1、1可逆反应：A3B 2C2D(各物质均为气体) 在不同情况下测得有下列 4 种反应速率，其中反应最快的是( )Av D0.4 mol/(Ls)Bv C0.5 mol/(Ls)Cv B0.6 mol/(Ls)Dv A0.15 mol/(Ls)【答案】B2在一定温度下，向 2 L 体积固定的密闭容器中加入 1 mol HI，反应方程式为：2HI(g) H2(g)I 2(g) H0，H 2 的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 ( )A该温度下，反应的平衡常数是116B02 min 内 HI 的平均反应速率为 0.05 molL1 min1C恒压下向该体系中加入 N2，反应速率不变，平衡
2、不移动，反应速率不变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快【解析】 2HI(g) H2(g)I 2(g)起始浓度(mol/L): 0.5 0 0转化浓度(mol/L): 0.1 0.05 0.05平衡浓度(mol/L): 0.4 0.05 0.05该温度下，平衡常数为： ，A 项不正确；02 min 内 v(HI) 0.05 mol/(Lmin)，0.0520.42 164 0.1 mol/L2 minB 项正确；恒压下通入 N2，容器体积增大，平衡不移动，但是反应速率降低，C 项不正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，D 项不正确。 【答案】B3某化学反应中，反应混合物 A、B
3、、C 的物质的量浓度(c)与时间( t)关系如下表所示：初始 2 min 4 min 6 minc(A)(mol/L) 1.45 1.28 1.00 1.00c(B)(mol/L) 0.38 0.72 1.28 1.28c(C)(mol/L) 0.095 0.18 0.32 0.32下列说法正确的是( )A该反应的化学方程式为 A 2BCB4 min 末 A 的转化率为 31%C46 min 时，反应停止了D正反应是吸热反应【答案】B4A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应：aA(s)bB(g) cC(g)dD(g) ，t 1、t 2 时刻分别测得部分数据如下表：n(B)/mol
4、n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min0.12 0.06 0.10 t10.06 0.12 0.20 t2下列说法正确的是( )A0t 1 时间段内，平均反应速率 v(B) mol(Lmin)10.04t1B若起始时 n(D)0，则 t2 时 v(D) mol(Lmin)10.20t2C升高温度，v (B)、v (C)、v(D) 均增大Dbd61【解析】不能确定 B 的起始物质的量，因此 0t 1 时间段内，不能确定 B 的变化量，则不能计算其反应速率，A 错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B 错误；升高温度，反应速率 v(B)、v(C)、v (D)均增大， C
5、正确； t1t 2 时间段内，B 和 D 的物质的量变化量分别是 0.06 mol、0.1 mol，所以bd35，D 错误。【答案】C5在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H 25 kJmol 1下列说法正确的是( )A2 mol 甲醇参加反应，放出的热量为 25 kJB浓硫酸在反应中只作催化剂C2v(CH 3OH)v (CH3OCH3)D升高温度或增大压强均可加快反应速率【答案】D6有关下列图象的说法正确的是( )A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 H0B若图乙表示向 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加
6、入水后溶液 pH 的变化，则其中曲线 a 对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能降低反应的活化能，改变反应的焓变D图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化【解析】交点之后，随着温度的升高，v(逆)v(正) ，平衡逆向移动，故正反应为放热反应， H2.0 molL1 ，错误。【答案】C9 t 时，在体积不变的密闭容器中，发生反应： X(g)3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/(molL 1 ) 0.1 0.2 02 min 末浓度 0.08 a b(molL 1)平衡浓度/(mol L1 ) 0.05 0.05 0.1下列说
7、法正确的是( )A平衡时，X 的转化率为 20%Bt 时，该反应的平衡常数为 40C增大平衡后的体系压强，v (正)增大，v(逆) 减小，平衡向正反应方向移动D前 2 min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)0.03 mol(Lmin) 1【答案】D10将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，下列几种说法中正确的是( )A用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)B用物质 B 表示反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)C
8、2 s 时 物质 A 的转化率为 70%D2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol/L【解析】 2A(g) B(g) 2C(g)起始浓度： 2 mol/L 1 mol/L 0变化浓度： 0.6 mol/L 0.3 mol/L 0.6 mol/L2s 时浓度： 1.4 mol/L 0.7 mol/L 0.6 mol/Lv(A) 0.3 mol/(Ls)，A 项正确；根据速率之比等于方程式化学计量数之比，则 v(B)0.15 0.6 mol/L2 smol(Ls)，B 项错误； 2 s 时， (A) 100%30%，C 项错误；2 s 时，物质 B 的浓度为 0.7 0.6 mol/L2 mo
9、l/Lmol/L，D 项错误。【答案】A11溴水与甲酸可以发生如下反应：Br 2HCOOH2Br 2H CO 2。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度关系如下：起始浓度/molL 1 实验序号 c(Br2) c(HCOOH)CO2(g)初始速率/ molL 1s11 0.01 0.02 2.01062 0.02 0.04 8.01063 0.03 0.02 6.0106现将 0.02 molL1 的溴水和 0.02 molL1 的 HCOOH 溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率(单位： molL 1s1 )应为( )A1.010 6 B 1.010 7C4.010 6 D5.010
10、7【解析】由表中数据可知，生成 CO2 气体的初始速率与反应物的起始浓度成正比，且 v(CO2)在数值上等于 102 c(Br2)c(HCOOH)，故当等浓度的两者等体积混合后，两者的浓度都变为 0.01 molL1 ，根据总结的速率计算式可知只有 A 正确。 1 5在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H_(填实验序号)。(2)若实验在 2 min 末收集了 4.48 mL CO2(标准状况下) ，则在 2 min 末，c(MnO ) 4_molL 1 (假设混合溶液的体积为 50
11、mL)。(3)除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反 应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中 t1t 2 时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn2是反应的催化剂，_。【答案】(1)浓度 (2)0.0052(3)KMnO4 溶液完全褪色所需时间( 或产生相同体积气体所需时间)(4)反应放热(2)收集到 CO2 的物质的量为 n(CO2) 210 4 mol，则有4.4810 3 L22.4 Lmol 12MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O 42 10n(MnO ) 2104 mol 4列式： ，解得 n
12、(MnO )410 5 mol。在 2 min 末，n(MnO )3010 3 L0.01 210 nMnO 4210 4 mol 4 4molL 1410 5 mol2.610 4 mol，从而可得 c(MnO ) 0.0052 molL 1 。 42.610 4 mol0.05 L(3)可以通过测定 KMnO4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需时间来比较化学反应速率。(4)t1t 2 时间内反应速率变快，其可能原因 主要有：产物 Mn2 (或 MnSO4)是反应的催化剂；反应放热，使混合溶液的温度升高。23某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生
13、成速率。请回答下列问题。(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO 4、Ag 2SO4、K 2SO 4 等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种) 。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液 A B C D E F4 molL1 H2SO4/mL 30 V
14、1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0请完成此实验设计，其中：V 1_，V 6_，V 9_。反应一段时间后，实验 A 中的金属呈_色，实验 E 中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。【答案】(1)ZnCuSO 4=ZnSO4Cu 、ZnH 2SO4=ZnSO4H 2(2)CuSO4 溶液与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 CuZn 原电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等( 任选两种即可)(5)30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入的 CuSO4 溶液超过了一定量时，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，降低了 Zn 与溶液的接触面积
