1、2018 年下学期醴陵一中高一年级期中考试化学试题时量：90 分钟 满分：100 分 命题人： 审题人： 班级 姓名 考号 可能用得到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 一、选择题（本题包括 25 小题，每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分）1下列仪器不能用于加热的是（ ）A、试管 B、烧杯 C、坩埚 D、容量瓶2原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是（ ）A实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理，以增加
2、土壤肥力C为提高农作物产量大量使用农药和化肥D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）3对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B、某溶液中滴加BaCl 2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-C、某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl 2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO 42-D、验证烧碱溶液中是否含Cl -，先加稀盐酸除去OH -，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明含Cl -4为了除
3、去粗盐中的 Ca2+，Mg 2+，SO 42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）过滤；加过量 NaOH 溶液；加适量盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量 BaCl2溶液A B C D5.下列各组物质中，所含原子数相同的是：（ ）A、8gH 2和 8gO2 B、5.6LN 2（标况）和 11gCO2 C、2.24LH 2（标况）和 0.1molN2 D、9gH 2O 和 0.5molBr2 6.在标准状况下，224mL 某气体的质量为 0.44g，这种气体的相对分子质量为：（ ）A、20 B、40 C、32 D、447.下列因素
4、对气体的体积的大小几乎无影响的是：（ ） A气体的物质的量 B气体分子的大小 C气体的温度 D气体的压强8下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A、150 mL 3 molL 1 的 KCl B、75 mL 2 molL 1 的 NH4ClC、150 mL 1 molL 1 的 NaCl D、75 mL 2 molL 1 的 CaCl29胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（ ）A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小C是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D是否均一、稳定、透明10下列各组物质分类正确的是( ) 酸
5、碱 盐 氧化物A 硫 酸 纯 碱 熟石灰 铁 红B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰C 碳 酸 苏打 小苏打 二氧化硫D 二氧化碳 苛性钠 食 盐 石灰石11.下列物质溶于水导电性最差的是( ) ANaOH BH 2SO4 C、蔗糖 D、NaCl12下列离子方程式书写正确的为( )A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag += Cu2+AgB.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+H+ = Ca2+H2CO3C.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba 2+OH H + SO 42 BaSO 4H 2OD.氧化镁与盐酸反应 MgO+2H +=Mg2+H2O13在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AK
6、+、H +、SO 42- 、C1 - BNa +、CO 32 、NO 3-、Ca 2+C. Na+、NH 4+、OH -、Cl Na +、SO 42-、Cu 2+、C1 -14常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的 CH4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装 SO2的是 ( )15. 意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子，N 4分子的结构如图所示，下列说法正确的是 ( )AN 4属于一种新型的化合物 BN 4的摩尔质量为 56CN 4在反应中可以体现氧化性或还原性D等质量的 N4与 N2所含的原子个数比为 2116下列电离方程
7、式中正确的是( )AH 2SO4 H 2+SO 42- BCa(OH) 2 Ca 2+(OH) 2-CNaHCO 3 Na+H+CO 32- DAl 2(SO4)3 2Al 3+3SO 42-17被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 4 +2H2O = NaBO2 + 4H2下列为说法中正确的是（NaBH 4中 B 元素为3 价）（ ） A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂 B. NaBH4是氧化剂， H2O 是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1：118下列叙述正确的是( )A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B
8、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性19、营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的 As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（ ） A维生素 C 能将+5 价砷氧化成 As2O3 B维生素 C 具有还原性C维生素 C 在反应中作还原剂 D含砷物质发生了还原反应20、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (
9、 )A18gH 2O 在标准状况下的体积是 22.4L B. 常温常压下 28g 以任意比组成的 CO 与 N2混合气体中含有 2NA 个原子C5.6g Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为 0.3NA D将 0.1mol 氯化钠溶于 1L 水中，所得溶液浓度为 0.1molL-121、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N 23C高 温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DCO 是还原产物
10、22. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含有 Al3+ 为 1.62 g，取出其中 1/3 的溶液并将取出的溶液又稀释到 300 mL，此时溶液中 SO42- 的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B0.4 mol/L C0.067 mol/L D0.3 mol/L23. 标准状况下， V L HCl(气体)溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A V /22.4 mol/L B1000 V/(22400+36.5 V) mol/LC V/(22400+36.5 V）mol/L D V/22400 mol/L 24已知常温下，在溶液
11、中发生如下反应：16H +10Z-+2XO4-2x 2+5Z2+8H2O 2A 2+B22A 3+2B- 2B -+Z2B 2+2Z- 由此推断，下列说法中错误的是（ ）A、 反应 Z2+2A2+2A 3+2Z-可进行 B、Z 元素在反应中被还原C、还原性由强到弱的顺序是 X2+ 、Z - 、B -、 A 2+D、氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z 2、B 2、A 3+25.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 C H 和 C H 气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A. 两种气体的分子数相等 B C H 比 C H 的质量小C. 两种气体的压强相等 D. 两种气体的
12、原子数相等 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）26.（16 分）（1）下列物质中NaCl 晶体 液态 S03 醋酸 汞 BaS0 4固体 酒精 熔化的 KN03属于电解质的是（填序号） （2）质量为 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na 的物质的量为 0.1mol，则 Na2X 的摩尔质量为_， （3）某气体对氧气的相对密度为，则此气体的相对分子质量为 （4）3.0110 22个 S2-的物质的量为_，质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_。（5）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子： c(Na+)=1.4103 molL1 ，c(Cl ) =3.510
13、3 molL1 ， c(NH ) =2.3103 molL1 ， c(SO ) + 4 2 4=1.5103 molL1 。则该溶液中氢离子的浓度为_ _ molL 1 。27（10）用碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O）配制 0.2 molL1 的 Na2CO3溶液 480 mL。(1)本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 ，应称取 Na2CO310H2O 晶体的质量为_克。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D用来加热溶解固体溶质 （3）配制 0.2 molL1 的 Na2CO
14、3溶液 480 mL 的主要步骤有：溶解 计算 转移洗涤 定容摇匀 称量；正确的操作顺序是： 。（填序号）(4)根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)_。碳酸钠晶体失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 定容时俯视容量瓶未经干燥就使用 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线28（14 分）（1）下列微粒中，只有氧化性的是 （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是 。A. Cl 2 B. S2 C. H+ D. Na E. FeCl2（2）在 4HCl(浓) + MnO 2 MnCl2 + Cl2 + 2H 2O 反应中， 氧化剂是
15、_，氧化产物是_， 被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为_，若有 73gHCl 被氧化，转移电子的物质的量为_。 用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目。4HCl(浓) + MnO 2 MnCl2 + Cl2 + 2H 2O 29.（10 分）现有 12.8g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过右图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体为_其体积为_L。被除去气体发生反应的离子方程式为 。2018 年下学期醴陵一中高一年级期中考试化学试题参考答案1-5 DDCDC 6-10 DBABB 11-15 CDAAC 16-20DDDAB 21-25 BABCD26（分）（） （）78g/mol （3）64（4） 0.05mol， 1.6g，0.8mol， 0.9mol， （5）2.8 10 327（10 分）(1) 500 mL 容量瓶、2.9 (2) （3） (4) 28（14 分）(1)C AE (2) MnO 2 Cl2 1:1 0.2mol 29. (1) 39g/mol (2)0.4NA （3） CO 6.72L CO 2+2OH-=CO32-+H2O
