1、2018-2019 高一上学期第二次月考化学试卷相对原子质量： H: 1 N:14 O :16 C: 12 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 第卷( 选择题，共 55 分)1、单项选择题(每小题只有 1 个正确选项，其中 1-20 每小题 2 分，21-25 每小题 3 分）1日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜质奖章上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3B充有 H2 的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈2下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(为碘的元素符号)配料表由此我得到的信息和作出的推测是(
2、 )A此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C1 kg 此食盐中含碘酸钾 (3515) mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐 ”的原因可能是碘酸钾受热不稳定3.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )A液态 HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质BNH 3、CO 2 的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D铜、石墨均能导电，所以它们是电解质4我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是( )A胶体的电泳
3、 B血液的氧化还原反应氯化钠(NaCl) 98.0%( 以 NaCl 计)碘酸钾 (KIO3) (3515) mgkg1 (以计)C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉5下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6. 用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na 2CO3 含
4、有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下，N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 NA 7下列有关实验的叙述，正确的是( )A用量筒量取 5.00 mL 1.00 molL1 盐酸于 50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 molL1 盐酸B用 10 mL 的量筒准确量取 9.50 mL 水C向碘水中加入 CCl4，振荡静置后分层，CCl 4 层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘D稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌8下列关于金属钠的叙述正确的是( )A金属钠可以保存在
5、煤油中B金属钠着火时，可用水来灭火C钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶9取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属钠先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A BC D10. 如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 gcm3 ，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小粒金属钠(密度为 0.97 gcm3 )投入烧杯中，观察到的现象可能为( )A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉1
6、1称取两份铝粉，第一份加入足量的 NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。则两份铝粉的质量比为( )A12 B13C32 D1112铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A铝具有银白色的金属光泽B铝表面形成致密的氧化物薄膜C铝不与碱反应D铝不与酸反应13现有MgSO 4，Ba(NO 3)2，NaOH，CuCl 2，KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是( )A BC D14下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A. Cu2(OH)2CO3=2CuO+ H2O+CO2 B. CaCO3+2HCl=CaCl2+
7、H2O+CO2C. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 15在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK + 、MnO 4 、Na +、Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H +、 NO3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 4216离子方程式 H OH =H2O 所表示的反应是( )A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应17下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )ACl Cl 2
8、 BH 2HClCCaCl 2CaCO 3 DFe 3 Fe218下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物 混合物 电解质 非电解质A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠19下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba 2+SO42 =BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO220下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的
9、是( )ABaCl 2 溶液中滴入稀硫酸B盐酸和氧化镁C铁片放入 CuSO4 溶液中D氢气还原氧化铜21V mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3 a g，取 mL 溶液稀释到 4 V mL，则稀释后溶液中 SOV4的物质的量浓度是( )24A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL125a9V 125a18V 125a36V 125a54V22下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出 V 值等于( )A2 B3 C4 D523设 NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气
10、体在标准状况下的体积 V(L)是( )A. B. 22.4 apbNA 22.4abpNAC. D.22.4NAba 22.4pbaNA24已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl Br Fe 2 I SO 2，由此判断下列反应不能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O=SO 4H 2Fe 224B2Br SO 4H =SO2Br 22H 2O24C2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl D2Fe 3 2I =2Fe2 I 225Na、Mg、Al 三种金属各 2 mol 分别跟 1 L 1 molL1 的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是( )A
11、Al BMgCNa D三者产生的氢气一样多第卷(非选择题，共 45 分）二、填空题26. (10 分) 根据反应 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO 4H 2O，回答下列问题：(1)还原剂是_，还原产物是_，氧化剂是_，氧化产物是 _。(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。(3)当有 2 mol HNO3 被还原时，被氧化的物质的质量为_，反应中转移的电子数为_。27(8 分)A 、 B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是 Ba2 、Na 、Ag 、Cu 2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO 、SO 、Cl 、CO 中的某一种。 3 24 23把四种盐分别溶于盛有蒸
12、馏水的试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B 盐有沉淀产生，D 盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B_，C_，D_ 。(2)写出下列反应的离子方程式AC_ 。D盐酸_。28 （9 分）有 A、B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成 H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A._；B._；C._。(2)写出化学方程式：A 在空气中燃烧_ ；C 与水蒸气反应_；A 与水反应_。29 （12 分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反
13、应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A 装置的作用是_，B 中反应的化学方程式为_ 。(2)D 的作用是_。(3)E 中的现象是_。(4)A、B 两个装置中应先点燃_处的酒精灯，点燃 E 处酒精灯之前应进行的操作是_。三、计算题（要求写出计算过程）30 （6 分）向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：(1)Al 的物质的量。(2)参加反应的 NaOH 的物质的量浓度。(3)生成的 H2在标准状况下的体积。2018-2019 高一上学期第二次月考化学试卷答案1C 2D 3.C 4.D 5.D 6.B 7C 8A 9C 10. D 11
14、D 12B 13A 14 C 15B 16D 17D 18B19A 20C 21C 22 C 23D 24B 25C26.（共 10 分）答案：(1)（4 分）Cu NO HNO 3 Cu(NO 3)2 (2)（2 分）23(3)（4 分）192 g 3.61210 24 个27 （共 8 分）答案：(1)（4 分）BaCl 2 AgNO 3 CuSO 4 Na 2CO3(2)（4 分）Ba 2 SO =BaSO4 CO 2H =H2OCO 224 2328 （9 分）答案：(1)（3 分）Na Mg Fe (2)（6 分）2NaO 2 Na2O2 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2
15、= = = = = = = = = =高 温 2Na2H 2O=2NaOHH 229 （12 分）答案：(1)（4 分）产生水蒸气 3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2= = = = =高 温 (2)（2 分）吸收未反应的水蒸气 (3)（2 分）黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)（4 分） A 收集 H2，并检验其纯度30 （6 分）答案：(1)（2 分）0.4 mol (2)（2 分）0.8 molL 1(3)（2 分）13.44 L解析：(1)Al 的摩尔质量是 27 gmol1 ， n(Al) 0.4 mol。10.8 g27 gmol 1(2)2Al 2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22 20.4 mol n(NaOH)则 ， n(NaOH)0.4 mol20.4 mol 2n NaOHc(NaOH) 0.8 molL 1 。0.4 mol0.5 L(3)2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22 mol 322.4 L0.4 mol V(H2)V(H2) 13.44 L。0.4 mol322.4 L2 mol
