1、 高二（上）期中化学试题 一 选择题（每小题 3 分，共 54 分）1、下列叙述中正确的是（ ）A. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B. N2 和 H2 合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H 2 的转化率C. 无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分(NaClO )D. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移 1mol 电子时阴极析出的铜小于 0.5mol2、如图在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法中正确的是（ ）A外电路的电流方向为：X 外电
2、路YB若两电极分别是铁和碳棒，则 X 为碳棒、Y 为铁CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两极都是金属，则它们的金属活动性顺序为 XY3、在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A) = 0.5 mol / (L s) Bv(B) = 0.3 mol / (Ls)Cv(C) = 0.8 mol / (Ls) Dv(D) = 6 mol / (Lmin)4、一定温度下，能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到平衡的是（ ）容器内压强不再变化 NO、N 2、O 2 的浓度保持不变 NO 分解的速率和 NO
3、生成的速率相等 单位时间内分解 4mol NO，同时生成 2mol N2 混合气体的颜色不再改变 生成 NO 的速率是生成 O2 速率的两倍 A B C D 5、某同学为了使反应 2HCl + 2Ag = 2AgCl + H2能进行，设计如图的四个实验方案，你认为可行的方案是（ ）6、在高温和催化剂存在下，向容积为 2L 的密闭容器加入 0.2 mol CO 和 0.2 mol H2O，发生如下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H-akJ/mol （a0） 。达到平衡后，测得 c(CO)c(CO 2)23。下列说法正确的是（ ）A. 平衡时 H2O 的转化率为 60B.
4、 该温度下反应的平衡常数 K 为 1.5C. 升高温度，v( 正)加快 v(逆)减慢，平衡正向移动D. 将容器的体积压缩为 1L，H 2 的体积分数变为 60%7、下列关于原电池和电解池的说法正确的是（ ）A如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池 B工业上通过电解饱和食盐水来制取金属钠C白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极D电解法精炼粗铜时，电解质溶液 CuSO4 溶液浓度不变8、下列反应一定不能自发进行的是（ ）AKClO 3(s)=2KCl(s)+3O2(s) H= -78.03 kJmol-1 S=+494.4 Jmol -1K-1BCO(g)=C(s,石墨)+1/2O 2(g)
5、 H=+110.5 kJmol -1 S= - 89.36 Jmol-1K-1C4Fe(OH) 2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4 Fe(OH)3(S) H= - 444.3 kJmol-1 S=-280.1 Jmol-1K-1DNH 4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=+37.301 kJmol -1 S=+184.0 Jmol -1K-19、加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是 （ ）A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是
6、吸热造成的 D该化学反应的过程是放热造成的10、右图表示外界条件(温度、压强 )的变化对反应的影响： L(s)G(g) 2R(g) H 0则图中 Y 轴是指（ ）A平衡混合气中 R 的质量分数B平衡混合气中 G 的质量分数CG 的转化率 DL 的转化率11、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）A甲中负极反应式为：2H + 2e = H2 B乙中阳极反应式为：Ag + e = AgC丙中 H 向碳棒方向移动 D丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体12、某温度下，反应 mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常数为 K，下列对 K 的说法正确的是( )A K 值越大，表明该反应越有利于 C 的
7、生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C温度越高，K 一定越大D如果 mn p，则 K 1 13、25时，在含有 Pb2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡（ ） ，发生反应：Sn，体系中 c（Pb 2+）和2()()SnsPbaq2()(SnaqPbsc（Sn 2+）变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入少量金属铅后， c（Pb 2+）增大B往平衡体系中加入少量 Sn（NO 3） 2 固体后，c（Sn 2+）变小C升高温度，平衡体系中 c（Pb 2+）增大，说明该反应 0HD相交点处 V 正 V 逆14、已知反应 3X(g)Y(
8、g) 2Z(g) H0，T 时化学平衡常数 K=2， 在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）A升高温度平衡常数 K 减小 B若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小C保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动DT时，向 2L 密闭容器中加入 2molX、3molY 、4molZ，反应将向左进行15、电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时锌极上的电池反应是：Zn + 2OH 2e = Zn(OH)2；氧化银电极上的反 应 式 为 Ag2O + H2O + 2e = 2
9、Ag + 2OH ； 总 反 应 式 为 ： Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列说法正确的是（ ）A锌是负极，氧化银是正极 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中的 OH 向正极移动，K 、H 向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 pH 保持不变16、燃料电池能量利用率可高达 80%，下列有关燃料电池的说法错误的是（ ）A燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用 KOH，负极反应为 C2H5OH12e =2CO23H 2ODH 2SO4 作电解质
10、，甲烷燃料电池的正极反应为 O24H +4e =2H2O17、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A在 1 L 0.2 molL1 的 Na2CO3 溶液中含有 Na+的数目为 0.2NAB0.1 mol Na 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 0.1 NAC电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64gD理论上氢氧燃料电池正极消耗 11.2 L 气体时，外线路通过电子数为 NA18、用 a、b 两个质量相等的 Pt 电极电解 AlCl3 和 CuSO4 的混合溶液 n（AlCl 3）：n（CuSO 4）=1：9。t 1 时刻 a 电极得到混合气体
11、，其中 Cl2 在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解） ；t2 时刻 Cu 全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）Aa 电极与电源的负极相连 Bt 2 时，b 的电极反应是 4OH 一4e =2H2O+O2C电解过程中，溶液的 pH 不断增大 Dt 2 时，两电极的质量相差 384 g二 非选择题（共 46 分）19、(12 分) 已知可逆反应 M (g) + 2N(g) P(g) + Q(g) H 0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) = 2 mol / L，c(N) = 5 mol / L，达到平衡后 M 的转化率为 50%，此时 N 的转化率为
12、_，该温度下反应的平衡常数 K= 。（2）若温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M) = 6mol / L，c(N) = a mol / L，5min 达到平衡后 c(P) = 2mol / L，a = _，以 Q 表示的反应速率 v(Q)= 。（3）平衡后，下列措施中能使 n(P)/n(M)比值增大的是 A、降低温度 B、恒温恒容，充入 He(g)，使体系压强增大C、将 Q 从体系中分离 D、恒温恒压，充入 He(g)（4）若该反应在绝热体系中达到平衡，再增大压强，新平衡时体系的温度将_（填“升高” 、 “降低”或“不变” ） 。20、（12 分）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X
13、、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1) 该反应的化学方程式为_ _。(2) 反应开始至 2min，气体 Z 的平均反应速率为_ _。(3) 若 X、Y、Z 均为气体，反应达平衡时：2min 时体系的压强是开始的_倍。若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换） ，则该反应的正反应为_反应（填“放热”或“吸热” ） ；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_（填“增大” 、 “减小”或“相等” ） 。(4) 此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若 Y 是气体
14、，则 X 的聚集状态是_ _。21、 （12 分）A、B、C 三种强电解质，它们溶于水后电离出的阳离子有 K 、Ag ，阴离子有 NO3 、OH (电解质电离的离子有重复 )。图 1 装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的 A 溶液、足量的 B 溶液、足量的C 溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中 b 电极质量增加了43.2g。常温下各烧杯中溶液 pH 与电解时间 t 关系如图 2。请回答下列问题：（Ag 的相对原子质量为 108）(1)乙烧杯中 c 电极发生的电极反应为_ _(2)计算丙烧杯 e 电极上生成的气体在标准状况下的体积为_(3)要使甲烧杯中的 A 溶液恢复
15、到电解前的状态，需要加入的物质是_，其质量为 。(4)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是 PbO2，负极材料是 Pb，电解质溶液时 H2SO4，则放电时 N 级上发生的电极反应为_，M 级附近溶液的酸性 (选填“增强”或“减弱”或“不变”)。22、(10 分) 下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池的名称_( 填“ 原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)写出通入 CH3OH 的电极的电极反应式：_ 。 (3)乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中 B(Ag)极的质量增加 5.4g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_L( 标准状况下) ，此时丙池中某电极析
16、出 1.6g 某金属，则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)AMgSO 4 BCuSO 4 CNaCl DKNO 3高二（上）期中考试化学试题答案第卷 选择题第卷 非选择题19、 （1） 40 1/9 （2） 7 0.4mol/(Lmin) （3） C （4） 降低 20、 （1） 3X+Y 2Z （2） v(z)=0.05 mol/(Lmin) （3） 0.9 放热 减小 （4） 液态或固态 21、 （1） 4OH- 4e- =O2+2H 2O （2） 2.24L （3） Ag2O 46.4g （4） Pb2e-+SO42-=PbSO4 减弱 22、 （1） 原电池 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C D B A C A C B B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B C A D D A C B D（2） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （3） 4AgNO3+2H2O=4Ag+O 2+4HNO 3 2.8 B 通电
