1、第 2 节 原子结构与元素周期表第 2 课时练基础落实知识点一 核外电子排布与元素周期表1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A原子含有未成对电子最多的第 2 周期元素B位于周期表第 3 周期A 族的元素C原子最外电子层排布式为 2s22p6的元素D原子最外电子层排布式为 3s23p5的元素2某元素3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )AVB 族 BB 族 C族 DA 族知识点二 微粒半径与核外电子排布3元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是( )A原子的相对原子质量呈现周期性变化B元素的化合价呈现周期性变化C原子的性
2、质呈现周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化4下列关于微粒半径的叙述中，正确的是( )A金属阳离子的半径大于它的原子半径B金属阳离子的半径小于它的原子半径C非金属阴离子的半径与其原子半径相等D非金属阴离子的半径小于其原子半径5下列微粒半径大小比较错误的是( )AKNaLi BNa Mg2 Al3CMg 2 Na F DCl F F练方法技巧微粒半径大小的判断方法6关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大由原子序数推断元素在周期表中的位置7原子序数为 83 的元
3、素位于：第 5 周期；第 6 周期；A 族；A 族；B 族，其中正确的组合是( )A B C D8第 114 号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置为( )A第 8 周期A 族 B第 6 周期A 族C第 7 周期B 族 D第 7 周期A 族练高考真题9(2009全国理综，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是( )A它是副族元素B它是第 6 周期元素C它的原子核内有 63 个质子D它的一种同位素的核内有 89 个中子10(2009四川理综，10)X、Y、Z、M 是
4、元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是( )A还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子CYX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO411(2006四川理综，19)已知 118 号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数 cdB离子的还原性 Y2 ZC氢化物的稳定性 H2YHZD原子半径 XNa
5、Mg2 ，D 可引入 Cl，顺序为 Cl ClF F，所以 D 也对。6A 同一元素微粒的半径大小顺序为 r 阴 r 原 r 阳 ，价态高的阳离子半径小，所以选 A。7C 根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但习惯上用 0 族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最接近的 0 族元素的位置来确定。与 83 号元素最邻近的 0 族元素为 86 号元素氡，83 号元素比氡的原子序数小 3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移 3 个格，即第 6 周期A 族。8D9D 稀有气体 Xe 的核外各层电子
6、数为 2、8、18、18、8，可推知 63 号元素应为第 6 周期副族元素，原子核内有 63 个质子，A、B、C 正确；若它的一种同位素的核内有 89 个中子，则该同位素的质量数为 152，则不应有另外的同位素，D 错。10D 考查元素周期律与元素周期表。依题意，不难推出各元素。X、Y、Z、M分别是O、S、Cl、K。非金属元素气态氢化物的还原性取决于其本身的氧化性。元素氧化性强，则气态氢化物还原性弱。由于 OS，ClS，故 H2S 的还原性最强，A 错；K 、S 2 、Cl 核外电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，应为 r(S2 )r(Cl )r(K )，B 错；C 项中 K2S 是含有离子键的离子晶体，C 错；Cl 对应的最高价氧化物的水化物为 HClO4，D 对。11B aW3 、 bX 、 cY2 、 dZ 都是短周期元素，其原子序数不超过 18，故它们都是主族元素。由于它们具有相同的电子层结构，因而 Y、Z 位于 W、X 的上一周期，且为非金属元素，原子序数dc。W、X 为金属元素，原子序数 ab，故四种元素的原子序数为 YZ ，氢化物稳定性 H2Yr(O2 )r(Na )r(Al3 )(4)S2 H 2OAHS OH ，HS H 2O H2SOH
