电解的是水，NaOH 浓度增大；乙中水电离出来的 OH 放电，H 浓度增大；丙中电解的也是水，虽然 K2SO4浓度变大，但 pH 不变。(2)铜全部析出时溶液变为 H2SO4 溶液， 电解仍可以进行。答案：(1)正4OH =2H2OO 24e 水减少的质量：100 g(1 )4.5 g，10.00%10.47%生成 O2 体积： 22.4 Lmol1 2.8 L4.5 g18 gmol 1 1216碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中 NaOH 浓度增大酸性增大，因为阳极上 OH 生成 O2，溶液中 H 浓度增大酸碱性大小没有变化，因为 K2SO4 是强酸强碱盐，浓度增大不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为 CuSO4 溶液已转变为 H2SO4 溶液，反应也就变为水的电解反应
